Bài 22: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thì thu được 11,2 lit khí ở đktc. Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với 13,44 lít khí Cl2 ở đktc. Tính a=?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{HX}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HX --> 2AlX3 + 3H2
0,2--->0,6-------------->0,3
=> \(M_{HX}=\dfrac{21,9}{0,6}=36,5\left(g/mol\right)\)
=> X là Cl
VH2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)
\(n_{NaBr}=\dfrac{30.9}{103}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{NaBr\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)
\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(a..........0.5a......a\)
\(m_X=30.9-103a+58.5a=24.225\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0.15\)
\(V_{Cl_2}=0.15\cdot0.5\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)
\(n_{NaBr}=\dfrac{30,9}{103}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaBr + Cl2 --> 2NaCl + Br2
2a<------a------->2a
=> 103.(0,3-2a) + 58,5.2a = 24,225
=> a = 0,075(mol)
=> VCl2 = 0,075.22,4 = 1,68(l)
\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{7.84}{22.4}=0.35\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(m_{CuO}=35.6-0.35\cdot56=16\left(g\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{0.35\cdot56}{35.6}\cdot100\%=55.05\%\)
\(\%CuO=100-55.05=44.95\%\)
\(n_{HCl}=0.35\cdot2+0.2\cdot2=1.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(bđ\right)}=1.1\cdot1.2=1.32\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1.32}{2}=0.66\left(l\right)\)
a, PTPU : 21,65g X \(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\\Zn:y\end{matrix}\right.\)+500ml HCl -> Y\(\left\{{}\begin{matrix}AlCl3\\ZnCl2\end{matrix}\right.\) + 12,32l H2
0,55
Ta có : 27x + 65y = 21,65 (1)
Bảo toàn e : 3x + 2y = 1,1 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,2 ; y = 0,25
=> %mAl : \(\dfrac{0,2.27}{21,65}=24,94\%\),%mZn = \(\dfrac{0,25.65}{21,65}=75,06\%\)
Có \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=36\\2p_X-n_X=12\end{matrix}\right.\)
=> pX = eX = 12; nX = 12
=> AX = 24
=> AY = 25
Gọi a% là phần trăm đồng vị X
Có \(\dfrac{24.a+25\left(100-a\right)}{100}=24,32\)
=> a% = 68
=> Phần trăm đồng vị Y = 32%
=> B
- Nếu một trong 2 muối là NaF => Muối còn lại là NaCl
\(n_{AgCl}=\dfrac{68,306}{143,5}=0,476\left(mol\right)\)
PTHH: NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
0,476<-----------------------0,476
=> mNaCl = 0,476.58,5 = 27,846(g)
=> mNaF = 35,411 - 27,846 = 7,565(g)
- Nếu trong A không có NaF
=> Gọi công thức của 2 muối là NaX
=> \(n_{NaX}=\dfrac{35,411}{23+M_X}\left(mol\right)\)
PTHH: NaX + AgNO3 --> NaNO3 + AgX
\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)----------------->\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)
=> \(\dfrac{35,411}{23+M_X}=\dfrac{68,306}{108+M_X}\)
=> \(M_X=68,5\)
=> 2 muối là NaCl, NaBr
Gọi số mol của NaCl, NaBr là a, b
=> 58,5a + 103b = 35,411
PTHH: NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
a------------------>a
NaBr + AgNO3 --> AgBr + NaNO3
b------------------->b
=> 143,5a + 188b = 68,306
=> a = 0,1; b = 0,287
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{NaBr}=0,287.103=29,561\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi số mol Al, Fe là a, b
\(m_{Cu}=m_B=6,4\left(g\right)\)
=> \(m_{Al}+m_{Fe}=17,4-6,4=11\left(g\right)\)
=> 27a + 56b = 11
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b----------------------->b
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a------------------------>1,5a
=> 1,5a + b = 0,4
=> a = 0,2; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=a+1.5b=0.5\left(mol\right)\)
\(n_{Cl_2}=1.5a+1.5b=0.6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=b=0.2\)
\(m_X=0.2\cdot\left(56+27\right)=16.6\left(g\right)\)