\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,025       0,15        0,05        0,075

\(a,m_{FeCl_3}=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

Cho mình cảm ơn^^.

Học tốt nheee

Vì tinh bột và xenlulozơ không tan trong nước nên không tồn tại ở dạng dung dịch mà ở dạng rắn nên không phản ứng với \(Cu(OH)_ 2\) được, chất rắn không thể hòa tan được chất rắn.

Ngược lại glucozơ tan được trong nước nên tồn tại ở dạng dd và hòa tan được `Cu(OH)_ 2`

https://hoc24.vn/vip/15456301470577

Cmt gì mà chơi xóa zị chèn👉👈

Bạn cứ đưa hết cả đề lên nha!

Chứ giải đấy đi hỏi như bỏ con giữa chợ=)) Kiểu chưa chắc khúc đó không sai gì, mình bấm máy ra xấp xỉ 16,17 bạn ạ

bấm kiểu j mà ra 16.17 vậy bạn

Bài 1:

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

→ Số nguyên tử K : Số phân tử O₂ : Số phân tử K₂O = 4:1:2

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

→ Số nguyên tử Mg : Số phân tử O₂ : Số phân tử MgO = 2:1:2

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

→ Số nguyên tử Fe: Số phân tử HCl : Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử H₂ = 1:2:1:1

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

→ Số phân tử CH₄ : Số phân tử O₂ : Số phân tử CO₂ : Số phân tử H₂O = 1:2:1:2

\(Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+2NaOH\)

→ Số phân tử Na₂CO₃ : Số phân tử Ca(OH)₂ : Số phân tử CaCO₃ : Số phân tử NaOH = 1:1:1:2

\(FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\)

→ Số phân tử FeCl₃ : Số phân tử AgNO₃ : Số phân tử Fe(NO₃)₃ : Số phân tử AgCl = 1:3:1:3

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

→ Số nguyên tử Fe : Số phân tử HNO₃ : Số phân tử Fe(NO₃)₃ : Số phân tử NO : Số phân tử H₂O = 1:4:1:1:2

\(4CuFeS_2+13O_2\underrightarrow{t^o}4CuO+2Fe_2O_3+8SO_2\)

→ Số phân tử CuFeS₂ : Số phân tử O₂ : Số phân tử CuO : Số phân tử Fe₂O₃ : Số phân tử SO₂ = 4:13:4:2:8

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

→ Số phân tử KMnO₄ : Số phân tử HCl : Số phân tử KCl : Số phân tử MnCl₂ : Số phân tử Cl₂ : Số phân tử H₂O = 2:16:2:2:5:8

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol\\ m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần tính toán các khối lượng và thể tích khí H2 tạo thành. a) Tính khối lượng ZnCO4 tạo thành: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol ZnSO4 và 1 mol H2CO4. Ta có: Khối lượng mol Zn = 32,5 g / 65 g/mol = 0,5 mol Do đó, số mol ZnCO4 tạo thành cũng là 0,5 mol. Khối lượng ZnCO4 = số mol ZnCO4 * khối lượng mol ZnCO4 = 0,5 mol * (65 g/mol + 12 g/mol + 64 g/mol) = 0,5 mol * 141 g/mol = 70,5 g Vậy, khối lượng ZnCO4 tạo thành là 70,5 g. b) Tính thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar: Theo định luật khí lý tưởng, thể tích khí H2 tỉ lệ thuận với số mol khí. Ta có: Số mol H2 = số mol Zn = 0,5 mol Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 L. Vì vậy, ta có: Thể tích khí H2 = số mol H2 * thể tích molar = 0,5 mol * 22,4 L/mol = 11,2 L Vậy, thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar là 11,2 L.

______________________HT_____________________

Thank you