\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\left(1\right)\)

Số mol của Fe có trong phản ứng là :

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

Theo (1) 

Cứ 3 mol Fe thì cần 2 mol O2

vậy 0,3 mol Fe thì cần x mol O2

\(\Rightarrow x.3=0,3.2=0,6\)

\(\Rightarrow x=0,6:3=0,2mol\)

Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia phản ứng là :

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Vậy .....

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_C = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{25}{100} = 0,25(mol)$

Hiệu suất : $H = \dfrac{0,25.12}{3,6}.100\%  =83,33\%$

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)$

$m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)$

c) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o}2H_2O$

Theo PTHH : 

$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 2,24(lít)$

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$m_{H_2O} = 0,2.18 = 9(gam)$

\(6KOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3K_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\left(6:1:3:2\right)\)

\(2KNO_3\rightarrow2KNO_2+O_2\left(2:2:1\right)\)

\(2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\left(2:3:2:3\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\left(1:3:2\right)\)

\(2Al\left(OH\right)_3\rightarrow Al_2O_3+3H_2O\left(2:1:3\right)\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow4CO_2+2H_2O\left(2:5:4:2\right)\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(1:2:1:1\right)\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\left(1:2:1:2\right)\)

Gọi số hạt proton = số hạt electron = p

số hạt notron = n

Ta có : 

$p + p + n = 52$
$n = 18$

Suy ra : p = 17

Vậy nguyên tử có 17 hạt proton, 17 hạt electron, 18 hạt notron

$n_{H_2O} = \dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,2(mol)$

$m_{H_2O} = 0,2.18 = 3,6(gam)$

Gọi CTHH của hợp chất là $Na_x(SO_4)_y$

Theo quy tắc hoá trị : $x.I = II.y \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1}$

Vậy CTHH là $Na_2SO_4$

a) $n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$n_{CuO} = \dfrac{60}{80} = 0,75(mol)$
$CuO + H_2  \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Ta thấy

$n_{CuO} : 1 > n_{H_2} : 1$ nên $CuO$ dư

b) $n_{CuO\ pư} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$\Rightarrow m_{CuO\ dư} = 60 - 0,5.80 = 20(gam)$