cảm ơn bạn nhiều nhen

Câu 6: 

nFe₂O₃ = 16/160 = 0,1 (mol) 

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

a.Khối lượng muối thu được. 

nFeCl₃ = 2nFe = 0,2 (mol) 

--> mFeCl₃ = 0,2 . 162,5 = 32,5 (g) 

b. Thể tích dung dịch đã dùng 

nHCl = 6nFe = 0,6 (mol) 

--> V HCl = n/ C_M = 0,6/ 0,5 = 1,2 (l)  

c. Tính nồng độ mol/l của chất sau phản ứng 

C_M FeCl₃ = n/V = 0,2 / 1,2 = 1/6 (M) 

            \(Fe_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+3H_2\)

(mol)       0,1............0,6...........0,2

a) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b) \(V_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

c) \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{1,2}\approx0,167\left(M\right)\)

- Trong dd nước muối thì sắt bị ăn mòn nhanh hơn để ngoài không khí

- Các vật dụng nấu ăn bằng kim loại như nồi. niêu...  bị ăn mòn nhanh hơn vì thường tiếp xúc với nhiệt độ cao

- Các kim loại trong điều kiện ở gần biển sẽ bị ăn mòn nhanh hơn ở những nơi khô ráo

\(Zn\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO+H_2O\)           

\(ZnO+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2O\)

a) \(n_{Zn\left(OH\right)_2}=n_{ZnO}=\dfrac{4,05}{81}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Zn\left(OH\right)_2}=0,05.99=4,95\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9}{100}=18\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{18}{98}\approx0,18\left(mol\right)\)

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,18}{1}\)

⇒ \(H_2SO_4\) dư. Dùng số mol \(Zn\left(OH\right)_2\) để tính 

\(n_{H_2SO_4pứ}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

Theo BTKL: \(m_{Zn\left(OH\right)_2}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddsau}\)

⇒ \(m_{ddsau}=4,95+200=204,95\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,05.161}{204,95}.100=3,98\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,18-0,05\right).98}{204,95}.100=6,22\%\)

a) \(n_{MgCl_2}=\dfrac{10}{95}=\dfrac{2}{19}\left(mol\right)\)

PTHH: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

              \(\dfrac{2}{19}\)----->\(\dfrac{4}{19}\)---------->\(\dfrac{2}{19}\)

b) => \(m_{kt}=\dfrac{4}{19}.58=\dfrac{232}{19}\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{\dfrac{2}{19}}{0,2}=\dfrac{10}{19}M\)

Lấy chất rắn hòa vào dd HCl dư, Fe tan hết, Cu không phản ứng, lọc phần chất rắn không tan thu được Cu tinh khiết

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`a)`

`CO_2 + 2NaOH -> Na_2CO_3 + H_2O`

`HCl + NaOH -> NaCl + H_2O`

`Al_2O_3 + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + H_2O`

`b)`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`Ba(OH)_2 + CuSO_4 -> BaSO_4 + Cu(OH)_2`

`CuSO_4 + Na_2CO_3 -> CuCO_3 + Na_2SO_4`

`CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 -> BaSO_4 + Cu(NO_3)_2`

`c)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O`

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HNO_3`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`d)`

`CaO + H_2O-> Ca(OH)_2`

`CaO + 2HCl -> CaCl_2 + H_2O`

Câu 40

Câu 42 xem lại đề em hi