\(n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\ Đặt:a=n_{Fe};b=n_{Al}\left(a,b>0\right)\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow hpt:\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=9,42\\a+1,5b=0,27\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,12\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,12.56}{9,42}.100\approx71,338\%\)

\(a,HCl+Al\left(NO_3\right)_3:Khộng.phản.ứng\\ c,NaCl+H_2SO_{4\left(loãng\right)}:Không.phản.ứng\\ b,SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\\ d,MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\\ e,3Cl_2+6KOH_{dung.dịch}\rightarrow\left(đ,t^o\right)5KCl+KClO_3+3H_2O\\ g,2Cl_2+2Ba\left(OH\right)_{2\left(dung.dịch\right)}\rightarrow\left(đ,t^o\right)BaCl_2+Ba\left(ClO\right)_2+2H_2O\\ h,2KMnO_4+16HCl\rightarrow\left(đ,t^o\right)2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ i,SiO_2+HCl:Không.p.ứ\\ k,Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ l,2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\\ c,FeCl_2+H_2SO_{4\left(loãng\right)}:Không.p.ứ\\ m,MnO_2+4HCl\rightarrow\left(đ,t^o\right)MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(x,KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\\ y,2Fe+3Br_2\rightarrow2FeBr_3\\ z,4HBr_{đ,n}+MnO_2\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O\)

a)HCl + Al(NO3)3 (không phản ứng)

b) SiO2+ 4HF -> SiF4 + 2H2O

c) NaCl + H2SO4 loãng (không phản ứng)

d) MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

f) 3Cl2 + 6KOH ( dung dịch)  \(\underrightarrow{t^o}\)  5KCl + KClO3 + 3H2O

g) 2Cl2 + 2Ba(OH)2 ( dung dịch) -> BaCl2 + Ba(ClO)2 + 2H2O

h) 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

i) SiO2+ 4HCl -> SiCl4 + 2H2O

k) Fe3O4+ 8HCl  \(\underrightarrow{t^o}\)  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

l) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3

n) FeCl2 + H2SO4 loãng (không phản ứng)

m) MnO2 + 4HCl  \(\underrightarrow{t^o}\)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

x) KHCO3 + HCl -> KCl + CO2 + H2O

y) 2Fe + 3Br2 --(đun sôi)--> 2FeBr3

z) 4HBr + MnO2 -> MnBr2 + Br2 + 2H2O

Gọi oxit của kim loại đó là A₂O_n

\(n_{A_2O_n}=\dfrac{10}{2.M_A+16n}=\dfrac{5}{M_A+8n}\left(mol\right)\)

PTHH: A₂O_n + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂O

=> \(n_{ACl_n}=\dfrac{10}{M_A+8n}\left(mol\right)\)

=> \(M_{ACl_n}=M_A+35,5n=\dfrac{23,75}{\dfrac{10}{M_A+8n}}\left(g/mol\right)\)

=> M_A = 12n (g/mol)

- Nếu n = 1 => M_A = 12 (loại)

- Nếu n = 2 => M_A = 24(Mg)

- Nếu n = 3 => M_A = 36 (Loại)

Vậy kim loại đó là Mg

Chia bớt ra đi bạn 

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

0,1                   0,1               0,1               0,1            mol

\(n_{NaCl}=\frac{\frac{5,85}{100}.100}{58,5}=0,1mol\)

\(n_{AgNO_3}=\frac{\frac{17}{100}.200}{170}=0,2mol\)

Vậy NaCl hết và \(AgNO_3\) dư

a. \(m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35g\)

b. Chất tan của dd X là: \(NaNO_3;AgNO_{3\left(dư\right)}\)

\(m_{ddNaNO_3}=100+200-14,35=285,65g\)

\(C\%_{NaNO_3}=\frac{0,1.85}{285,65}.100\approx2,98\%\)

\(C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\frac{\left(0,2-0,1\right).170}{285,65}.100\approx5,95\%\)

$NaCl+AgN{O}_3\to AgCl\downarrow +NaN{O}_3$

0,1                   0,1               0,1               0,1            mol

$n_{NaCl}=\frac{\frac{5,85}{100}.100}{58,5}=0,1mol$

$n_{AgN{O}_3}=\frac{\frac{17}{100}.200}{170}=0,2mol$

Vậy NaCl hết và $AgN{O}_3$ dư

a. $m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35g$

b. Chất tan của dd X là: $NaN{O}_3;AgN{O}_{3\left(dư\right)}$

$m_{ddNaN{O}_3}=100+200-14,35=285,65g$

$C{\%}_{NaN{O}_3}=\frac{0,1.85}{285,65}.100\approx 2,98\%$

$C{\%}_{AgN{O}_3\left(dư\right)}=\frac{\left(0,2-0,1\right).170}{285,65}.100\approx 5,95\%$

$\mathrm{Mik\; giải\; giống\; bạn\; Nam\; nhé}$

$\mathrm{HT}$

\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\left(1\right)\\ m_{giảm}=m_{Br_2}-m_{Cl_2}\\ \Leftrightarrow n_{NaCl\left(1\right)}=n_{NaBr\left(1\right)}=\dfrac{13,35}{160-71}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{NaBr}=\dfrac{103.0,15}{42,6}.100\approx36,268\%\\ \Rightarrow\%m_{NaCl}\approx63,732\%\)

Bổ sung:

\(C\%_{ddNaBr\left(trongA\right)}=\dfrac{0,15.103}{200}.100=7,725\%\\ C\%_{ddNaCl\left(trongA\right)}=\dfrac{42,6-0,15.103}{200}.100=13,575\%\)

\(n_{NaBr}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)\)

=> \(n_{NaCl}=0,03\left(mol\right)\)

Xét m_NaCl - m_NaBr = 0,03.58,5 - 0,03.103 = -1,335 (g)

=> Khối lượng muối sau phản ứng giảm 1,335 gam so với lượng muối NaBr ban đầu

\(a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\%\approx41,176\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}\approx58,824\%\\ b,n_{CuO}=\dfrac{13,6-0,1.56}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2.\left(n_{Fe}+n_{CuO}\right)=2.\left(0,1+0,1\right)=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

\(n_{MnO_2}=\dfrac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MnO_2+4HCl_{đặc,nóng}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\\ n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\\ n_{Cl_2\left(LT\right)}=n_{MnO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{Cl_2\left(TT\right)}}{n_{Cl_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha