Vì khi sử dụng nhôm , nhôm sẽ bị oxi hóa và các oxit nhôm sau khi phản ứng sẽ tạo thành một lớp bảo vệ bên ngoài và giúp nhôm bên trong không bị phản ứng với các chất bên ngoài 

Ngược lại , các oxit sắt giòn ; dễ gãy => Không có tính chất như nhôm 

=> Sắt bên trong phản ứng với môi trường 

=> Nhôm bền hơn sắt

\(n_{KOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\)(mol)

PTHH : 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

                2           : 1          :     1        :   2

         0.2mol           0.1mol

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{9,8.100\%}{35\%}=28\left(g\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20}{100.56}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

_____0,04---->0,02

=> m_H2SO4 = 0,02.98 = 1,96 (g)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,96.100}{35}=5,6\left(g\right)\)

a) $2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b)

$n_{Al} = \dfrac{3,24}{27} = 0,12(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,18(mol)$
$V_{SO_2} = 0,18.22,4 = 4,032(lít)$

$8Al + 30HNO_3 \to 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O$

$n_{Al} = \dfrac{5}{27} (mol) \Rightarrow n_{N_2O} = \dfrac{3}{8}n_{Al} = \dfrac{5}{72}(mol)$
$V_{N_2O} =\dfrac{5}{72}.22,4 = 1,56(lít)$

a) Al + 6HNO₃ --> Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Chất khử: Al; chất oxh: HNO₃

b) S + 2HNO₃ --> H₂SO₄ + 2NO

Chất khử: S; chất oxh: HNO₃

c) 4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O

Chất khử: NH₃; chất oxh: O₂

d) Fe + 4HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chất khử: Fe; chất oxh: HNO₃

e) H₂SO₄ + 8HI --> 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Chất khử: HI; chất oxh: H₂SO₄

Câu 8  :

CTHH : $Ca_xC_yO_z$
Ta có $x : y : z = \dfrac{40}{40} : \dfrac{12}{12} : \dfrac{48}{16} = 1 : 1 : 3$

Vậy CTHH là $CaCO_3$

Đáp án D

Câu 9

Đáp án B