Viết phương trình hóa học khi cho base: Fe(OH)2 tác dụng với HCl
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{35,6}=0,7\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,7}{3}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,7-0,6=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{100.16,79\%}{36,5}=0,46\left(mol\right)\)
Gọi: CTHH oxit cần tìm là X2O
\(\Rightarrow n_{X_2O}=\dfrac{29,14}{2M_X+16}\left(mol\right)\)
BTNT Cl, có: \(n_{XCl}=n_{HCl}=0,46\left(mol\right)\)
BTNT X, có: \(2n_{X_2O}=n_{XCl}+n_{XOH}\)
\(\Rightarrow n_{XOH}=\dfrac{2.29,14}{2M_X+16}-0,46\left(mol\right)\)
Mà: mXCl + mXOH = 46,11
\(\Rightarrow0,46.\left(M_X+35,5\right)+\left(\dfrac{2.29,14}{2M_X+16}-0,46\right).\left(M_X+17\right)=46,11\)
\(\Rightarrow M_X=23\left(g/mol\right)\)
→ X là Na
Vậy: CTHH cần tìm là Na2O
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)
\(n_{K_2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi: CTHH của oxit là FexOy
Ta có: mO = 7,2 - mFe = 1,6 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ x:y = 0,1:0,1 = 1:1
→ CTHH cần tìm là FeO.
\(n_{NaOH}=0,025.8=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,05.6=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được HCl dư.
→ Dung dịch sau pư làm quỳ hóa đỏ.
\(a,n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ b,n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)
\(Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)