a, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\\n_{Al}=z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 64x + 56y + 27z = 40,4 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}y\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 80x + 232.1/3x + 102.1/2z = 59,6 (2)

- Chất rắn A gồm: Cu, Fe và Al₃O₃.

⇒ 64x + 56y + 102.1/2z = 50 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\\z=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (g)

m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Cu}+\dfrac{4}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

mình cũng làm cách giống bạn nhưng thầy bảo mình làm sai:/

Gọi số mol KMnO4 phản ứng là a (mol).

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^{^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4bđ}=\dfrac{79}{158}=0,5mol\\ n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=a\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}+m_{KMnO_4dư}=197.0,5a+87.0,5a+158\left(0,5-a\right)=74,2\\ a=0,3\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\)

\(a.2KClO_3\underrightarrow{t^{^0}}2KCl+3O_2\\ 2KNO_3\underrightarrow{t^{^0}}2KNO_2+O_2\\ Gọi:n_{KClO_3}=a;n_{KNO_3}=b\left(mol\right)\\ Có:122,5a+101b=22,35\left(g\right)\left(1\right)\\ m_{KCl}=74,5a\left(g\right)\\ m_{KNO_2}=85b\left(g\right)\\ Suy.ra:\dfrac{74,5a}{74,5a+85b}=\dfrac{46,71}{100}\left(2\right)\\ \left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow a=0,1;b=0,1\left(mol\right)\\ m_{KCl}=74,5.0,1=7,45g\\ m_{KNO_2}=85.0,1=8,5g\\ b.\sum n_{O_2}=\dfrac{3}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,2mol\\ V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\)

a) PTHH: \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}\)

⇒ \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.0,6=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Cu}=n_{H_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Theo PTHH : \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng đồng oxit thu được sau phản ứng:

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\)

nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

2H2+O2->2H2O

0,5     0,25      0,5

V(O2)=0,25*22,4=5,6(lít)

mH2O=0,5*18=9(g)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)

a, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,12.24,79=2,9748\left(l\right)\)

b, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,12.152=18,24\left(g\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

khi thu khí oxi vào ống nguyệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm ngửa lên vì oxi nặng hơn kk nên có chiều hướng đi xuống

đối với hidro thì ko thể làm thế vì khí hidro nhẹ hơn kk nên chó chiều xuống bay lên nên muốn thu khí hidro bằng cách đẩy kk thì ta đặt ống thí nghiệm úp xuống

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phảo để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi (32g) lớn hơn trọng lượng không khí (29g). Đối với khí hiđro thì không thể được vì trọng lượng khí hiđro rất nhẹ (2g) so với không khí (29g).

D

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1,47}{98}=0,015\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,015}{1}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,015.65=0,975\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,015.22,4=0,336\left(l\right)\)

- các oxit bazo là

FeO: sắt (II) oxit

Na2O: Natri oxit

Fe2O3: sắt (III) oxit

K2O: kali oxit

- các oxit axit là

NO2: nito dioxit

P2O5: diphotpho pentaoxit

SO3: lưu huỳnh trioxit

CO2: cacbon dioxit

SiO2: Silic dioxit

FeO - oxit bazo - Sắt (II) oxit

Na₂O - oxit bazo - Natri oxit

Fe₂O₃ - oxit bazo - Sắt (III) oxit

NO₂ - oxit axit - Nito đioxit

P₂O₅ - oxit axit - Điphotpho pentaoxit

K₂O - oxit bazo - Kali oxit

SO₃ - oxit axit - Lưu huỳnh trioxit

CO₂ - oxit axit - Cacbon đioxit

SiO₂ - oxit axit - Silic đioxit