Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp khí CH4 và H2 thấy tốn hết 7,437 lít khí Oxi ở điều kiện chuẩn sau phản ứng tạo thành 7,2 g nước và v lít khí CO2 điều kiện chuẩn m và V lần lượt là
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}=0,3mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=x\\n_{Ba}=y\end{matrix}\right.\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
x x 1/2 x ( mol )
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
y 2y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=22,9\\\dfrac{1}{2}x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{H_2O}=\left[0,4+\left(2.0,1\right)\right].18=10,8g\)
c.\(m=22,9+10,8-0,3.2=33,1g\)
d.\(m_{Na}=0,4.23=9,2g\)
\(m_{Ba}=0,1.137=13,7g\)
\(n_{K2CO3}=\dfrac{13,8}{138}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2CH_3COOH+K_2CO_3\rightarrow2CH_3COOK+CO_2+H_2O|\)
2 1 2 1 1
0,2 0,1 0,1
b) \(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c) \(n_{CH3COOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{ddCH3COOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 ( mol )
200 ml = 0,2 l
\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)
a.
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,15 0,15 ( mol )
\(m_{Zn}=0,15.65=9,75g\)
b.
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,04 < 0,15 ( mol )
0,04 0,08 ( mol )
\(m_{Fe}=0,08.56=4,48g\)
HCl : axit clohiđric - axit
Al2O3: Nhôm oxit - oxit lưỡng tính
KH2PO4: kali đihiđrophotphat - muối axit
H2SO4: axit sunfuric - axit
Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat - muối trung hòa
Ba(OH)2: bari hiđroxit - bazơ
\(n_{Fe_2O_3}=24.75\%=18g\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{18}{160}=0,1125mol\)
\(n_{CuO}=\dfrac{24-18}{80}=0,075mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,1125 0,3375 ( mol )
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,075 0,075 ( mol )
\(V_{H_2}=\left(0,3375+0,075\right).22,4=9,24l\)
a. PTHH 1 : Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2
0,025 0,025
PTHH 2 : BaO + H2O -> Ba(OH)2
\(n_{H_2}=\dfrac{0.56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
\(m_{Ba}=0,025.137=3,425\left(g\right)\)
\(m_{BaO}=6,485-3,425=3,06\left(g\right)\)
\(n_{BaO}=\dfrac{3.06}{153}=0,02\left(mol\right)\)
b. \(\%m_{BaO}=\dfrac{3,06}{6,485}.100=47,2\%\)
\(\%m_{Ba}=100\%-47,2\%=52,8\%\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{H_2}=y\end{matrix}\right.\)
\(n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4mol\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)
x 2x x 2x ( mol )
\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
y 1/2 y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+\dfrac{1}{2}y=0,3\\2x+y=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m=m_{CH_4}+m_{H_2}=\left(0,1.16\right)+\left(0,2.2\right)=2g\)
\(V_{CO_2}=0,1.24,79=2,479l\)