Các chất sau đây : KClO3, KMnO4, H2SO4, HCl. Những chất nào có thể
a)Điều chế ra dc khí oxi bằng phản ứng nhiệt phân hủy
b)Điều chế dc khí hidro bằng cách cho tác dụng kim loại Mg
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{18,56}{232}=0,08\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,08}{1}>\dfrac{0,2}{4}\), ta được Fe3O4 dư.
Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)=n_C\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,5.2=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_C+m_H=0,7.12+1.1=9,4\left(g\right)\)
Câu 18:
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)
CTHH của oxit cần tìm là RO2.
Mà: R chiếm 27,273% về khối lượng.
\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+16.2}=0,27273\Rightarrow M_R=12\left(g/mol\right)\)
Vậy: R là C. CTHH cần tìm là CO2
a)\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(m\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
tỉ lệ :1 2 1 1
số mol :0,2 0,4 0,2 0,2
a)\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
nFe=11,256=0,2(mol)���=11,256=0,2(���)
500ml = 0,5l
nHCl=1.0,5=0,5(mol)����=1.0,5=0,5(���)
Pt : Fe+2HCl→FeCl2+H2|��+2���→����2+�2|
1 2 1 1
0,2 0,5 0,2
Lập tỉ số so sánh : 0,21<0,520,21<0,52
⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe
nH2=0,2.11=0,2(mol)��2=0,2.11=0,2(���)
VH2(dktc)=0,2.22,4=4,48(l
a)
Oxit bazo:
FeO (Sắt (II) oxit)
BaO (Bari oxit)
Oxit axit:
CO2 (Cacbon đioxit)
SO3 (Sunfua trioxit)
P2O5 (Điphotpho pentaoxit)
Oxit lưỡng tính:
Al2O3 (Nhôm oxit)
H2O (Đihirdo oxit)
b) biết rồi hỏi làm j nữa?
Oxit axit Oxit bazơ
H2O: đihiđrooxit Al2O3: Nhômoxit
CO2:Cacbonđioxit FeO: Sắt(II)oxit
SO3:lưuhuỳnhtrioxit BaO: Bạcoxit
P2O5: điphotphopentaoxit
Al2O3: Nhôm oxit
CuO:Đồng (II) oxit
MgO: Magie oxit
Fe2O3: Sắt (III) oxit
FeO: Sắt (II) oxit
P2O5: Diphotpho pentaoxit
SO2: Lưu huỳnh dioxit
SO3: Lưu huỳnh trioxit
`Al_2 O_3`: nhôm oxit
`CuO` đồng (II) oxit
`MgO`: magie oxit
`Fe_2 O_3` sắt (III) oxit
`FeO` sắt (II) oxit
`P_2 O_5` diphotpho pentaoxit
`SO_2` lưu huỳnh dioxit
`SO_5` lưu huỳnh pentaoxit
a. Điều chế khí oxi bằng p/ứ nhiệt phân hủy: KClO3, KMnO4
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
b. Điều chế khí hiđro bằng cách cho tác dụng kim loại Mg: H2SO4, HCl
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
a.
2KClO3 \(\underrightarrow{t^0}\) 2KCl + 3O2
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^0}\) K2MnO4 + MnO2 + O2 \(\uparrow\)
b. HCl