Bài này ta phải nhìn kỹ vào PTHH và biết vận dụng ĐLBTKL :)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(1\right)\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(2\right)\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\left(3\right)\)

Theo pthh (1, 2, 3): \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{CO_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL: 

\(m_{muối.cacbonat}+m_{HCl}=m_{muối.clorua}+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

=> x = m_{muối clorua} = 18,7 + 0,4.36,5 - 0,2.44 - 0,2.18 = 20,9 (g)

còn 1 bài kh btt lm nx giúp nha, tui đăng

Bài `1:`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`0,01`        `0,015`              `0,005`                     `(mol)`

`n_[Al]=[0,27]/27=0,01(mol)`

  `@V_[dd H_2 SO_4]=[0,015]/1=0,015(l)=15(ml)`

  `@m_[Al_2(SO_4)_3]=0,005.342=1,71(g)`

___________________________________________

Bài `2:`

`FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 O`

`0,01`    `0,02` 

`n_[FeO]=[0,72]/72=0,01(mol)`

  `@V_[dd HCl]=[0,02]/1=0,02(l)=20(ml)`

   PTHH này không có khí thoát ra.

thx bạn nhiều

tham khảo link: https://lazi.vn/edu/exercise/trinh-bay-cach-phan-biet-cac-dung-dich-hcl-naoh-nacl-h2so4-baoh2-k2so4

Cho một mẩu quỳ tím vào các dung dịch trên

- Quỳ chuyển đỏ → Dung dịch HCl

- Quỳ chuyển xanh → Dung dịch NaOH

- Quỳ không chuyển màu → Dung dịch NaCl và K2SO4.

Cho dung dịch BaCl2 vào hai dung dịch NaCl và K2SO4

- Xuất hiện kết tủa trắng → Dung dịch ban đầu là K2SO4

BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4

- Dung dịch còn lại không hiên tượng là NaCl

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=0,25\left(mol\right);n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow KOHdư\\ m_{rắn}=m_{KOH\left(dư\right)}+m_{KCl}=\left(0,25-0,2\right).56+0,2.74,5=17,7\left(g\right)\\ \Rightarrow ChọnD\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{17,2}.100=32,56\%\\ \%m_{Fe_3O_4}=100-32,56=67,44\%\)

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,1-----------------------------0,1

n H2=0,1 mol

=>m Fe=0,1.56=5,6g

=>%mFe=\(\dfrac{5,6}{17,2}100=32,56\%\)

=>%mFe2O3=67,44%

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{15}{8}n_{Al}=\dfrac{3}{32}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{3}{32}.98}{98\%}=9,375\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.342=8,55\left(g\right)\\ n_{H_2S}=\dfrac{3}{8}n_{Al}=0,01875\left(mol\right)\\ V_{H_2S}=0,01875.22,4=0,42\left(l\right)=420ml\)

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6H_2SO_4\rightarrow3SO_2+Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\) 
          0,05       0,15        0,225                    0,025
\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ m=m_{\text{dd}\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{14,7.100}{98}=15\left(g\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.342=8,55g\\ V_{SO_2}=0,225.22,4=5,04l\) 
=> \(V_{SO_2\left(ml\right)}=5,04.1000=5040ml\)

\(n_{FeO}=\dfrac{0,36}{72}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeO}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{98\%}=1\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,0025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,0025.400=1\left(g\right)\)

2FeO+4H2SO4->Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

0,005---------------------0,0025-----0,0025

n FeO=0,005 mol

=>m Fe2(SO4)3=0,0025.400=1g

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,16}{160}=0,001\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

           0,001---->0,006---->0,002

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V=\dfrac{0,006}{2}=0,003\left(l\right)\\a=0,002.162,5=0,325\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=\dfrac{0,28}{56}=0,005mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,005  0,01                       0,005 ( mol )

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

\(V_{H_2}=0,005.22,4=0,112l=112ml\)

`1)`

`HCl + AgNO_3 -> AgCl↓ + HNO_3`

`0,1`       `0,1`                                            `(mol)`

`n_[AgNO_3]=0,1.1=0,1(mol)`

`=>C_[M_[HCl]]=[0,1]/[0,25]=0,4(M)`

             `->D`

_______________________________________________________

`2)`

`Mg + Cl_2 -> MgCl_2`

`0,2`    `0,2`                             `(mol)`

`n_[Cl_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

`=>m_[Mg]=0,2.24=4,8(g)`

             `->B`

_______________________________________________

`3)`

`HCl + AgNO_3 -> AgCl↓ + HNO_3`

`0,1`                            `0,1`                       `(mol)`

`n_[AgCl]=[14,35]/[142,5]=0,1(mol)`

 `=>C_[M_[HCl]]=[0,1]/[0,25]=0,4(M)`

            `->D`