n_NO3- tạo muối = 0,05. 10 = 0,5 mol

m = mX + m_NO3- = 19,89 + 0,5.62 = 50,89 gam.

Cho mình hỏi xíu ạ: dữ kiện 23,09 g hỗn hợp Y để làm j vậy ạ?

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ n _{H+ (trong A)} = 2n_H2

⇒ Axit pư hết, chất rắn sau cô cạn chỉ gồm các muối.

⇒ m = m_KL + m_Cl + m_SO4 = 5,1 + 0,2.35,5 + 0,15.96 = 26,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

cảm ơn bạn

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{2,71-2,23}{32}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Quy đổi X thành kim loại R, hóa trị n

\(n_R=\dfrac{2,23}{M_R}\left(mol\right)\)

\(R^0\rightarrow R^{+n}+ne\)

\(\dfrac{2,23}{M_R}\)----->\(\dfrac{2,23n}{M_R}\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{-2}\)

0,03->0,06

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

          0,09<-0,03

Bảo toàn e: \(\dfrac{2,23n}{M_R}=0,15\Rightarrow M_R=\dfrac{223}{15}n\left(g/mol\right)\)

Bảo toàn R: \(n_{R\left(NO_3\right)_n}=\dfrac{2,23}{M_R}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R\left(NO_3\right)_n}=\dfrac{2,23}{M_R}\left(M_R+62n\right)=11,53\left(g\right)\)

Bảo toàn điện tích: x + 2y = 0,8 (1)

Ta có: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9

=> 35,5x + 96y = 35,9 (2)

(1)(2) => x = 0,2 (mol); y = 0,3 (mol)

a, Ta có: \(n_{HNO_3}=0,1.2,4=0,24\left(mol\right)\)

Khí màu nâu đỏ là NO₂.

\(\Rightarrow n_{NO_2}=\dfrac{0,24}{2}=0,12\left(mol\right)\)

BTNT N, có: n _{NO3- (trong muối)} = 0,12 (mol)

⇒ m = m _muối - m _{NO3- (trong muối)} = 10,48 - 0,12.62 = 3,04 (g)

b, Có: n _{NO3- (trong muối)} = n_OH- = 0,12 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,12}{0,2}=0,6\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) ⁿHNO₃ = 0,1.2 = 0,24 (mol)

Khí màu nâu đỏ là NO₂.

➩ ⁿNO₂= \(\dfrac{0,24}{2}\) = 0,12 (mol)

BTNT N, ta có: ⁿ NO3- (trong muối)=0,12 (mol)

➩ m = ^mmuối ^{- m}NO3- (trong muối) = 10,48 - 0,12.62 = 3,04 (g)

0,15 mol

đặt V (X) là x

1,5.x+2.2.x=0,15

=>x=27,27ml

b)n_OH^-=0,4.1,5+0,4.2.2=2,2mol

n H⁺=0,2+0,8=1 mol

=>CM_X(H⁺)=\(\dfrac{1}{0,4}\) =2,5M

=>CM_X(SO4)=\(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

=>CM_X(NO3)=\(\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)

n H⁺ = 0,2 + 0,8 = 1 mol

⇒ CM_X(H+) = \(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5m

⇒ CM_X(SO4)=\(\dfrac{0,2}{0,4}\)=0,5M

⇒ CM_X(NO3)= \(\dfrac{0,8}{0,4}\)= 2M

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,1.2+0,8=1\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,1\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=\dfrac{1}{3}M\\n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0,1}{3}=\dfrac{1}{30}M\\n_{NO_3^-}=\dfrac{0,8}{3}=\dfrac{4}{15}M\end{matrix}\right.\)

n H⁺=0,2+0,8=1 mol

=>CM_X=\(\dfrac{1}{3}\) =0,33M