a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)

\(1.\\ \left(a\right)n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaCl}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\\ \left(b\right)m_{MgO}=0,15.40=6\left(g\right)\\ m_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}\cdot71=17,75\left(g\right)\\ \left(c\right)V_{hh}=\left(0,15.24,79\right)+\left(0,35.24,79\right)=12,395\left(l\right)\)

\(2,\\ \left(a\right)C_{\%NaCl}=\dfrac{40}{40+160}\cdot100=20\%\\ \left(b\right)C_{\%A}=\dfrac{0,5}{50}\cdot100=1\%\\ 3,\\ \left(a\right)C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\\ \left(b\right)C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,6:1,2}=0,4M\)

1. (1) 2 Mg + O₂ ---> 2 MgO

(2) Na₂O + H2O ---> 2 NaOH

(3) Fe + 2 HCl ---> FeCl₂ + H₂

(4) 4 P + 5 O₂ ---> 2 P₂O₅

(5) Fe₃O₄ + 4 CO ---> 3 Fe + 4 CO₂

(6) Fe₃O₄ + 8 HCl ---> FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

(7) NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O

(8) 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O ---> 4 Fe(OH)₃

(9) Al + 4 HNO₃ ---> Al(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

(10) K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ---> 2 KCl + 2 CrCl₃ + 3 CrCl₂ + 7 H₂O

2. 4 Al + 2 O2 ---> 2 Al₂O₃ 

m Al + m O₂ = m Al₂O₃

2 Fe + 3 Cl₂ ---> 2 FeCl₃

m Fe + m Cl₂  = m FeCl₃

CuO + 2 HCl ---> CuCl₂ + H₂O

m CuO + m HCl  = m CuCl₂ + m H₂O

CO₂ + NaOH ---> (tỷ lệ 1:1) NaHCO₃

m CO₂ + m NaOH  = m NaHCO₃

CO₂ + 2 NaOH ---> (tỷ lệ 1:2) Na₂CO₃ + H₂O

m CO₂ + m NaOH = m Na₂CO₃ + m H₂O

2 KClO₃ ---> (điều kiện nhiệt độ t⁰) 2 KCl + 3 O₂

m KClO₃ = m KCl + m O₂

Fe₃O₄ + 4 CO ---> (điều kiện nhiệt độ t⁰) 3 Fe + 4 CO₂

m Fe₃O₄ + m CO = m Fe + m CO₂

Cu + 2 H₂SO₄ (đặc)  ---> (điều kiện nhiệt độ t⁰) CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O 

m Cu + m H₂SO₄ = m CuSO₄ + m SO₂ + m H₂O

Fe₃O₄ + 8 HCl ---> FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

m Fe₃O4 + m HCl = m FeCl₂ + m FeCl₃ + m H₂O

À cho mình bổ sung xíu nhé, phương trình (7) bài 1 mình chưa cân bằng á, phương trình cân bằng rùi nè, bạn tham khảo nhé:

(7) 2 NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2 H₂O 

Ta có : số mol Fe2O3=16/160=0.1 mol
PTHH: Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2
              0.1       0.3                                        mol 
mdd H2SO4=0.3x98:20%=147g

Để tính số gam dung dịch H2SO4 cần thiết để hoà tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3, ta sử dụng phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 tương ứng với 3 mol H2SO4. Ta cần tìm số mol H2SO4 cần thiết để hoà tan 16 gam Fe2O3. Khối lượng mol của Fe2O3 = 2 x khối lượng nguyên tử Fe + khối lượng nguyên tử O = 2 x 55.85 + 16 = 159.7 g/mol Số mol Fe2O3 = khối lượng Fe2O3 / khối lượng mol Fe2O3 = 16 / 159.7 ≈ 0.1 mol Số mol H2SO4 cần thiết = 3 x số mol Fe2O3 = 3 x 0.1 = 0.3 mol Dung dịch H2SO4 có nồng độ 20%, tức là có 20 gam H2SO4 trong 100 gam dung dịch. Vậy trong 1 gam dung dịch H2SO4 có 0.2 gam H2SO4. Số gam dung dịch H2SO4 cần thiết = số mol H2SO4 cần thiết x khối lượng mol H2SO4 x 100 / % nồng độ H2SO4 = 0.3 x 98 x 100 / 20 = 147 gam. Vậy cần ít nhất 147 gam dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3.

Để giải bài toán này, ta cần xác định công thức hóa học của chất rắn Y và muối trung hòa trong dung dịch Z.

Gọi số mol của MgCO3 trong hỗn hợp X là n1, số mol của RCO3 trong hỗn hợp X là n2.

Theo đề bài, ta có:
Khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp X là: m1 = n1 * MM(MgCO3)
Khối lượng của RCO3 trong hỗn hợp X là: m2 = n2 * MM(RCO3)

Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta có:
n1 mol MgCO3 + n2 mol RCO3 + H2SO4 → Y + Z

Theo đề bài, khối lượng rắn Y thu được là 23,3 gam, vậy ta có:
m1 + m2 = 23,3

Theo đề bài, dung dịch Z chứa m gam bạc trung hòa, vậy ta có:
m = m1 + m2

Ta có công thức hóa học của trung hòa trong dung dịch Z là:
Z = MgSO4 + R2SO4

Do đó ta có hệ thống phương tiện:
m1 + m2 = 23,3
m = m1 + m2

This method system, ta has:
m1 = 23,3 - m2
m = 23,3 - m2 + m2 = 23,3

Vậy m = 23,3 gam.

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

`a)`

`n_{CO_2} = (100,8)/(22,4) = 4,5(mol)`

$PTHH: CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

Theo PT: `n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 4,5(mol)`

`=> m_{CaCO_3} = 4,5.100 = 450(g)`

`=> m=m_{đá.vôi} = (450)/(90\%) = 500(g)`

`b)`

`n_{CaCO_3(ban.đầu)} = (4,5)/(80\%) = 5,625(mol)`

`=> m_{CaCO_3} = 5,625.100 = 562,5(g)`

`=> m=m_{đá.vôi} = (562,5)/(90\%) = 625(g)`

`c)`

`M_{Khí} = 14,75.2 = 29,5(g/mol)`

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

`(V_{O_2})/(V_{N_2}) = (29,5-28)/(32-29,5) = 3/5`

Vậy trộn `N_2,O_2` the tỉ lệ thể tích `V_{O_2} : V_{N_2} = 3:5` thì thu được hỗn hợp khí có tỉ khối với `H_2` là `14,75`