a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Bản chất : $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$n_{O\ trong\ oxit} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = m_{oxit} - m_O = 17,4 - 0,3.16 = 12,6(gam)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,225(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$

Câu c bạn có thể giải chi tiết giùm mình đc hok tại mai tiết đầu là hóa kiểm tra rồi câu c là dạng nâng cao nên mình hok hiểu cho lằm !!!

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$

Với n = 2 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $FeO$

)

$n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)$
$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)$
$V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(lít\right)$

b)

$n_{MgC{l}_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)$

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

tỉ lệ            1  :        1         :       1       :     1

n(mol)       0,4------->0,4-------->0,4-------->0,4

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\left(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\right)\)

`=>Fe` hết, `H_2 SO_4` dư, tính theo `Fe`

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)

Cảm ơn bạn nha, mà có thể giúp mik bài này đk   

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2O = m_X + m_H2

⇒ m_X = 14,2 + 0,6.18 - 0,3.2 = 24,4 (g)

Cho e hỏi có cách giải nào khác không ạ ( Giả sử có 1 bài nào đó mà nH2O không bằng 2.nH2 thì phải làm sao ạ )

Mong có ý kiến với ạa

Ta có: \(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{32+100}.100\%\approx24,24\%\)

a, \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

b, \(m_{BaCl_2}=200.2,08\%=4,16\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{4,16}{208}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=300.9,8\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{BaCl_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3-0,02=0,28\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd BaCl2} + m _{dd H2SO4} - m_BaSO4 = 200 + 300 - 0,02.233 = 495,34 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,04.36,5}{495,34}.100\%\approx0,295\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,28.98}{495,34}.100\%\approx5,54\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2SO_4}=0,4.0,025=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{4}n_{H_2SO_4}=0,0025\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,0025.232=0,58\left(g\right)\)

a)

\(4Na+O_2-^{t^o}>2Na_2O\\ Na_2O+H_2O->2NaOH\)

b)

\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2Zn+O_2-^{t^o}>2ZnO\\ ZnO+H_2-^{t^o}>Zn+H_2O\\ Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

c)

\(2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ O_2+2H_2-^{t^o}>2H_2O\\ O_2+2Ca-^{t^o}>2CaO\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ 2H_2O+Ca->Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ 2H_2O-^{điệnphân}>2H_2+O_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2Cu+O_2-^{t^o}>2CuO\)

Sao anh k dùng cái này cho đỡ rối vậy ạ :v?

a, \(n_{Ca}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=22,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{8,4}{232}=\dfrac{21}{580}\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{580}}{1}< \dfrac{0,3}{4}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{63}{580}\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Fe}=\dfrac{63}{580}.56=\dfrac{882}{145}\left(g\right)\)

cảm ơn bn nhiều nhaa

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

Ta có: n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

 PTHH: Ca + 2H₂O → Ca(OH₂ + H₂↑ (1)

  (mol) 0,1        0,1 ←   0,1

          CaO + H₂O  Ca(OH)₂ (2)

     Tính phần trăm khối lượng:

Từ (1) → n_H2= n_Ca= 0,1 (mol) → m_Ca = 0,1 x 40 = 4 (gam)

Vậy %m_Ca = 4/9,6 x 100% = 41,667%;

     %m_CaO = 100% - 41,667% = 58,333%

     m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 (g) → n_CaO = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Từ (1) và (2) → n_Ca(OH)2 =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)

          → m_Ca(OH)2= 0,2 x 74 = 14,8 (gam).   

Học tốt