$n_{Fe} = \dfrac{1,12}{56} = 0,02(mol)$
$n_{HCl} = 0,06(mol)$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{Fe} = 0,04(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,06 - 0,04 = 0,02(mol)$
$4H^+ + NO_3^- + 3e \to NO + 2H_2O$

$n_{NO} = \dfrac{1}{4}n_{HCl} = 0,005(mol)$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} = 3n_{NO} + n_{Ag}$
$\Rightarrow n_{Ag} = 0,045(mol)$
Bảo toàn Cl : $n_{AgCl} = n_{HCl} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow m = m_{Ag} + m_{AgCl} = 0,045.108 + 0,06.143,5 = 13,47(gam)$

Z gồm : $NO(a\ mol) ; H_2(b\ mol)$
Ta có : 

$a + b = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45$ và $\dfrac{30a + 2b}{a +b} = \dfrac{23}{18}.4$

$\Rightarrow a = 0,05 ; b = 0,4

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{H_2O} = 66,2 + 3,1.136 - 466,6 - 0,05.30 - 0,4.2 = 18,9(gam)$
$n_{H_2O} = 1,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với H : $n_{KHSO_4} = 4n_{NH_4^+} + 2n_{H_2} + 2n_{H_2O}$
$\Rightarrow n_{NH_4^+} = 0,05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với N : $2n_{Fe(NO_3)_2} = n_{NO}  + n_{NH_4^+} \Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2} = 0,05(mol)$

$n_{KHSO_4} = n_{H^+} = 2n_{O(oxit)} + 4n_{NO} + 2n_{H_2} + 10n_{NH_4^+}$
$\Rightarrow n_O = 0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{4} n_O = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Al} = 66,2 - 0,05.180 - 0,2.232 = 10,8(gam)$
$\%m_{Al} = \dfrac{10,8}{66,2}.100\% = 16,3\%$

Đáp án A

Anh cho e hỏi H2 ở đâu và cho e xin pt vs ạ

Vì m_{KL sau phản ứng} < m_{KL ban đầu} (0,8m > m)

`=>` Fe dư, H⁺ và Cu²⁺ phản ứng hết, tạo muối Fe²⁺ 

Gọi \(n_{Fe\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu^{2+}}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,16\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,32\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

\(4H^++NO_3^-+3e\rightarrow NO\uparrow+2H_2O\)

0,4-------------->0,3---->0,1

\(Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu\downarrow\)

0,16-->0,32-->0,16

\(Fe\rightarrow Fe^{2+}+2e\)

x---------------->2x

\(\xrightarrow[]{BTe}0,3+0,32=2x\)

`=> x = 0,31 (mol)`

Ta có: \(m_{giảm}=m-0,8m=0,31.56-0,16.64\)

`=> m = 35,6 (g)`

`V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

0,3                                                       0,3

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

0,3        0,3

\(CM_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

Giá trị của a là 3.

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{5,13}{171}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,05}{2}\Rightarrow Ba\left(OH\right)_2\) dư, `HNO_3` hết

Môi trường của dd là bazơ

b) \(V_{dd}=0,1+0,1=0,2\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2.dư\right)}=\dfrac{0,03-0,025}{0,2}=0,025M\\C_{M\left(Ba\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,025}{0,2}=0,125M\end{matrix}\right.\)

Dạ vậy câu á môi trường của dung dịch sau phản ứng là HNO₃ đúng không ạ

Bài 2:

Ta có: \(M_{khí}=15\cdot2=30\) \(\Rightarrow\) Khí NO

Phương trình: \(3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O\)

                 Bđ: 0,03__0,08____0,016

                 Pứ: 0,024__0,064__0,016___0,024___0,016

                 Dư: 0,006__0,016____0_____0,024___0,016

Ta có: \(V_{NO}=0,016\cdot22,4=0,3584\left(l\right)\)

Muối gồm Cu²⁺ (0,024 mol), K⁺ (0,016 mol) và SO₄^2- (0,04 mol)

\(\Rightarrow m_{muối}=0,024\cdot64+0,016\cdot39+0,04\cdot96=6\left(g\right)\)

Bài 3: 

Phương trình: \(3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O\)

                Bđ:     0,1___0,24___0,12

                Pứ:    0,09__0,24___0,06____0,09_____0,06

                Dư:    0,01____0___0,06_____0,09_____0,06

Ta có: \(V_{NO}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

a) $n_{Cu} = 0,3(mol) ; n_{NO_3^-} = n_{NaNO_3} = 0,5(mol) ; n_{H^+} = n_{HCl} = 1(mol)$

$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Cu} : 3 < n_{H^+} : 8 < n_{NO_3^-} : 2$ nên Cu tan hết

$n_{NO} = \dfrac{2}{3}n_{Cu} = 0,2(mol)$
$V_{NO} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b)

Sau phản ứng, dung dịch gồm : 

$Cu^{2+} : 0,3(mol)$
$Cl^- : 1(mol)$
$Na^+ : 0,5(mol)$

$NO_3^- : 0,1(mol)$
$[Cu^{2+}] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M ; [Cl^-] = \dfrac{1}{1} = 1M$
$[Na^+] = \dfrac{0,5}{1} = 0,5M ; [NO_3^-] = \dfrac{0,1}{1} = 0,1M$

b) $n_{H^+\ pư} = \dfrac{8}{3}n_{Cu} = 0,8(mol)$
$n_{H^+\ dư} =  1- 0,8 = 0,2(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2$

Theo PTHH : $n_{OH^-} = n_{H^+\ dư} + 2n_{Cu^{2+}} = 0,8(mol)$
V_{dd\ NaOH}  = \dfrac{0,8}{0,2} = 4(lít)$

Sửa : $27,25 \to 27,3$

Gọi $n_{NaNO_3} = a(mol) ; n_{Cu(NO_3)_2} = b(mol)$
$\Rightarrow 85a + 188b = 27,3(1)$

$2NaNO_3 \xrightarrow{t^o} 2NaNO_2 + O_2$
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Theo PTHH : $n_{NO_2} = 2b(mol) ;n_{O_2} = 0,5a + 0,5b (mol)$

$2NO_2 + \dfrac{1}{2}O_2 + H_2O \to 2HNO_3$

Theo PTHH : $n_{O_2\ pư} = \dfrac{1}{4}n_{NO_2} = 0,5b(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2\ dư} = 0,5a + 0,5b - 0,5b = 0,5a = 0,05(2)$

Từ (1)(2) suy ra:  a = 0,1 ; b = 0,1

$\%m_{NaNO_3} = \dfrac{0,1.85}{27,3}.100\% = 31,1\%$
$\%m_{Cu(NO_3)_2} = 100\% - 31,1\% = 68,9\%$

$m_{H_2O} = 89,2(gam)$
$\Rightarrow m_{dd} = 0,2.46 + 0,05.32 + 89,2 = 100(gam)$
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,2.63}{100}.100\% = 12,6\%$