Gọi $n_{N_2O} = a(mol) \Rightarrow n_{NO} = 2a(mol)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5}  + 3e \to N^{+2}$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^{+1}$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O}$
$\Rightarrow 0,1.3 + 0,2.3 = 2a.3 + 8a$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,9}{14}$

$V_A = (\dfrac{0,9}{14} + \dfrac{0,9}{14}.2).22,4 = 4,32(lít)$

Gọi $n_{FeO} = n_{CuO} = n_{Fe_3O_4} = a(mol)$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$
$3Fe^{+\dfrac{8}{3}} \to 3Fe^{+3} + 1e$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

Bảo toàn electron : $n_{FeO} + n_{Fe_3O_4} = n_{NO_2} + 3n_{NO}$
$\Rightarrow a + a = 0,09 + 0,05$
$\Rightarrow a = 0,07$
$n_{hỗn\ hợp} = 0,07 + 0,07 + 0,07 = 0,21(mol)$

$n_{NO} = \dfrac{3,84}{22,4} = 0,16(mol)$

$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

$n_{NO_3^-\ trong\ muối} = n_{electron\ trao\ đổi} = 3n_{NO} = 0,48(mol)$
$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{NO_3^-} = 9,94 + 0,48.62 = 39,7(gam)$

Đáp án D

Trích mẫu thử

Cho $Ca$ vào các mẫu thử, đun nóng nhẹ : 

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu không mùi : $HCl$
$Ca + 2HCl \to CaCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu không mùi và kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$Ca + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O$

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu hoá nâu trong không khí là $HNO_3$
$3Ca + 8HNO_3 \to 3Ca(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$2NO + O_2 \to 2NO_2$

Vì $ 1 < \dfrac{ n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}} = \dfrac{0,07}{0,04} = 1,75 < 2$ 

nên muối sinh ra gồm : $NaH_2PO_4(a\ mol) ; Na_2HPO_4(b\ mol)$

$NaOH + H_3PO_4 \to NaH_2PO_4 + H_2O$

$2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = a + 2b = 0,07(mol)$
$n_{H_3PO_4} = a + b = 0,04(mol)$

Suy ra : $a = 0,01 ; b = 0,03$
$m_{muối} = 0,01.120 + 0,03.142 = 5,46(gam)$
Đáp án D

$n_{NaOH} = \dfrac{44.10\%}{40} = 0,11(mol)$
$n_{H_3PO_4} = \dfrac{10.39,2\%}{98} = 0,04(mol)$
Vì $ 2< \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}} = \dfrac{0,11}{0,04} = 2,75 < 3$

nên muối gồm : $Na_2HPO_4(a\ mol) ; Na_3PO_4(b\ mol)$

$2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O$
$3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = 2a + 3b = 0,11(mol)$
$n_{H_3PO_4} = a + b = 0,04(mol)$

Suy ra : a = 0,01 ; b = 0,03

$m_{muối} = 0,01.142 + 0,03.164 = 6,34(gam)$

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{C\%_{Ba\left(OH\right)_2}\cdot m_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}}{100}=\dfrac{20\cdot38,475}{100}=7,695\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,045\left(mol\right)\)

\(m_{H_3PO_4}=\dfrac{C\%_{H_3PO_4}\cdot m_{dd_{H_3PO_4}}}{100}=\dfrac{40\cdot12,25}{100}=4,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_3PO_4}=0,05\left(mol\right)\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

   0,045    →      0,03     →      0,015

\(\Rightarrow n_{H_3PO_4}\text{(dư)}=0,05-0,03=0,02\left(mol\right)\)

\(Ba_3\left(PO_4\right)_2+4H_3PO_4\rightarrow3Ba\left(H_2PO_4\right)_2\)

   0,005      ←     0,02    →       0,015

\(\Rightarrow n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}\text{ (dư)}=0,015-0,005=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ba\left(H_2PO_4\right)_2}=0,015\cdot391=5,865\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,01\cdot781=7,81\left(g\right)\)

$n_{KOH} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$3KOH + H_3PO_4 \to K_3PO_4 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{H_3PO_4} = \dfrac{1}{3}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$a = 0,1.98 = 9,8(gam)$

$n_{K_3PO_4} = n_{H_3PO_4} = 0,1(mol)$
$m_{K_3PO_4} = 0,1.212 = 21,2(gam)$

`a)C_[M_[HCl]]=0,0001(M)=10^[-4](M)`

   `=>[H^+ ]=10^[-4](M)`

  `=>pH=4`

_____________________________________________

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=0,0005(M)=5.10^[-4](M)`

    `=>[H^+ ]=2.5.10^[-4]=10^[-3](M)`

  `=>pH=3`

_____________________________________________

`c)C_[M_[Ba(OH)_2]]=0,0005(M)=5.10^[-4](M)`

   `=>[OH^- ]=2.5.10^[-4]=10^[-3](M)`

  `=>[H^+ ]=[10^[-14]]/[10^[-3]]=10^[-11](M)`

  `=>pH=11`

Cho mik xin CT tính pH ở trên đi

Câu 1:

a) \(Pb\left(NO_3\right)_2+CaCl_2\rightarrow PbCl_2\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\)

\(Pb^{2+}+2Cl^-\rightarrow PbCl_2\downarrow\)

b) \(\left(NH_4\right)_2CO_3+2KOH\rightarrow K_2CO_3+2NH_3\uparrow+H_2O\)

\(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O\)

Câu 2:

a) Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.0,25.2=0,04\left(mol\right)\\n_{H^+}=n_{HNO_3}+2n_{H_2SO_4}=0,5.0,02+0,02.0,5.2=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.0,25=0,02\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

         0,03--->0,03

            \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

           0,01<---0,01

`=>` \(ddA:\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-\left(dư\right)}=0,04-0,03=0,01\left(mol\right)\\n_{Ba^{2+}\left(dư\right)}=0,02-0,01=0,01\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=n_{HNO_3}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(V_{ddA}=0,08+0,02=0,1\left(l\right)\)

`=>` \(\left[OH^-\right]=\left[Ba^{2+}\right]=\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M\)

b) \(pOH=-\text{log}\left(0,1\right)=1\)

`=>` \(pH=14-1=13\)