$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

Theo PTHH : $n_{Cl_2} = n_{MnO_2} = \dfrac{69,6}{87} = 0,8(mol)$
$n_{NaOH} = 0,5.4 = 2(mol)$

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

1,6                0,8          0,8           0,8                      (mol)

$n_{NaOH\ dư} = 2- 1,6 = 0,4(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$

$C_{M_{NaOH\ dư}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$

a) n_{HCl} = \dfrac{10,95}{36,5} = 0,3(mol)$

$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$

$n_{Cl_2} = \dfrac{5}{16}n_{HCl} = 0,09375(mol)$

$V_{Cl_2} = 0,09375.22,4 = 2,1(lít)$

b)

$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$

$n_{Cl_2} = \dfrac{1}{4}n_{HCl} = 0,075(mol)$
$V_{Cl_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$

$a) n_{HCl} = \dfrac{10,95}{36,5} = 0,3(mol)$

$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$

$n_{Cl_2} = \dfrac{5}{16}n_{HCl} = 0,09375(mol)$

$V_{Cl_2} = 0,09375.22,4 = 2,1(lít)$

b)

$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$

$n_{Cl_2} = \dfrac{1}{4}n_{HCl} = 0,075(mol)$
$V_{Cl_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào nước có đặt sẵn mẩu giấy quỳ tím :

- mẫu thử nào tan, không đổi màu quỳ tím là $NaCl$

- mẫu thử nào tan, quỳ tím đổi màu đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
- mẫu thử nào tan, quỳ tím đổi màu xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

- mẫu thử nào không tan là $MgO,Fe$
Cho hai mẫu thử vào dung dịch $HCl$ : 

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu : 

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

- mẫu thử nào tan là $MgO$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H₂ là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO₄ là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO₄ là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

học thêm cs khác giỏi thật

$m_{H_2O} = D.V = 1.120 = 120(gam)$

$m_{dung\ dịch} = m_{đường} + m_{nước} = 10 + 120 = 130(gam)$
$C\%_{đường} = \dfrac{10}{130} = 7,69\%$

$n_{Al} = \dfrac{0,54}{27} = 0,02(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Theo PTHH : 

$n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,015(mol)$

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$n_{KMnO_4\ pư} = 2n_{O_2} = 0,03(mol)$
$n_{KMnO_4\ đã\ dùng} = 0,03 : 80\% = 0,0375(mol)$
$m_{KMnO_4} = 0,0375.158 = 5,925(gam)$

Phản ứng hoá hợp:

a)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)

c)\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

m)\(H_2O+Na_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

o)\(K_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

Phản ứng thế:

e)\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

g)\(2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\)

h)\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

n)\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

Phản ứng trao đổi:

b)\(CaO+2HNO_3\xrightarrow[]{}Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Phản ứng oxit-hoá khử

\(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{}CO_2+2H_2O\)

mình thấy có nhiều pư lớp 8 chưa học?

\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\)

Nhận xét: Hỗn hợp điều chế nước gồm khí hiđro và khí oxi.

Hỗn hợp hiđro và oxi là hỗn hợp nổ, nổ mạnh nhất theo tỉ lệ thể tích là 2 hiđro và 1 oxi, theo tỉ lệ khối lượng là 1 hiđro và 8 oxi.

a)Số mol của Al là:

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\)

tỉ lệ       : 2         6            2               3    (mol)

số mol  : 0,2      0,6         0,2            0,3 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được là:

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b)Khối lượng muối thu được là:

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c)\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe+3H_2O\)

tỉ lệ           :1              3           2        3     (mol)

số mol      :0,1           0,3        0,2     0,3  (mol)

Khối lượng kim loại tạo thành là:

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)