nFe=5,6/56=0,1(mol)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,1__0,2_____0,1___0,1

mH2=0,1.2=0,2(g)

mdung dịch=5,6+200-0,2=205,4(g)

=>mHCl=>C%HCl

mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

=>C%FeCl2=12,7/205,4.100%~6,183%

tính mdung dịch là có công thức hơ
vì răng lại => mHCl => C% HCl
chỗ này mình ko hiểu

chỗ số 2) là b) nhá....Ghi nhầm^^

nFe=5,6/56=0,1(mol)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,1__0,2_____0,1___0,1

a)p/ứ thế

2)mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

mHCl cần dùng=7,3.100/14,6=50(g)

VH2=0,1.22,4=2,24(l)

pt: Fe + S ==> FeS

0,1<= 0,1==>0,1

a, ta có:

n_Fe= 8,4/56=0,15 mol

n_{S= 3,2/32=0,1 mol}

ta thấy : n_Fe/1 >n_s/1

=> Fe dư

pt: Fe + 2 HCl ==> FeCl2 + H2 (I)

(0,15-0,1)=>0,1=======>0,05

FeS + 2HCl ===> FeCl2 + H2S (II)

0,1=> 0,2============>0,1

ta có:

V_H2= 0,05*22,4= 1,12 lít

V_H2S= 0,1 *22,4= 2,24 lít

b, pt:

NaOH + HCl ==> NaCl + H2O

0,0125=>0,0125

ta có:

tổng số mol HCl là

0,0125 + 0,1 + 0,2 = 0,3125 mol

=> C_{M dd HCl}= 0,3125/(500/1000)=0,625 M

Đặt công thức tổng quát: C_xH_yO_z ( x, y \(\in\) N^* )

n_CO2 = 0,1 mol

⇒ m_CO2 = 4,4 (g)

⇒ m_C = \(\dfrac{4,4.3}{11}\)= 1,2 (g)

m_H = \(\dfrac{1,8}{9}\) = 0,2 (g)

⇒ hợp chất không có oxi

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{12x}{1,2}\) = \(\dfrac{y}{0,2}\) = \(\dfrac{56}{1,4}\)

⇒ x = 4 ; y = 8

⇒ CTPT: C₄H₈

đặt công thức phân tử hợp chất hữu cơ là CxHyOz

nCO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> mCO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g)

mC= \(\dfrac{3.4,4}{11}=1,2\left(g\right)\)

mH = \(\dfrac{1,8}{9}=0,2\left(g\right)\)

ta có mC + mH = 1,2 +0,2 =1,4 => hợp chất k có oxi

ta có tỉ lệ \(\dfrac{12x}{1,2}=\dfrac{y}{0,2}=\dfrac{56}{1,4}\)

=> x= 4 , y =8

=> CTPT : C4H8

Giup mình với, tks u

n HCl = 3,56 : 36,5 = 0,1 mol

Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2 Cu +HCl ------> Không phản ứng

1 2 1 1

0,05<---- 0,1 ------------> 0,05

mFe = 0,05 . 56 = 2,8 g

mCu = 10 - 2,8 = 7,2 g

%m Fe = 2,8 . 100 :10 = 28%

%mCu = 7,2 .100 :10 =72 %

VH2 = 0,05 .22,4 =1,12l

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

C₂H₂ + H₂ ---t^o---> C₂H₄

C₂H₄ + H₂ ---t^o Ni---> C₂H₆

C₂H₆ + Cl₂ ---ánh sáng---> C₂H₅Cl + HCl

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

N₂O₄

Ta có: %N=100%-69,6%=30,4%
x : y = (%N/14) : (%O/16) = (30,4/14) : (69,6/16) = 1 : 2
Công thức của NxOy có dạng (NO2)n = 46n (g/mol)

Giả sử trong hỗn hợp có số mol NO, NO2, NxOy lần lượt là 0,45 ; 0,15 ; 0,40
%mNO = 23,6% => 0,45.30/(0,45.30 + 0,15.46 + 0,4.46n) = 0,236 => n = 2

Vậy NxOy là N2O4

Trích mẫu thử

Cho CuO nung nóng vào các mẫu thử

chất rắn từ màu đen chuyển thành màu đỏ=>H2

CuO+H2--->Cu+H2O

Cho que đóm còn tàn dư vào hai mẫu thử còn lại

Que đóm bùng cháy=>O2

Que đóm tắt=>N2

Không khí chúng ta là hỗn hợp của 3 loại khí cơ bản có thể nhận biết: O2, CO2, H2..

+ Cho mẫu than đang cháy dở (gần tắt) vào 3 lọ đựng O2, H2, không khí:

-> Lọ nào làm mẫu than bùng cháy mãnh liệt trở lại là lọ đựng O2 nguyên chất:

C + O2 -> CO2 (t*) --------O2 duy trì sự cháy


-> Lọ nào làm mẫu than cháy thêm 1 lát nữa, sau đó rồi tắt -> Đó là lọ đựng không khí.

Không khí có O2 duy trì sự cháy nhưng khi hết O2 trong lọ không khí thì sự cháy sẽ không còn do đó mẫu than sẽ tắt lửa.

+ Cho lọ đựng khí oxi đã nhận biết được vào 2 lọ còn lại, đun nóng:

-> Lọ nào cháy với O2 phát ra tiếng nổ nhỏ, kèm hơi nước tỏa ra, sinh nhiều nhiệt -> Đó là lọ đựng H2 nguyên chất:

H2 + 1/2O2 -> H2O (t*)

-> Lọ nào cháy với O2 không sinh ra nhiều nhiệt, ít tiếng nổ nhỏ hơn (do mật độ O2 ít) -> Lọ đó là không khí

------------------Ngoài ra còn nhận biết không khí bằng cách cho không khí qua dd Ca(OH)2 dư. Không khí có chứa khí CO2 sẽ làm đục nước vôi trong:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + H2O