Giải:

a) Số mol của H2 là:

nH2 = V/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O

------------------0,1----0,1---0,1--

Khối lượng H2O là:

mH2O = n.M = 0,1.18 = 1,8 (g)

b) Khối lượng Cu thu được là:

mCu = n.M = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> a = 6,4 (g)

Vậy ...

PTHH: H₂ + CuO→ Cu + H₂O

Theo bài ta có:

n_H2 = V_H2 / 22,4 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol

Theo pthh và bài ta có:

nH2O = nH2 = 0,1 mol

=> mH2O = nH2O . MH2O = 0,1 .18 = 1,8 g

nCu = nH2 = 0,1 mol

=> mCu = nCu .MCu = 0,1 . 64 = 6,4 g

Vậy....

nFe2O3=24/160=0,15(mol)

Fe2O3+3H2--t*->2Fe+3H2O(1)

0,15____0,45____0,3

Fe2O3+2Al--->Al2O3+Fe(2)

0,15___0,3___________0,15

Fe2O3+3CO--->2Fe+3CO2(3)

0,15____0,45___0,3

(1)VH2=0,45.22,4=10,08(l)

mFe=0,3.56=16,8(g)

(2)mAl=0,3.27=8,1(g)

mFe=0,15.56=8,4(g)

(3)VCO=0,45.22,4=10,08(l)

mFe=0,3.56=16,8(g)

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

2H₂ + O₂ --t^o---> 2H₂O

Fe\(_2O_3\)+3CO\(\rightarrow\)2Fe+3CO\(_2\uparrow\)

Fe+H\(_2SO_4\)\(\rightarrow\)\(H_2\uparrow+FeSO_4\)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\) Điều kiện:nhiệt độ

Giải:

Số mol của P là:

nP = m/M = 0,2 (mol)

Số mol của O2 là:

nO2 = V/22,4 = 0,35 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -t⁰-> P2O52

ĐB: ----0,2---0,35--------------

PƯ: ----0,2------0,25-----0,05-

Spư:----0--------0,1-------0,05-

Theo phương trình ta thấy O2 còn dư, các chất còn lại tính theo P

Khối lượng sản phẩm thu được là:

mP2O5 = n.M = 0,05.142 = 7,1 (g)

Vậy ...

PTHH: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Theo bài ta có: nP_(bđ) = mP / MP = 6,2 / 31 = 0,2 mol

nO2_(bđ) = VO2 / 22,4 = 7,84 / 22,4 = 0,35 mol

Theo pthh ta có: nP_(pt) = 4 mol ; nO2_(pt) = 5 mol

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{nP_{bđ}}{nP_{pt}}\) = \(\dfrac{0,2}{4}\) = 0,05 mol < \(\dfrac{nO2_{bđ}}{nO2_{pt}}\) = \(\dfrac{0,35}{5}\) = 0,07 mol

Sau pư Photpho tgpư hết, Oxi còn dư

Theo pthh và bài ta có:

nO2_(tgpư) = \(\dfrac{5}{4}\) . nP = \(\dfrac{5}{4}\) . 0,2 = 0,25 mol

=> nO2_(dư) = nO2_(bđ) - nO2_(tgpư) = 0,35 - 0,25 =0,1 mol

⇒ mO2 = nO2 dư . MO2 = 0,1 . 32 = 3,2 g

nP2O5 = 1/2 . nP = 1/2 . 0,2 = 0,1 mol

⇒ mP2O5 = nP2O5 . MP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 g

Vậy.....

FexOy + yH2 →→ xFe + yH2O (1)

CuO + H2 →→ Cu +H2O (2)

Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (3)

a) Khử hoàn toàn hỗn hợp thì thu được 2 kim loại là Fe và Cu , chỉ có Fe tác dụng vs HCl nên :

nH2(PT3) = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

nH2(PT1,2) = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3(mol) => mH2(PT1,2) = 0,3 x 2 = 0,6(g)

Theo PT(1)(2) => nH2O = nH2(PT1,2) = 0,3(mol)

=> mH2O = 0,3 x 18 =5,4(g)

Theo PT(1)(2) :

=> m(FexOy + CuO) + mH2 = m(Fe+ Cu) + mH2O(theo ĐLBTKL)

=> 19,6 + 0,6 = m(Fe+Cu) + 5,4

=> m(Fe+ Cu) = 14,8(g) (4)

Lại có : Theo PT(3) => nFe = nH2(PT3) = 0,15(mol)

=> mFe = 0,15 x 56 = 8,4(g) (5)

Từ (4)(5) => mCu = 14,8 - 8,4 = 6,4(g)

=> nCu = m/M = 6,4/64 = 0,1(mol)

Theo PT(2) => nCuO = nCu = 0,1(mol)

=> mCuO = 0,1 x 80 = 8(g)

=> mFexOy = 19,6 - 8 =11,6(g)

Mặt khác : Theo PT(1) => nFexOy = 1/x . nFe = 1/x . 0,15 = 0,15/x (mol)

=> MFexOy = m/n = 11,6 : 0,15/x = 232x/3 (g)

Biện luận thay x = 1,2,3,... thấy chỉ có x = 3 thỏa mãn

=> MFe3Oy = 232 . 3 :3 = 232(g)

=> 3 .56 + y .16 = 232 => y = 4

=> CTHH của oxit sắt là Fe3O4

b) Theo phần trên tính đc : mCuO = 8(g) và mFe3O4 = 11,6(g)

=> % mCuO = mCuO : mhỗn hợp bạn đầu . 100% = 8/19,6 x 100% =40,816%

=> % mFe3O4 = 100% - 40,816% =59,184%

Gọi thể tích của CO và CO2 trong hh A là x và y lít
=> thể tích không khí trộn với A là: 4(x+y)
Tổng thể tích của hh trộn: V = 5(x+y)
trong đó: V O2 = 4(x+y)/5 và V N2 = 16(x+y)/5
Ban đầu thì
%V N2 = 16(x+y)/5 : 5(x+y) = 64%
Phản ứng đốt:
2CO + O2 → 2CO2
x x/2 x
Tổng thể tích hh sau khi đốt = V CO2 (có sẵn và sinh ra từ pư) + V O2 còn lại + V N2 (không đổi)
V' = x+y + 16(x+y)/5 + 4(x+y)/5 - x/2 = 5(x+y) - x/2
%V N2 sau pư = 16(x+y)/5 : [5(x+y) - x/2] = 64% + 3,36% = 67,36 %
=> 16(x+y) = 0,6736 . [25(x+y) -5x/2]
<=> 0,84(x+y) = 1,684 x
=> x/(x+y) = 0,084/1,684 ≈ 1/2 = 50%
=> %V CO = %V CO2 = 50%

G/s có 1l hỗn hợp

ĐLBTKH => m = 6g

Sai rầu bạn ơi! làm như vậy thì mk với pạn ấy đã không cất công đánh ra rồi gửi lên đây đâu a! cò đủ loại dư thừa, thiếu thốn nữa cơ! bn cố gắng lm lại a! cảm ơn nhìu nhìu!

Gọi a, b lần lượt là số mol của Zn và Mg có trong hh ban đầu

Mà khối lượng hh Kẽm và Magie là 11,7 gam

Chứng tỏ hỗn hợp Kẽm và Magie không tan hết.