Dung dịch X có chứa 500 ml dd Ba(OH)2 0,1M. Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,1M cần đưa vào dung dịch để dung dịch mới có pH=7. Tính lượng kết tủa đó
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=0,05.2+0,01=0,11\left(mol\right)\)
Có: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=V_{ddA}.1+V_{ddA}.0,5=1,5V_{ddA}\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow1,5V_{ddA}=0,11\) \(\Rightarrow V_{ddA}=\dfrac{11}{150}\left(l\right)\)
Ta có: \(m_m=m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{SO_4^{2-}}+m_{NO_3^-}=\dfrac{11}{150}.23+\dfrac{11}{150}.0,5.39+0,05.96+0,01.62\approx8,54\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{NaOH}=0,15.0,02=0,003\left(mol\right)\)
PT: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
___0,0015_____0,003 (mol)
\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,0015}{0,03}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)
\(n_{OH^-}=0,15.10^{-2}\)
\(n_{H^+}=0,35.\left(0,02+0,01.2\right)=0,014\)
\(n_{H^+d\text{ư}}=0,014-0,15.10^{-2}=0,0125\Rightarrow\left[H^+\right]d\text{ư}=\dfrac{0,0125}{0,15+0,35}=0,025\)
\(\Rightarrow pH\approx1,6\)
Dd mới có pH = 7 ⇒ Pư vừa đủ
Có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
______0,05_____0,05______0,05 (mol)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)\)
\(m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65\left(g\right)\)