Gọi $n_{CaCl_2} = a(mol) ; n_{BaCl_2} = b(mol) \Rightarrow 111a + 208b = 15,02(1)$

Dung dịch A phản ứng với $AgNO_3$ thu được $2,87.10 = 28,7(gam)$ kết tủa

$2AgNO_3 + CaCl_2 \to Ca(NO_3)_2 + 2AgCl$
$2AgNO_3 + BaCl_2 \to Ba(NO_3)_2 + 2AgCl$
$n_{AgCl} = 2a + 2b = \dfrac{28,7}{143,5} = 0,2(mol)$   $(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,0596 ; b = 0,0404

$m_{CaCl_2} = 0,0596.111 = 6,6156(gam)$
$m_{BaCl_2} = 0,0404.208 = 8,4032(gam)$
b) $C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,0596}{0,6} = 0,1M$

$C_{M_{BaCl_2}} = \dfrac{0,0404}{0,6} = 0,0673M$

Sao lại có 143,5 v ạ

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M

Ở mỗi phần, gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$

Phần 1 : 

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 0,5bn = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(1)$

Phần 2 : 

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$3M + 4nHNO_3 \to 3M(NO_3)_n + nNO + 2nH_2O$

Theo PTHH : $n_{NO} = n_{Fe} + \dfrac{n}{3}n_M = a + \dfrac{bn}{3} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(2)$

Từ (1)(2) suy ra : $a = 0,04 ; bn = 0,06 \Rightarrow b = \dfrac{0,06}{n}$

Ta có : $56a + Mb = 5,56 : 2$

$\Rightarrow 0,04.56 + M. \dfrac{0,06}{n} = 2,78$

$\Rightarrow M = 9n$

Với n = 3 thì M = 27(Al)

$n_{Al} = \dfrac{0,06}{n} = 0,02(mol)$

$\%m_{Al} = \dfrac{0,02.27}{2,78}.100\% = 19,42\%$

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_M=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 56a + bM_M = 5,56 (*)

Gọi hoá trị của M là n \(\left(n\in N\text{*}\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\\n_{NO}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH₁: M không tan trong dd HCl

- Phần 1:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

           0,07<----------------------0,07

=> 0,5a = 0,07 => a = 0,14

- Phần 2:

PTHH: \(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+H_2O\)

            0,07------------------------------>0,07

            \(3M+4nHNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_n+nNO\uparrow+2nH_2O\)

             0,5b----------------------------------->\(\dfrac{bn}{6}\)

=> \(0,5a+\dfrac{bn}{6}=0,06\) (***)

Từ Thay a = 0,07 =>  \(\dfrac{bn}{6}=0,06-0,14.0,5=-0,01\) (vô lý) => Loại

TH₂: M có phản ứng với HCl

- Phần 1:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5a-------------------->0,5a

\(2M+2nHCl\rightarrow MCl_n+nH_2\)

0,5b----------------------->0,25bn

=> 0,5a + 0,25bn = 0,07 (****)

Từ (***), (****) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\\bn=0,12\end{matrix}\right.\)

=> \(b=\dfrac{0,12}{n}\left(mol\right)\)

Thay \(a=0,08;b=\dfrac{0,12}{n}\) vào (*), ta được:

\(56.0,08+\dfrac{0,12}{n}.M_M=5,56\)

=> \(M_M=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thoả mãn => M_M = 9.3 = 27 (g/mol) => M là Al

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,08.27}{5,56}.100\%=38,85\%\)

a) \(m_{BaCl_2}=100.20,8\%=20,8\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

             0,1----->0,1-------->0,1---------->0,2

b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c) \(m_{dd\text{ }sau\text{ }phản\text{ }ứng}=100+100-0,1.233=176,7\left(g\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{176,7}.100\%=4,13\%\)

Phân tử khối của hợp chất: \(4,35.40=174\left(đvC\right)\)

`=>` \(m_X=44,83\%.174=78\left(g\right)\)

`=>` \(M_X=\dfrac{78}{2}=39\left(g/mol\right)\)

`=>` X là Kali

CTHH: K₂AB₄ 

`=> 39.2 + A + 4B = 174`

`=> A + 4B = 96`

`=> A + B + 3B = 96`

Mặt khác ta có: `A + B = 48`

`=> 48 + 3B = 96`

`=> B = 16(đvC)`

`=> A = 48 - 16 = 32 (đvC)`

`=>` A là S, B là O

CTHH là `K_2SO_4`

cảm ơn ạ

Bài 4:

Gọi số nguyên tử oxi trong hợp chất là x

CTHH: \(AlPO_x\)

`=>` \(27+31+32\times x=122\)

`<=>` \(x=4\)

CTHH là AlPO₄ 

Bài 5:

CTHH: \(X_2O_3\)

`=>` \(2\times X+16\times3=102\)

`<=>` \(X=27\left(đvC\right)\)

=> X là Al

CTHH Al₂O₃

`SO_2 + Na_2O -> Na_2SO_3`

`SO_2 + H_2O -> H_2SO_3`

`SO_2 + 2NaOH -> Na_2SO_3 + H_2O`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

\(Na_2O+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(Na_2O+H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Na₂O sẽ phản ứng với nước trước sao đó sẽ phản ứng với FeCl₃ 

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

Ngoài ra, Na₂O còn phản ứng được với nước trong các dd NaOH, Na₂CO₃, BaCl₂, K₂SO₄ 

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

\(2NaOH+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(H_2SO_{4\left(loãng\right)}+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(H_2SO_{4\left(loãng\right)}+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(H_2SO_{4\left(loãng\right)}+FeO\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(H_2SO_{4\left(đặc\right)}+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(H_2SO_{4\left(đặc\right)}+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(3H_2SO_{4\left(đặc\right)}+2FeCl_3\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6HCl\)

\(4H_2SO_{4\left(đặc\right)}+2FeO\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2\uparrow+H_2O\)

\(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

\(3Na_2CO_3+2FeCl_3+3H_2O\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CO_2\uparrow+6NaCl\)

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Đề yêu cầu gì vậy bạn?

\(6HCl+Fe_2O_3->2FeCl_3+3H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl->CaCl_2+2H_2O\)

\(BaO+2HCl->BaCl_2+H_2O\)

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

\(BaO+H_2O->Ba\left(OH\right)_2\)

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)

\(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

\(HCl+Mg\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(6HCl+Fe_2O_3\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Na2O+H2O->2NaOH

2NaOH+SO2->Na2SO3+H2O

Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2

SO2+2KOH->K2SO3+H2O

K2SO3+2HCl->2KCl+H2O+SO2

4Al+3O2−to−>2Al2O3

2Mg+O2−to−>2MgO

nO2=\(\dfrac{33,6}{22,4}\)=1,5(mol)

nAl=\(\dfrac{2,7}{27}\)=0,1(mol)

Theo PT

nO2=\(\dfrac{3}{4}\)nAl=0,075(mol)

=>nO2(2)=1,5−0,075=1,425(mol)

nMg=2nO2=2,85(mol)

=>mMg=2,85.24=68,4(g)

=>mhỗnhợp=68,4+2,7=71,1(g)

=>%mAl=\(\dfrac{2.7}{71,1}\)100=3,8%

=>%mMg=100−3,8=96,2%

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O
1-----------1-------------1--------1

0,132----0,132---0,132----0,132

n CO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

n CaCO3=0,132 mol

Lập tỉ lệ :

=>CO2 dư

=>VCa(OH)2=0,132 l=132ml

ta có:n caso3= 13.2 :120=0.11(mol) < n so2=3.36:22.4=0.15(mol) => so2 dư 
bt "S" ta có n Ca(HSO3)2=(0.15-0.11):2=0.02(mol)
bt"Ca" ta có n Ca(oh)2 =0.02+0.11=0.13(mol)
=>V=0.13:1=0.13(lít)