a)

\(4Fe_xO_y+\left(3x-2y\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}2xFe_2O_3\) (1)

\(4FeCO_3+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4CO_2\uparrow\) (2)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (3)

Có thể có: \(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (4)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\dfrac{9}{100}=0,09\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{26,4}{160}=0,165\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH1: không xảy ra (3)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,09\left(mol\right)\)

Nhận xét: \(0,09< 0,12\) => \(Ca\left(OH\right)_2\) dư (tm)

Theo (2): \(n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,09\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_xO_y}=31,32-0,09.116=20,88\left(g\right)\)

BTNT Fe: \(x.n_{Fe_xO_y}+n_{FeCO_3}=2n_{Fe_2O_3}\)

=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{2.0,165-0,09}{x}=\dfrac{0,24}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{20,88}{\dfrac{0,24}{x}}=87x\left(g/mol\right)\)

=> 56x + 16y = 87x

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{31}\) (Loại)

TH2: có xảy ra PT (3):

BTNT Ca: \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}-n_{CaCO_3}=0,03\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_xO_y}=31,32-0,15.116=13,92\left(g\right)\)

BTNT Fe: \(x.n_{Fe_xO_y}+n_{FeCO_3}=2n_{Fe_2O_3}\)

=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{2.0,165-0,15}{x}=\dfrac{0,18}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{13,92}{\dfrac{0,18}{x}}=\dfrac{232}{3}x\left(g/mol\right)\)

=> \(56x+16y=\dfrac{232}{3}x\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

=> Fe_xO_y là Fe₃O₄ 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,18}{x}=\dfrac{0,18}{3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,06.232}{31,32}.100\%=44,44\%\)

a) 

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\) (1)

\(2C+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO\) (2)

\(Fe_3O_4+CO\xrightarrow[]{t^o}3FeO+CO_2\) (3)

\(Fe_3O_4+4CO\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4CO_2\) (4)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\) (5)

\(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\) (6)

\(Ba\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}BaCO_3\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\) (7)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\) (8)

b)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3\left(5\right)}=\dfrac{19,7}{197}=0,1\left(mol\right)\\n_{BaCO_3\left(7\right)}=\dfrac{14,775}{197}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo (5): \(n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=n_{BaCO_3\left(7\right)}=0,075\left(mol\right)\)

Theo (3), (4): \(n_{CO_2}=2n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}+n_{BaCO_3\left(5\right)}=0,3\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_C=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> m = 0,3.12 = 3,6 (g)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

Theo (8): \(n_{Fe}=n_{Cu}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=0,03\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 72x + 232y = 21,84 - 0,03.64 = 19,92 (*)

BTNT Fe: \(3n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=3n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}+n_{FeO}+n_{Fe}\)

=> x + 3y = 3.0,1 - 0,03 = 0,27 (**)

Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

=> m_B = 0,18.72 + 0,03.232 + 56.0,03 = 21,6 (g)

Theo BTNT: \(m_{O\left(pư\right)}=m_{giảm}=23,2-21,6=1,6\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(pư\right)}=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

Theo (3), (4): \(n_{CO_2\left(sinh.ra\right)}=n_{CO}=n_{O\left(oxit\right)}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{CO_2\left(1\right)}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\overline{M}_A=\dfrac{0,2.44+0,1.28}{0,2+0,1}=\dfrac{116}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/H_2}=\dfrac{\dfrac{116}{3}}{2}=\dfrac{58}{3}\)

hóa học 9 có vẻ khó nhỉ mik trả hiểu j nên ko trả lời đc sorry

$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,3 = 0,06(mol)$

$n_{NaOH} = 0,06.0,5 = 0,03(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,015(mol)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = 0,06 - 0,015 = 0,045(mol)$
$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$
$n_R = n_{H_2SO_4} = 0,045(mol)$
$\Rightarrow R = \dfrac{1,44}{0,045} = 32$

(Sai đề)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH$

- mẫu thử không đổi màu quỳ tím là $Na_2SO_4$

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4,HCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4  \to BaSO_4 + 2HCl$
- mẫu thử không hiện tượng là HCl

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H₂SO₄, HCl. (1)

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là Na₂SO₄.

_ Nhỏ một lượng từng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd Ba(NO₃)₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là H₂SO₄.

PT: \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2HNO_3\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là HCl.

_ Dán nhãn.

$n_{K_2CO_3} = 0,02(mol) ; n_{KHCO_3} = 0,02(mol)$

Vì $K_2CO_3,KHCO_3$ phản ứng đồng thời với dung dịch $HCl$ 

nên ta gọi : $n_{K_2CO_3\ pư} = 0,02a(mol) ; n_{KHCO_3\ pư} = 0,02a(mol)$
$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$
$KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{K_2CO_3} + n_{KHCO_3} = 0,02a.2 + 0,02a = 0,025.1,2$

Suy ra : a = 0,5

$n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} + n_{KHCO_3} = 0,04a = 0,02(mol)$
 

Vì không thấy xuất hiện kết tủa => HCl dư, Na₂CO₃ hết

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

b----------------------------------->b

=> V = 22,4b

=> Chọn B

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{M_2O_3}=\dfrac{8}{2M_M+48}=\dfrac{4}{M_M+24}\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{50.24\%}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(M_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(\dfrac{4}{M_M+24}\rightarrow\dfrac{12}{M_M+24}\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,3--------->0,15

=> \(\dfrac{12}{M_M+24}+0,15=0,3\)

=> \(M_M=56\left(g/mol\right)\)

=> M là Fe

CTHH của oxit là `Fe_2O_3`

a) `NaOH + H_2SO_4 -> NaHSO_4 + H_2O`

b) `2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

a) $n_{CO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{6,4}{40} = 0,16(mol)$
$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
Ta thấy : 

$n_{NaOH} : 2 > n_{CO_2} : 1$ nên NaOH dư

$n_{NaOH\ pư} = 2n_{CO_2} = 0,14(mol)$
$m_{NaOH\ dư} = 6,4 - 0,14.40 = 0,8(gam)$

b) $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,07(mol)$
$m_{Na_2CO_3} = 0,07.106 = 7,42(gam)$

(1) \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

(2) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(3) \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

(4) \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

(5) \(Ca\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

$(1) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

$(2) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

$(3) Ca(OH)_2 + CO_2\to CaCO_3 + H_2O$

$(4) CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$

$(5) Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$