Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56x + 64y = 4,56 (1)

Ta có: n_NO = 0,06 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO ⇒ 3x + 2y = 0,06.3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{4,56}.100\%\approx36,84\%\\\%m_{Cu}\approx63,16\%\end{matrix}\right.\)

`H^[+] + OH^[-] -> H_2 O`

`0,002`   `0,002`                       `(mol)`

`n_[H^+]=0,02.0,1=0,002(mol)`

`n_[OH^-]=0,2.0,2=0,04(mol)`

   `=>[OH^-]_[(dư)] =[0,04-0,002]/[0,1+0,2]=19/150(M)`

 `=>pH=-log([10^[-14]]/[19/150])=13,1`

Ta có: n_HNO3 = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

n_NaOH = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

PT: \(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,002}{1}< \dfrac{0,04}{1}\), ta được NaOH dư.

Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{HNO_3}=0,002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,04-0,002=0,038\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,038}{0,1+0,2}=\dfrac{19}{150}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow pH=-\log\left(\dfrac{19}{150}\right)\approx0,8973\)

Gọi `n_{Cu}=a(mol);n_{Al}=b(mol)`

`=>64a+27b=3(1)`

`n_{NO_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

BTe: `2n_{Cu}+3n_{Al}=n_{NO_2}`

`=>2a+3b=0,2(2)`

`(1),(2)=>a=3/(115);b=(17)/(345)`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\%=55,65\%\\\%m_{Al}=100\%-55,65\%=44,35\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=n_{HCl}=0,3.0,03=0,009\left(mol\right)\\n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.0,02=0,004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:            \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

Ban đầu:        0,004   0,009

Pư:                 0,004->0,004

Sau pư:           0         0,005

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,005}{0,2+0,3}=0,01=1.10^{-2}\)

=> pH = 2

a) PTPƯ: \(2K_3PO_4+3Ba\left(NO_3\right)_2\xrightarrow[]{}Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6KNO_3\)

PT ion RG: \(3Ba^{2+}+2PO_4^{3-}\xrightarrow[]{}Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow\)

b) PTPƯ: \(2Na_3PO_4+Al_2\left(SO_4\right)_3\xrightarrow[]{}2AlPO_4\downarrow+3Na_2SO_4\)

PT ion RG: \(Al^{3+}+PO_4^{3-}\rightarrow AlPO_4\downarrow\)

c) PTPƯ: \(2K_3PO_4+3CaCl_2\xrightarrow[]{}Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6KCl\)

PT ion RG: \(3Ca^{2+}+2PO_4^{3-}\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow\)

d) PTPƯ: \(Na_2HPO_4+NaOH\rightarrow Na_3PO_4+H_2O\)

PT ion RG: \(HPO_4^{2-}+OH^-\xrightarrow[]{}PO_4^{3-}+H_2O\)

e) PTPƯ: \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{}2CaHPO_4+2H_2O\)

PT ion RG: \(H_2PO_4^-+OH^-\rightarrow HPO_4^{2-}+H_2O\)

g) PTPƯ: \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+2Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+4H_2O\)

PT ion RG: \(H_2PO_4^-+2OH^-\rightarrow PO_4^{3-}+2H_2O\)

d, (1) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

(2) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

(3) \(H_3PO_4+NaOH\rightarrow NaH_2PO_4+H_2O\)

(4) \(NaH_2PO_4+HCl\rightarrow NaCl+H_3PO_4\)

(5) \(NaH_2PO_4+NaOH\rightarrow Na_2HPO_4+H_2O\)

(6) \(Na_2HPO_4+H_3PO_4\rightarrow2NaH_2PO_4\)

(7) \(Na_2HPO_4+NaOH\rightarrow Na_3PO_4+H_2O\)

(8) \(2Na_3PO_4+H_3PO_4\rightarrow3Na_2HPO_4\)

(9) \(Na_3PO_4+AgNO_3\rightarrow3NaNO_3+Ag_3PO_{4\downarrow}\)

Ta có: n_NO2 = 0,25 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = n_NO2 

⇒ n_Al = 1/12 (mol)

⇒ m_Al = 1/12.27 = 2,25 (g)

\(3NO_2+H_2O\rightarrow2HNO_3+NO\)

\(2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

\(2NO_2+2NaOH\rightarrow NaNO_2+NaNO_3+H_2O\)

\(4NO_2+O_2+4NaOH\rightarrow4NaNO_3+2H_2O\)

- Cho X pư với dd NaOH thấy thoát ra khí làm xanh quỳ ẩm.

→ Khí đó là NH₃. Vậy dd X chứa NH₄NO₃

BTNT, có: n_NH4NO3 = n_NH3 = 0,01 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = 8n_N2O + 3n_NO + 8n_NH4NO3

⇒ n_Al = 23/300 (mol) ⇒ m_Al = 23/300.27 = 2,07 (g)