Kết tủa gồm cả BaSO₄ nữa nha và BaSO₄ không bị phân huỷ nên:

m_{chất rắn} = m_FeO + m_MgO + m_BaSO4 = 7,2 + 4 + (0,1 + 0,1).233 = 57,8 (g)

Gọi số hạt p, n, e của AB₂ lần lượt là p, n, e

                            của A lần lượt là p_A, n_A, e_A

                             của B lần lượt là p_B, n_B, e_B 

Theo bài ra, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=66\\p=e\\p+e-n=22\end{matrix}\right.\)

=> \(p=e=n=22\)

Lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}p=p_A+2p_B\\2.\left(p_B+e_B\right)-\left(p_A+e_A\right)=20\\p_A=e_A\\p_B=e_B\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}p_A+2p_B=22\\4p_B-2p_A=20\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}p_A=6\\p_B=8\end{matrix}\right.\)

=> A là C, B là O

Vậy CTPT của chất là CO₂ 

Bài làm đúng rồi nha em, nhưng thiếu viết PTHH rồi :D

a)

(1) \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

(2) \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)

(3) \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

(4) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

1. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là Ba(OH)₂.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là NaNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) tác dụng với Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na₂SO₄.

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là NaNO₃, BaCl₂. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (2) tác dụng với Na₂SO₄ vừa nhận biết được.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là BaCl₂.

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là NaNO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH, Ba(OH)₂. (1)

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là NaCl, Na₂SO₄. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (1) tác dụng với nhóm (2)

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, nhóm (1): Ba(OH)₂ và nhóm (2): Na₂SO₄.

+ Còn lại là NaOH (nhóm 1) và NaCl (nhóm 2).

- Dán nhãn.

a, PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_{Ca}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 23x + 40y = 16,6 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+n_{Ca}=\dfrac{1}{2}x+y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,2.23=4,6\left(g\right)\\m_{Ca}=0,3.40=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.74=22,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) nH2= 8,96/22,4= 0,4 mol

Gọi số mol của Na,Ca lần lượt là a,b

⇒23a + 40b =16,6 (*)

PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)

mol:       a                                      a/2

            Ca + 2H2O → Ca(OH)2 +H2 (2)

mol:      b                                        b

Theo (1) và (2), ta có: a/2 + b = 0,4 (**)

Từ (*) và (**), suy ra:{23a + 40b = 16,6

                                 {a/2 + b = 0,4

Giải pt, ta đươc: {a = 0.2

                           {b = 0,3

⇒mNa = 0,2 . 23 = 4,6 g

   mCa = 0,3 . 56 = 16,8 g

b)Theo (1) và (2), nNaOH = nNa = 0,2 mol

                             nCa(OH)2 = nCa = 0,3 mol

⇒nNaOH = 0,2 . 40 = 8 g

   nCa(OH)2 = 0,3 . 74 = 22,2 g