PTHH:         A₂O  +  H₂O    →    2AOH

Theo PT: 

Ta có:    

Vậy A là kim loại Kali K

\(n_{MOH}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(M_2O+H_2O\rightarrow2MOH\)

\(0.1........................0.2\)

\(M_{M_2O}=\dfrac{9.4}{0.1}=94\)

\(\Rightarrow M=\dfrac{94-16}{2}=39\)

\(CT:K_2O\)

R là NaCl

A là Na, X là Cl2

B là NaOH, Y là HCl

C là Na2SO4, Z là BaCl2

\(NaCl-^{đpnc}\rightarrow Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Cl_2+H_2-^{as}\rightarrow2HCl\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(2HCl+BaO\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

Cho mk hỏi as ở pthh thứ 3 là gì vậy ạ ?

A là Fe2O3

D là FeCl2

G là  ZnCl2

X là H2, Y là CO, Z là Al

B là HCl , E là Zn

\(Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3CO-^{t^o}\rightarrow2Fe+3CO_2\)

\(Fe_2O_3+2Al-^{t^o}\rightarrow2Fe+Al_2O_3\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+FeCl_2\rightarrow ZnCl_2+Fe\)

a) \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{600}.100=2,43\%\)

b)\(n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{600+16,2}.100=4,41\%\)

                                      Số mol của kẽm oxit

                                 n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                        2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                  2       1            1           1

                                0,4     0,2          0,2

a)                            Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của axit clohidric

                                m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                        = 0,4 . 36,5

                                        = 14,6 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                      C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{600}=2,43\)⁰/₀

b)                           Số mol của muối kẽm clorua

                              n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của muối kẽm clorua

                               m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                           = 0,2 . 136

                                          = 27,2 (g)

                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dunh dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_ZnO

                                                         = 600 + 16,2

                                                         = 616,2 (g)

                   Nồng độ phần trăm của muối kẽm clorua

                     C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{27,2.100}{600}=4,53\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=0,42\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,42\cdot3=1,26\left(mol\right)\) 

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱  Anh ơi! 

Đặt a,b là số mol Mg, R trong 8 gam A. Đặt x,y là hoá trị thấp cao của R

mA = 24a + bR = 8 (1)

Với HCl -> 2a + bx = 0,2 .2  (2)

Trong 9,6 gam A ( gấp 1,2 lần 8 gam A ) chứa 1,2a và 1,2b mol Mg, R

Với Cl2 -> 2 . 1,2a + 1,2by = 2 ( 30,9 - 9,6 ) / 71 (3)

Với 1  ≤ x ≤ y ≤ 3 -> Chọn x = 2; y = 3

(2)(3) -> a = b = 0,1

(1) -> R= 56 ->  = Fe

Cho dung dịch HCl vào các mẫu thử

+ Tan, tạo thành dung dịch có màu xanh lục nhạt, có khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí thoát ra : Fe

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

+ Tan, tạo thành dung dịch có màu hồng, có khí mùi sốc thoát ra : MnO2

4HCl + MnO2 ⟶ Cl2 + 2H2O + MnCl2

+ Tan, tạo dung dịch trong suốt, khí thoát ra có mùi hắc : Na2SO3

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O

+ Tan, tạo thành dung dịch trong suốt, khí không màu thoát ra, nặng hơn không khí : KHCO3

KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

+ Tan, tạo dung dịch màu xanh lục nhạt, khí thoát ra có mùi trứng thối: H2S

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

+ Không tan : Na2SiO3

Trích mẫu thử:

- Cho dd HCl vào các mẫu thử.

+ Nếu tan, tạo thành dung dịch không màu ( trong suốt ) và có mùi hăng thì là: Na₂SO₃.

PT: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂\(\uparrow\) + H₂O.

+ Nếu tan, tạo thành dd có màu xanh nước biển nhạt và có khí H₂ thoát ra thì là: Fe.

PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

+ Nếu tan, tạo thành dung dịch có màu hồng và có khí sộc vào mũi thì là: MnO₂.

PT: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

+ nếu tan, tạo thành dd trong suốt và có khí CO₂ thoát ra thì là: KHCO₃.

PT: KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O.

+ Nếu tan, tạo thành dd màu xanh nước biển nhạt, có mùi thối thoát ra là: FeS.

PT: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

+ Nếu không tan là: Na₂SiO₃.

Khí thoát ra là H2

Ta có \(n_{H_2SO_4}=0,2a\)<\(n_{H_2}=0,4a\)

=> Sau phản ứng H2SO4 hết, Na còn dư nên tiếp tục phản ứng với nước trong dung dịch tạo H2 nên n _H2 > n _H2SO4

\(H_2SO_4+Na\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

=> Dung dịch gồm : Na2SO4 và NaOH

Chất phản ứng là : HCl, Ba(OH)2, KHSO4, Al(OH)3, (NH4)2CO3, Ba(HCO3)2

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 ⟶ 2NaOH + BaSO4

KHSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + KOH + H2O

Al(OH)3 + NaOH ⟶ 2H2O + NaAlO2

(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O

2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O