Bài 2 :

- Gọi hóa trị của kim loại M là x ( x > 0 )

PTHH : \(2M+xCl_2\rightarrow2MCl_x\)

\(n_M=\frac{m_M}{M_M}=\frac{10,8}{M_M}\left(mol\right)\)

\(n_{MCl_x}=\frac{m_{MCl_x}}{M_{MCl_x}}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_M=n_{MCl_x}\left(mol\right)\)

=> \(\frac{10,8}{M_M}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\)

=> \(10,8M_M+383,4x=53,4M_M\)

=> \(383,4x=42,6M_M\)

=> \(M_M=9x\)

- Lập bảng giá trị :

-> M_M = 27 ( đvc ) khi x = 3 .

Vậy M là kim loại nhôm ( Al ) .

1/n(X2) = 0,05 (mol)
=> n(Cu) = 0,05 (mol)
=> m(Cu) = 3,2 (g)
=> m(X2) = m(CuX2) - m(Cu) = 8 (g)
=> M(X2) = 8/0,05 = 160 => Br2
Vậy X là Brom

Câu 1 :

PTHH : \(2NaCl+2H_2O\rightarrow2NaOH+Cl_2+O_2\)

\(n_{Cl_2}=\frac{V_{Cl_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

-> \(m_{NaCl}=n_{NaCl}.M_{NaCl}=0,3.\left(23+35,5\right)=17,55\left(g\right)\)

Câu 2 :

PTHH :................ \(Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_2\)

Trước phản ứng :.0,012..0,02..........

Trong phản ứng :.0,012..0,012...........

Sau phản ứng : ........0....0,008......

-> Sau phản ứng Fe phản ứng hết, Cl₂ còn dư .

- Theo PTHH : \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,012\left(mol\right)\)

-> \(m_{FeCl_2}=n.M=0,012.\left(56+35,5.2\right)=1,524\left(g\right)\)

Câu 1 :

PTHH :

\(2KMnO_4+3H_2SO_4+10HCl\rightarrow5Cl_2+8H_2O+2MnSO_4+K_2SO_4\)

\(Cl_2+2KOH\rightarrow H_2O+KCl+KClO\)

\(KClO+2HCl\rightarrow KCl+H_2O+Cl_2\)

\(2KCl+2H_2O\rightarrow2KOH+Cl_2+H_2\)

\(C_2H_4Br_2+2KOH\rightarrow C_2H_2+2H_2O+2KBr\)

\(2KBr+Cl_2\rightarrow2KCl+Br_2\)

\(Br_2+2KI\rightarrow I_2+2KBr\)

\(I_2+2K\rightarrow2KI\)

PTHH :

2KMnO4+3H2SO4+10HCl→5Cl2+8H2O+2MnSO4+K2SO4

Cl2+2KOH→H2O+KCl+KClO

KClO+2HCl→KCl+H2O+Cl2

2KCl+2H2O→2KOH+Cl2+H2

C2H4Br2+2KOH→C2H2+2H2O+2KBr

2KBr+Cl2→2KCl+Br2

Br2+2KI→I2+2KBr

I2+2K→2KI

2)

Cl2+2Na--->2NaCl

2NaCl+2H2O- điện phân dd->2NaOH+H2+Cl2

Cl2+Ca(OH)2 --^30oC-->CaOCl2 +H2O

CaCl2 +2AgNO3-->2AgCl+Ca(NO3)2

Cl2+2NaOh-->NaCl+NaClO+H2O

Bài 1 Cân bằng PTHH sau:

1)MnO2+4HCl-->MnCl2+Cl2+2H2O

22)NaCl+2H2O---điện ngân có màng ngăn-->2NaOH+Cl2+H2

3)2KMnO4+16HCl--->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

42)KMnO4+10NaCl+8H2SO4--->5Cl2+8H2O+K2SO4+5Na2So4+2MnSO4

5)Fe3O4+8HCl--->FeCl2+2FeCl3+4H2O

6)4FeS2+11O2----t'-->2Fe2O3+8SO2

7)Cu+2H2SO4(đặc)---t'-->CuSO+SO2+2H2O

8)FexOy+(y-x)CO---t'--->xFeO+(y-x)CO2

9)3FexOy+2yAl---t'-->3xFe+yAl2O3

10)

Câu 4

Phương trình phản ứng cháy của cacbon :

C + O2 -> CO2

12g 22,4(lít)

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là :

36. (0,5% + 1,5%) = 0,72kg = 720g.

Khối lượng cacbon nguyên chất là : 36 – 0,72 = 35,28 (kg) = 35280 (g).

Theo phương trình phản ứng, thể tích CO2 tạo thành là :

VCO2=35280\12.22,4=65856(l)

Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh :

S + O2 -> SO2

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là : 36.0,5% = 0,18 kg = 180 (g)

Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO2 tạo thành là :

VSO2=180\32.22,4=126(l) (lít).

baif 5

Xét phương trình

Bảo toàn khối lượng và ta có

Khi cho phản ứng với ta có

Xét chỉ có hóa trị ( chương trình phổ thông lớp 10 chỉ nhắc đến các kim loại kiểu này ) nên dễ thấy với hóa trị thì

Ta có

Bài 1:

\(2HCL+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2HCl+FeO\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(6HCl+Fe_2O_3\rightarrow2FeCl_2+3H_2O\)

\(2HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

Bài 2:

\(Na+F_2\rightarrow2NaF\)

\(H_2+F_2\rightarrow2HF\)

\(F_2+2HCl\rightarrow2HF+Cl_2\)

Những câu như này không nên đưa lên CHH nha các CTV

Bài 1

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

0,2 ________________________ 0,2_____

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{55+32}=0,2\)

\(\rightarrow V_{Cl2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(PTHH:2NaOH+Cl_2\rightarrow NaClO+NaCl+H_2O\)

Ban đầu ____0,2 ___0,45

Phứng_______0,2_____0,4

Sau phứng _0__________0,05 ____ 0,4 ________ 0,4

Đổi 200ml=0,2l

\(n_{NaOH}=0,2.2,25=0,45\left(mol\right)\)

\(CM_{NaClO}=CM_{NaCl}=\frac{0,4}{0,2}=2M\)

\(CM_{NaOH_{du}}=\frac{0,05}{0,2}=0,25M\)

\(PTHH:3Cl_2+2Fe\rightarrow2FeCl_3\)

Ban đầu __0,2___ 0,09____________

Phứng___0,135__ 0,09_______

Sau phứng___0,065___ 0______0,09

\(n_{Fe}=\frac{5,04}{56}=0,09\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl3_{tt}}=0,09.8-\%=0,072\)

\(m_{FeCl_3}=0,072.\left(56+35,5.3\right)=11,7\left(g\right)\)

Bài 2:

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

0,15_______________________________ 0,375_______

\(n_{KMnO4}=\frac{23,7}{39+55+16.4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{Cl2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

\(PTHH:6KOH+3Cl_2\rightarrow KClO_3+5KCl+3H_2O\)

Ban đầu __0,375____ 0,4________________________

Phứng ___0,2 ______0,4________________________________

Sau phứng__ 0,175 __ 0 ___ 1/15____ 1/3

Đổi 200ml =0,2l

\(n_{KOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(CM_{Cl2_{Du}}=\frac{0,175}{0,5}=0,4375M\)

\(CM_{KClO3}=\frac{\frac{1}{15}}{0,4}=\frac{1}{6}M\)

\(CM_{KCl}=\frac{\frac{1}{3}}{0,4}=\frac{5}{6}M\)

Gọi kim loại là R

\(3Cl_2+2R\rightarrow2RCl_3\)

0,375___0,25________

\(M_R=\frac{6,75}{0,25}=27\left(Al\right)\)

Bài 3 :

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

0,2____________________________________ 0,5________

\(n_{KMnO4}=\frac{31,6}{39+55+16.4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{Cl2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(PTHH:2NaOH+Cl_2\rightarrow aClO+NaCl+H_2O\)

Ban đầu ___0,5 ____0,4_______________________________

Phứng___ 0,2______ 0,4_____________________

Sau phứng__0,3 _____0 _____0,2 _____0,2____________

Đổi 200ml=0,2l

\(n_{NaOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(CM_{NaClO}=CM_{NaCl}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(CM_{Cl2_{Du}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(PTHH:Cl_2+Ca\rightarrow CaCl_2\)

Ban đầu__0,5____0,6________

Phứng__0,5____0,5 ______________

Sau phứng _0,1___ 0 _____ 0,5

\(n_{Ca}=\frac{24}{40}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Ca_{lt}}=0,5.\left(40+71\right)=55,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow H=\frac{44,4}{55,4}.100=80\%\)

Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:

Có

Không có một halogen nào thỏa mãn.

Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

nH2 = 1,56822,41,56822,4= 0,07 (mol)

Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Fe,Cr,Al

PTHH:

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2↑↑

a mol------------------->a mol

Cr + 2HCl ----> CrCl2 + H2↑↑

b mol--------------------> b mol

2Al + 6HCl ---->2 AlCl3 + 3H2↑↑

c mol-----------------------> 1,5c mol

Ta có:

56a + 52b + 27c = 2,7 (1)

a + b + 1,5c = 0,07 (2)

PTHH:

2Fe + 3Cl2 t0→t0→ 2FeCl3

a mol--------> a mol

2Cr + 3Cl2​ t0→t0→2CrCl3

b mol--------> b mol

2Al + 3Cl2 to→2AlCl3

c mol-------> c mol

Ta lại có:

162,5a + 158,5b + 133,5c = 9,09 (3)

Từ (1),(2),(3) ta có pt:

56a+52b+27c=2,7

a+b+1,5c=0,07

162,5a+158,5b+133,5c=9,09

=> a = b = c = 0,02

mAl = 0,02 . 27 = 0,54(g)

Gọi muối A có công thức tổng quát dạng NaX. ( X thuộc nhóm VIIA - halogen - là nguyên tử khối, là kí hiệu tổng quát)

PTHH: NaX+AgNO3→AgX+NaNO3

1(mol) --------------> 1(mol)

AgX→Ag+X (2)

1(mol)---> 1(mol)

Theo đề, ta có: nNaX=11,7\23+X(mol);nAg=28,7\108=0,266(mol)

Theo 2 phương trình:nNaX=nAgX=nAg⇔11,7\23+X=0,26⇔X=21x

bạn tự làm tiếp nhé

.

Khí thoát ra là CO2 \(\rightarrow n_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}+\frac{2,24}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Muối có dạng RCO3 \(\rightarrow n_{RCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)

Sau phản ứng cô cạn dung dịch Z thu được muối dạng RCl2

\(\rightarrow n_{RCl2}=n_{RCO3}=0,3\left(mol\right)\)

Từ RCO3 nên RCl2 tăng 11 đvC

\(\rightarrow m=29,7+0,3.11=33\left(g\right)\)