Ta nhỏ nước 

Chất tan , có khí thoát ra : Ba

Chất tan tạo dd trong suốt :Na2O

Chất ko tan là Al, MgO, Ag

Ta nhỏ HCl

-Tan có khí thoát ra :Al

-Tan tạo dd ko màu :MgO

-Ko tan :Ag

Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2

Na2O+H2O->2NaOH

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

MgO+2HCl->MgCl2+H2

Coi $n_{C_2H_2} = n_{H_2} = 1(mol)$

Gọi hiệu suất phản ứng là a

$C_2H_2 + H_2 \xrightarrow{t^o,Pd/PbCO_3} C_2H_4$

Suy ra : $n_{C_2H_4} = n_{C_2H_2\ pư} = n_{H_2\ pư} = a(mol)$

$n_{hh\ trước\ pư} = 1 + 1 = 2(mol)$
$n_{C_2H_2\ dư} = 1 - a(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 1 - a(mol)$

$\Rightarrow n_{hh\ sau\ pư} = 1 - a + 1 - a + a = 2 - a(mol)$
Ta có : $\dfrac{p_{sau}}{p_{trước}} = \dfrac{n_{sau}}{n_{trước}}$

$\Rightarrow 0,625 = \dfrac{2 -a}{2}$

$\Rightarrow a = 0,75 = 75\%$

A là nguyên tố có 4 lớp e có 1e ở lớp ngoài cùng

=> lớp 1 có 2e, lớp 2 có 8e, lớp 3 có 8e, lớp 4 có 1e

=> \(p=\sum e=2+8+8+1=19\)

=> A là nguyên tố Kali

a) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)$
$m = 0,4.23 = 9,2(gam)$

b) $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,4(mol)$
$m_{NaOH} = 0,4.40 = 16(gam)$

c) $n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : $1 < \dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,4}{0,3} = 1,3 < 2$

nên Y gồm $Na_2CO_3(a\ mol) ; NaHCO_3(b\ mol)$

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
$NaOH +C O_2 \to NaHCO_3$
$n_{NaOH} = 2a + b = 0,4(mol)$
$n_{CO_2} = a + b = 0,3(mol)$

Suy ra : $a = 0,1 ; b = 0,2$

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$C_{M_{NaHCO_3}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe\ pư} = b(mol) ; n_{Fe\ dư} = c(mol)$
$\Rightarrow 24a + 56b + 56c = 6,44(1)$
$Mg + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2Ag$
$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

Theo PTHH : $n_{Ag} = 2a + 2b(mol)$
$\Rightarrow m_A = 108(2a + 2b) + 56c = 24,36(2)$
$Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
$Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO  + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

Theo PTHH : $m_{chất\ rắn} = 40a + 0,5b.160 = 7(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,035 ; b = 0,07 ; c = 0,03

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,035.24}{6,44} .100\% = 13,04\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 13,04\% = 86,96\%$

b) $n_{AgNO_3} = n_{Ag} = 2a + 2b = 0,21(mol)$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,21}{0,5} = 0,42M$

a) Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 56a + 64b = 30,4(1)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Fe} =a  = n_{CuSO_4} = 0,2.1 = 0,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{30,4}.100\% = 36,8\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 36,8\% = 63,2\%$

b)

$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{SO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_{Cu} = 0,6(mol)$
$V_{SO_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8\%}{100\%}=29,4\left(g\right)\\ =>n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

    0,2         <-- 0,3 ( mol)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(a.4Fe+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Fe_2O_3\\ n_{Fe}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Fe\left(pứ\right)}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)< n_{Fe\left(bđ\right)}\\ \Rightarrow Fedư,O_2pứhết\\ b.n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).56=5,6\left(g\right)\)

Giúp em vứi 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{300.9,8\%}{98} = 0,3(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
$m = 0,2.27 = 5,4(gam)$