$a) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al} = \dfrac{12,15}{27} =0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} = \dfrac{109,5.20\%}{98} = 0,2234(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 > n_{H_2SO_4} : 3$ nên Al dư

$n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Al\ dư} = 12,15 - 0,15.27 = 8,1(gam)$

c) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,0747(mol)$

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,0747.342 = 25,5474(gam)$

d) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2234(mol)$

$V_{H_2} = 0,2234.22,4 = 5,00416(lít)$

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

0,4          0,1

=>NaCl dư

\(n_{Cl-}\left(dư\right)=0.4-0.1=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=0.2+0.1=0.3\left(lít\right)\)

=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3}{0.3}=1\left(M\right)\)

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,1 = 0,3(lít)$

$n_{Cl^-} = n_{NaCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{Ag^+} = n_{AgNO_3}= 0,1.1 = 0,1(mol)$
$Ag^+ + Cl^- \to AgCl$

$n_{Cl^-\ dư}= n_{Ag^+} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Cl^-\ dư}= 0,4 - 0,1 = 0,3(mol)$
$\Rightarrow [Cl^-] = \dfrac{0,3}{0,3} = 1M$

1) $(1) Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CaO + H_2O$
$(2) CaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3$
$(3)CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 +C O_2 + H_2O$
$CaCl_2 + K_2SO_4 \to CaSO_4 + 2KCl$
2)

$(1) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$(2) Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
$(3) AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl$
$(4)2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$(5) 2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$
$(6) Al_2S_3 +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S$

3)

$Fe(NO_3)_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 +3 KNO_3$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl$

`a)PTHH:`

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4  + H_2 \uparrow`

`0,15`     `0,15`                `0,15`       `0,15`             `(mol)`

`b)n_[Mg]=[3,6]/24=0,15(mol)`

    `n_[H_2 SO_4]=1,2.0,14=0,168(mol)`

Ta có: `[0,15]/1 < [0,168]/1->H_2 SO_4` dư

  `=>m_[H_2 SO_4 (dư)]=(0,168-0,15).98=1,764(g)`

`c)m_[MgSO_4]=0,15.120=18(g)`

`d)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
b) $n_{Mg} = \dfrac{3,6}{12}= 0,15(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,14.1,2 = 0,168(mol)$

Ta thấy : $n_{Mg} > n_{H_2SO_4} \Rightarrow H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Mg} = 0,15(mol)$

$m_{H_2SO_4\ dư} = (0,168 - 0,15).98 = 1,764(gam)$
c) $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$m_{MgSO_4} = 0,15.120= 18(gam)$

d) $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

$[H^+] = 10^{-pH} = 0,1M$

$n_{H^+} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

$pH = 12 \Rightarrow pOH = 14 - pH = 2 \Rightarrow [OH^-] = 10^{-2} = 0,01M$

$n_{OH^-\ dư} = 0,2.0,01 = 0,002(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} = 0,01(mol)$

$\Rightarrow n_{NaOH} = n_{OH^-} = 0,01 + 0,002 = 0,012(mol)$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,012}{0,1} = 0,12$

Đáp án C

\(n_{NaOH}=0,08\) (mol)

\(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,025\) (mol)

\(3NaOH+Al\left(NO_3\right)_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaNO_3\)

  0,075 ←   0,025      →      0,025

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

 0,005  →  0,005    →      0,005

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3\text{ dư}}=0,025-0,005=0,02\) (mol)

\(\Rightarrow m=0,02\cdot\left(27+17\cdot3\right)=1,56\)

Vậy chọn đáp án C.

Bạn không xét phản ứng trung hoà \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\) để hoà tan kết tủa một phần à? \(Al\left(OH\right)_3\) lưỡng tính, tức vừa là axit vừa là bazơ do vậy phản ứng với NaOH tạo muối natri aluminat NaAlO₂ là muối tan.

Mg+2HCl->Mgcl2+H2

0,2--0,4-----0,2

n Mg=0,2 mol

=>m HCl=0,4.36,5=14,6g

c) m MgCl2=0,2.95=19g

nH2=\(\dfrac{3,92}{22,4}\)=0,175(mol)

ZnO+H2--to-->Zn+H2O

x_____x_____x___x

CuO+H2-to-->Cu+H2O

y____y______y___y

ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}81x+80y=14,1\\x+y=0,175\end{matrix}\right.\)

=>x=0,1 mol, y=0,075 mol

=>m chất rắn=x=0,1.65+0,075.64=11,3(g)

=>m H2O=y=18(0,1+0,075)=3,15(g)

a: \(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

x                           x

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

y                      y

b: \(n_{H_2}=\dfrac{3.92}{22.4}=0.175\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có: x+y=0,175 và 81x+80y=14,1

=>x=0,1; y=0,075

=>\(n_{Zn}=0.1mol;n_{Cu}=0.075mol\)

\(m=0.1\cdot65+0.075\cdot64=11.3\left(g\right)\)

a) $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Theo PTHH : $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.232 = 11,6(gam)$

b) $n_{Fe_3O_4} = 0,05 :2 = 0,025(mol)$

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
Theo PTHH : $n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,025(mol)$
$\Rightarrow m_{muối} = 0,025.152 + 0,025.400 = 13,8(gam)$

a: \(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\cdot0.15=0.05\left(mol\right)\)

\(m=0.05\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=11.6\left(g\right)\)

b: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

  0,025                            0,025     0,025                            

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{5.8}{232}=0.025\left(mol\right)\)

\(m_{Muối}=0.025\cdot\left(56+32+16\cdot4\right)+0.025\cdot\left(56\cdot2+\left(16\cdot4+32\right)\cdot3\right)=\dfrac{119}{5}\left(g\right)\)

\(=\dfrac{119}{15}\left(g\right)\)

$n_{HCl} = \dfrac{350.14,6\%}{36,5} = 1,4(mol)$

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{HCl\ dư} = n_{KOH} = 0,14.2 = 0,28(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 1,4 - 0,28 = 1,12(mol)$

$O_{oxit} + 2H_{axit} \to H_2O$

Ta có : $n_H = n_{HCl} = 1,12(mol) \Rightarrow n_{O\ trong\ oxit} = \dfrac{1}{2}n_H = 0,56(mol)$
$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$n_{CO} = n_O = 0,56(mol)$
$\Rightarrow V = 0,56.22,4 = 12,544(lít)$