2,8 tấn = 2800 kg

$n_{CaO} = \dfrac{2800}{56} = 50(kmol)$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = 50(kmol)$
$n_{CaCO_3\ đã\ dùng} = 50 : 85\% = \dfrac{1000}{17}(kmol)$
$m_{CaCO_3} = \dfrac{1000}{17}.100 = 5882,35(kg)$
$m_{đá\ vôi} = 5882,35 :  90\% = 6535,94(kg)$

Phải di dời dân cư vì lượng khí $CO_2$ sinh ra gây ảnh hưởng tới đường hô hấp của người dân

a) Fe +2HCl --------> FeCl2 + H2

b) 2Na +2 H2O ----------->2 NaOH + H2

c) Fe +2HCl --------> FeCl2 + H2

2Na +2 H2O ----------->2 NaOH + H2

FeCl2 + 2NaOH -----------> Fe(OH)2 + 2NaCl

d) 

Fe +2HCl --------> FeCl2 + H2

2Na +2 H2O ----------->2 NaOH + H2

FeCl2 + 2NaOH -----------> Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 ---to----> FeO + H2O

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Bảng nhật biết:

\(PTHH:H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow\left(trắng\right)+H_2O\\ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Dãy 1:

\(\left(1\right)2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{to}Al_2O_3+3H_2O\\ \left(2\right)Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \left(3\right)Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4\\ \left(4\right)Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

Phương trình hàng 2:

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\)

Phương trình hàng 3:

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

Phương trình hàng 4:

\(Al_2O_3+2KOH\rightarrow2KAlO_2+H_2O\)

a, \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

b, \(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) NaOH phản ứng hết, HCl dư

\(\Rightarrow n_{HCl\text{ }dư}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3}=0,4M\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,2+0,3}=0,08M\)

c, Do HCl dư nên dung dịch mang môi trường axit, quỳ tím hóa đỏ.

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=16,425\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=112,5\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,15.162,5}{12+112,5}.100\%=19,58\%\)

                                Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                          Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                     1          6              2            3

                                 0,075      0,45         0,15

                                 Số mol của axit clohidric

                             n_HCl = \(\dfrac{0,075.6}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của axit clohidric

                                 m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                          = 0,45.  36,5

                                           = 16,425 (g)

                         Khối lượng của dung dịch axit clohidric

     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{16,425.100}{14,6}=112\),5 (g)

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                    n_FeCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{6}=0,15\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của sắt (III) clorua

                                       m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                   = 0,15 . 162,5 

                                                   = 24,375 (g)

                            khối lượng của dung dích sau phản ứng

                             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_HCl                       

                                                                  = 12 + 112 , 5

                                                                  = 124,5 (g)

                          Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                       C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,375.100}{124,5}=19,58\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

= 124,5 (g) 

Chất thường được dùng để tẩy trắng và diệt nấm mốc là SO2

Phương trình phản ứng của SO2 với các chất : 

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2

\(CuO+H_2SO_{4\left(24,5\%\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4đ}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=10-64.0,05=6,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=8,33\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(24,5\%\right)}=34\left(g\right)\)

12. C 

13. C

2NaCl + 2H2O -------đpddcmn----------> 2NaOH + Cl2 + H2

14. C

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(CM_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

15. A : CuCl2 phản ứng tạo kết tủa, Ba(OH)2 không hiện tượng

16. A : CO2, SO2 phản ứng với Ca(OH)2

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(Phần tự luận ở trên chia nhỏ bài ra để đăng)