Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất nào sau đây (có đun nóng) sinh ra khí SO₂?

1, Cu

2, NaOH

3, Al

4, C 

5, ZnO

6, HCl

7, HI

Chọn 1,3,4

Khí A là H2S; khí C là SO2

FeS+2HCl->FeCl₂+H₂S

2H₂S+3O₂->2H₂O+2SO₂

Viết chỉ số khi không thể đơn giản được các chỉ số đó theo quy tắc hóa trị. Không viết chỉ số khi chỉ số của hai nguyên tố lần lượt là 1, 1

S⁺⁴->S⁺⁶+2e

Mn⁺⁷+5e->Mn⁺²

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O --> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Chất oxi hóa:  KMnO₄

Chất khử là SO₂

Hệ số của chất oxi hoá và chất khử là 2 và 5

Chất rắn không tan là Fe

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

0,1                         0,1

=>m_Fe=5,6(g)

=>\(m_{Cu}+m_{Mg}=14.4-5.6=9.8\left(g\right)\)

Đặt \(n_{Cu}=x;n_{Mg}=y\)

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=2\cdot0.2=0.4\\64x+24y=9.8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.125\\y=0.075\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{5.6}{14.4}=38.89\%\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{0.125\cdot64}{14.4}=55.56\%\)

\(\%m_{Mg}=1-38.89\%-55.56\%=5.55\%\)

Khi cho Cu,Fe vào \(H_2SO_4\) loãng dư thì chỉ có Fe phản ứng

0,1 mol khí là của H2

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

 0,1                                  <--0,1  (mol)

Khi cho hỗn hợp kim loại vào \(H_2SO_4\) đặc nóng dư thì cả hai kim loại đều phản ứng

\(Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

 0,1                                   <--  0,1                   (mol)

\(2Fe+6H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 0,1 -->                                           0,15            (mol)

--> \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

--> \(m_{hh}=5,6+6,4=12\left(g\right)\)

Đặt số mol của SO2 và H2S lần lượt là a,b

Ta có Tỉ khối hơi so với H2 là 27

--> \(\dfrac{\overline{M_{hh}}}{M_{H_2}}=27->\overline{M}=54\)

Có  \(\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\overline{M_{hh}}\)

--> \(\dfrac{64a+34b}{a+b}=54->10a-20b=0\left(1\right)\)

Lại có \(a+b=0,15\left(2\right)\)

Giải \(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol của Cu,Mg lần lượt là x,y (mol)

Ta có \(\dfrac{n_{Cu}}{n_{Mg}}=\dfrac{1}{2}\)--> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}->2x=y\left(3\right)\)

Áp dụng phương pháp bảo toàn e 

Ta có 

\(\overset{0}{Cu}\)->\(\overset{+2}{Cu}\)+2e

 x   --> x   2x   (mol)

\(\overset{0}{Mg}\)->\(\overset{+2}{Mg}\)+2e

y   --> y     2y    (mol)

\(\overset{+6}{S}\)+2e->\(\overset{+4}{S}\)(SO2)

      0,2 <-0,1    (mol)

\(\overset{+6}{S}\)+8e->\(\overset{-2}{S}\)(H2S)

     0,4 <-0,05   (mol)

--> ta có phương trình \(2x+2y=0,2+0,4\left(4\right)\)

Giải \(\left(3\right),\left(4\right)->\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)

--> \(m_{kl}=6,4+4,8=11,2\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\)

\(m_{MgSO_4}=0,2\cdot120=24\left(g\right)\)

\(m_{muối}=16+24=40\left(g\right)\)

n SO2=\(\dfrac{0,784}{22,4}=0,035mol\)

=>n H2SO4 =2nSO2=0,035.2=0,07 mol

Bảo toàn nguyên tố S: n gốc axit =n H2SO4 -nSO2=0,035

=>m muối=1,35+0,035.96=4,71g

Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

n H₂=\(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

=>M_M:\(\dfrac{1,7}{0,03}=56,67\)

Vì M_Zn = 65 > 56,67 =>  M_X < 56,67

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂

->n_X =\(\dfrac{1,9}{M_X}\)=nH₂->\(\dfrac{1,9}{M_X}< 0,05\)

=> M_X > 38

Ta có: 38 < M_X < 56,67 => kim loại X là Ca

nCO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol
nNaOH = 0,15.2 = 0,3 mol
T = \(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\)

=> tạo ra hai muối , Na2CO3 và NaHCO3

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
 x --------> \(\dfrac{1}{2}x\)
NaOH + CO2 ---> NaHCO3
y ---------> y

ta có hệ phương trình sau
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\\dfrac{1}{2}x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
<=> x = 0,2 và y = 0,1

mMuối = 0,2.106 + 84.0,1 = 29,6 g

\(n_{CO_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

0,2     0,3

=>NaOH dư, tính theo CO2

=>\(n_{NaHCO_3}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{NaHCO_3}=0.2\cdot84=16.8\left(g\right)\)