Bài 1.

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\); \(n_{NaOH}=\dfrac{300.40\%}{40}=3\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

   3        >   0,4                                ( mol )

   0,4          0,4          0,4                ( mol )

Sản phẩm gồm: NaCl; NaOH

\(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(3-0,4\right).40=104\left(g\right)\)

Bài 2.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1    <   0,4                         ( mol )

0,1          0,1         0,1             ( mol )

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4\left(g\right)\)

Bài 3.

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.49\%}{98}=1\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

   0,1   <     1                                             ( mol )

  0,1          0,3                   0,1                    ( mol )

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\left(1-0,3\right).98=68,6\left(g\right)\)

Bài 2: 

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,1        0,4

=>Tính theo Zn

\(m_{ZnSO_4}=0.1\cdot161=16.1\left(g\right)\)

Trích mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+) Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh: NaOH; Na₂CO₃ (1)

+) Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄ (2)

+) Mẫu thử làm quỳ tím không chuyển màu: BaCl₂

- Cho BaCl₂ vào (1):

+) Na₂CO₃: xuất hiện kết tủa trắng

+) NaCl: không hiện tượng
\(PTHH:Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

- Cho BaCl₂ vào (2):

+) NH₄Cl: không hiện tượng

+) (NH₄)₂SO₄: xuất hiện kết tủa trắng

\(PTHH:\left(NH_4\right)_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NH_4Cl+BaSO_4\downarrow\)

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Cho quỳ tím tác dụng với các mẫu thử:

+ quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ quỳ tím ko đổi màu: BaCl; NH₄Cl; (NH₄)SO₄; Na₂CO₃

axit axetic nếu mk nhớ ko nhầm

axit axetic 

Chất adiponitrile cthh: C6H8N2:)

\(n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\)

Đặt số mol Fe2O3,Fe lần lượt là a,b

TN1:

PTHH:

\(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)

   a   -->     6a

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

  b  --> 2b

TN2:

PTHH

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

--> \(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có \(6a+2b=0,8\)

--> \(6\cdot0,1+2b=0,8->b=\dfrac{0,8-0,6}{2}=0,1\left(mol\right)\)

--> \(m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\)

--> \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

\(m_a=16+5,6=21,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\)

Đặt số mol của CuO, Fe2O3 lần lượt là a,b (mol)

PTHH:

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)

  a   -->   2a              a            a       (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)

   b    --->    6b             2b        3b         (mol)

Ta có pt

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=10\\2a+6b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{mhh}\cdot100\%=\dfrac{0,075\cdot80}{10}\cdot100\%=60\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{mhh}\cdot100\%=\dfrac{0,025\cdot160}{10}\cdot100\%=40\%\)

b) Pthh

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

0,075-> 0,075                   (mol)

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

0,025--> 0,075                      (mol)

\(V_{CO}=\left(0,075+0,075\right)\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

             0,1------>0,6-------->0,2

=> \(m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,6.63}{15\%}=252\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspư}=252+10,2=262,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,2.213}{262,2}.100\%=16,25\%\)

a) \(m_{HCl}=300.7,3\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

            0,2<---0,6------->0,2------->0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b) \(m_{ddspư}=300+5,4-0,3.2=304,8\left(g\right)\)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{304,8}.100\%=8,76\%\)

Bài 4:

a) Coi nước là dd NaCl có C% = 0

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_{ddNaCl\left(10\%\right)}}{m_{H_2O}}=\dfrac{10-5}{5-0}=\dfrac{1}{1}\)

=> \(n_{H_2O}=n_{NaCl}=200\left(g\right)\)

b) Coi nước là dd H₂SO₄ có C% = 0

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

\(\dfrac{m_{H_2O}}{m_{ddH_2SO_4\left(12\%\right)}}=\dfrac{12-8}{8-0}=\dfrac{1}{2}\)

Mà \(m_{H_2O}+m_{ddH_2SO_4\left(12\%\right)}=m_{ddH_2SO_4\left(8\%\right)}=400\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=400.\dfrac{1}{1+2}\approx133,33\left(g\right)\)

Bài 5:

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\n_{H_2O}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\sum n_O=4n_{H_2SO_4}+n_{H_2O}=4a+b\left(mol\right)\\\sum n_O=2n_{H_2SO_4}+2n_{H_2O}=2a+2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mà: \(\dfrac{n_O}{n_H}=1,25\)

`=>` \(\dfrac{4a+b}{2a+2b}=1,25\)

`<=>` \(4a+b=2,5a+2,5b\)

`<=>` \(1,5a=1,5b\)

`<=> a = b`

`=>` \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}\)

`=>` \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98a}{98a+18b}.100\%=\dfrac{98a}{98a+18b}.100\%=84,48\%\)

Ở chỗ

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\sum n_O=...\\\sum n_O=...\end{matrix}\right.\)

bạn ở giúp mình cái \(\sum n_O\) ở dưới bằng \(\sum n_H\) nhé

Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b (mol) \Rightarrow 44a + 32b = 10,8(1)$

$M_{khí} = \dfrac{44a + 32b}{a + b} = 18.2 = 36(g/ mol)$          $(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$m_{CO_2} = 0,1.44 = 4,4(gam)$
$m_{O_2} = 0,2.32 = 6,4(gam)$