a)

$RCO_3 + H_2SO_4 \to RSO_4 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{RCO_3} = n_{RSO_4}$

Suy ra : \(\dfrac{12,4}{R+60}=\dfrac{16}{R+96}\)

Suy ra : R = 64(Cu)

Vậy muối là $CuCO_3$

b)

$n_{CO_2} = n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = 16 : 160 = 0,1(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{9,8\%} = 100(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 12,4 + 100  -0,1.44 = 108(gam)$
$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{16}{108}.100\% = 14,81\%$

chỉ e giải chỗ pt 12,4 : R + 60 = 16 : R + 96 đi ạa

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O --> 2NaOH  ;

K₂O + H₂O --> 2KOH

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

Cu + 2HCl --> CuCl₂ + H₂

2Fe(OH)₃ --> Fe₂O₃ + 3H₂O

a)

Xuất hiện kết tủa màu trắng

b)

$AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3$

$n_{NaCl} = 0,5.2 = 1 < n_{AgNO_3} = 0,6.2 = 1,2$ nên $AgNO_3$ dư

$n_{AgCl} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$m_{AgCl} = 1.143,5 = 143,5(gam)$

c)

$n_{NaNO_3} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$n_{AgNO_3\ dư} = 1,2 - 1 = 0,2(mol)$
$V_{dd} = 0,5 + 0,6 = 1,1(lít)$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{1}{1,1} = 0,91M$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,2}{1,1} = 0,18M$

$n_{SO_2} = \dfrac{3,92}{22,4} = 0,175(mol)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = 2n_{SO_2} = 0,35(mol)$
Bảo toàn S : $n_{SO_4(trong\ muốI} = n_{H_2SO_4} - n_{SO_2} = 0,175(mol)$

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{SO_4} = 1,35 + 0,175.96 = 18,15(gam)$

Bài 1:

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH và Ba(OH)₂  (Nhóm 1)

+) Không đổi màu: Na₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃  (Nhóm 2)

- Đổ dd K₂SO₄ vào nhóm 1

+) Xuất hiện kết tủa: Ba(OH)₂

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaOH

- Đổ dd KOH dư vào nhóm 2

+) Kết tủa xuất hiện rồi tan: Al₂(SO₄)₃ 

PTHH: \(6KOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3K_2SO_4\)

            \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

+) Không hiện tượng: Na₂SO₄

Bài 2:

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                     2a_______a_________a                    (mol)

            \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

                         b_______b_________b                   (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}40\cdot2a+171b=12,55\\a+b=0,1\cdot1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaSO_4}=0,05\cdot233=11,65\left(g\right)\\C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)