Hòa Tan Hoàn Toàn 21,4 (gam) h2 Mg(OH)2 và Cu(OH)2 bằng 200g dd H2SO x% vừa đủ , sau Phản ứng thu được 40 (g) muối
a) Tìm x
b) Tìm C% Mỗi muối trong phản ứng
Giúp em với ạ :<
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường?
trả lời : Hg
a)
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
b)
$n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Na_2O} = \dfrac{14,7 - 0,1.23}{62} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} + 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$
c)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,4} = 87,5(ml)$
a)
Gọi n_{Mg(OH)_2} = a(mol) ; n_{Ca(OH)_2} = b(mol)$
\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\text{→}MgSO_4+H_2O\)
a a a (mol)
\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\text{→}CaSO_4+H_2O\)
b b b (mol)
Ta có :
$58a + 74b = 21,4$
$120a + 136b = 40$
Suy ra a = 0,05 ; b = 0,25
$n_{H_2SO_4} = a + b = 0,3(mol)$
$x\% = \dfrac{0,3.98}{200}.100\% = 14,7\%$
c)
$m_{dd} = 21,4 + 200 - 0,25.136 = 187,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,05.120}{187,4}.100\% = 3,2\%$
\(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)
Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)
2 3 1 3
0,8 1,2 0,4 1,2
a) \(n_{H2}=\dfrac{0,8.3}{2}=1,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=1,2.22,4=26,88\left(l\right)\)
b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,8.3}{2}=1,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{117,6.100}{29,4}=400\left(g\right)\)
c) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{1,2.1}{3}=0,4\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,4.342=136,8\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=21,6+400-\left(1,2.2\right)=419,2\left(g\right)\)
\(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{136,8.100}{419,2}=32,63\)0/0
Chúc bạn học tốt