Cân bằng phương trình sau:

1) 2Al + 6HCl ----->2Alcl3+ 3H2O.

2) Al2O3 + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3+3H2O.

3) Mg + 2HCl ------> MgCl2+H2.

4) Fe + H2SO4 ------>FeSO4+H2.

5) Fe2O3 +6 HCl ------> 2FeCl3 + 3H2O

Tập gõ CT nào

a)

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_{Na_2O} = b(mol)$

$\Rightarrow 23a + 62b = 5,4(1)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{NaCl} = \dfrac{4,68}{58,5} = 0,08(mol)$
Trong 200 gam dung dịch B, $n_{NaOH} = \dfrac{200}{80}.0,08 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow a + 2b = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b  = 0,05

Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}a = 0,05(mol)$
$m_{dd\ B} = m_A + m_{H_2O} - m_{H_2}$
$\Rightarrow m = 200 + 0,05.2 - 5,4 = 194,7(gam)$

b) 48 gam dung dịch B có $n_{NaOH} = \dfrac{48}{200}.0,2 = 0,048(mol)$
Gọi $n_{HCl} = x(mol) ; n_{H_2SO_4} = y(mol)$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Ta có : $x+ 2y = 0,048$ và $58,5x + 142y = 3,108$
Suy ra : x = 0,024 ; y = 0,012

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,024}{0,12} = 0,2M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,012}{0,12} = 0,1M$

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ Đặt:n_{Na}=a\left(mol\right);n_{Ba}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}23a+137b=18,3\\0,5.22,4a+22,4b=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{18,3}.100\approx25,137\%\\ \Rightarrow\%m_{Ba}\approx74,863\%\\ m_{ddB}=m_{hhA}+m_{H_2O}-m_{H_2}=18,3+102,1-0,2.2=120\left(g\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,1\left(mol\right)\\ b,C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40}{120}.100\approx6,667\%\\ C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171}{120}.100=14,25\%\)

đặt n_Na=x , n_Ba=y

m_X=23x+137y=18,3g (1)

n_H2=0,5a+b=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\) (2)

Từ 1 và 2 ta có : x=0,2 , y=0,1 mol

=>m_Na=0,2.23=4,6g

=>m_Ba=0,1.127=13,7g

Ta có pt:

2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

0,2---------------0,2

2Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

0,1-------------0,05

ta có :

C%_NaOH=\(\dfrac{0,2.40}{18,3+102,1}.100=6,64\%\)

C% _Ba(OH)2=\(\dfrac{0,05.171}{18,3+102,1}.100=7,1\%\)

Zn+2HCl ->ZnCl2+H2

0,2----0,4-------0,2--0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>VHCl=\(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8l\)

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

=>CM =\(\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

a)

Gọi $n_{N_2} = a(mol) ; n_{N_2O} = b(mol)$

Ta có : 

$a + b = \dfrac{2,352}{22,4} = 0,105(mol)$

$28a + 44b = 3,74(gam)$

Suy ra : a = 0,055 ; b = 0,05

Gọi $n_{Fe} = x(mol) ; n_{Mg} = y(mol) \Rightarrow 56a + 24y = 14,4(1)$

Bảo toàn electron :$3x + 2y = 0,055.10 + 0,05.8(2)$

Từ (1)(2) suy ra : x = 0,15 ; y = 0,25

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{14,4}.100\% = 58,33\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - 58,33\% = 41,67\%$

b) $n_{HNO_3} = 12n_{N_2} + 10n_{N_2O} = 1,16(mol)$

c) $m_{muối} = m_{Fe(NO_3)_3} + m_{Mg(NO_3)_2} = 0,15.242 + 0,25.148 = 73,3(gam)$

Em cần bài nào chỉ đăng bài mình cần và chưa biết làm thôi nha em!

\(a,Al_2\left(SO_4\right)_3\\ \%m_{Al}=\dfrac{27.2}{27.2+96.3}.100\approx15,79\%\\ \%m_S=\dfrac{32.3}{27.2+96.3}.100\approx28,07\%\\ \Rightarrow\%m_O\approx56,14\%\\ b,Mg\left(NO_3\right)_2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24}{24+62.2}.100\approx16,22\%\\ \%m_N=\dfrac{14.2}{24+62.2}.100\approx18,92\%\\\Rightarrow \%m_O\approx64,86\%\)

\(a,Đặt:m_{\dfrac{Na}{A}}=a\left(g\right)\left(a>0\right)\\ \Rightarrow\dfrac{2,3+a}{2,3+8,5}.100\%-\dfrac{a}{8,5}.100\%=9,77\%\\ \Leftrightarrow a=m_{Na\left(trong.hhA\right)}=4,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Na\left(hhB\right)}=4,6+2,3=6,9\left(g\right)\\ m_K=8,5-4,6=3,9\left(g\right)\\ PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{n_{Na\left(hhB\right)}+n_K}{2}=\dfrac{\dfrac{6,9}{23}+\dfrac{3,9}{39}}{2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:t=V_{ddX}\\ \Rightarrow t+0,8.2.t=0,4\\ \Leftrightarrow2,6t=0,4\Leftrightarrow t=\dfrac{2}{13}\left(l\right)\)

\(m_{muối}=m_{hhB}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=10,8+35,5.\dfrac{2}{13}+96.\dfrac{2}{13}=\dfrac{2017}{65}\left(g\right)\approx31,0308\left(g\right)\)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ Đặt:n_{Cu}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+56b=7,6\\\dfrac{2}{3}.22,4a+22,4b=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7,6}.100\approx36,842\%\Rightarrow\%m_{Cu}\approx63,158\%\\ b,n_{HNO_3\left(P.ứ\right)}=\dfrac{8}{3}.0,075+0,05=0,25\left(mol\right)\\ n_{HNO_3\left(bđ\right)}=0,25.110\%=0,275\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHNO_3}=\dfrac{0,275}{2}=0,1375\left(l\right)\)

Khí hoá nâu là khí NO.

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTKL: \(64x+56y=7,6\)

BT(e): \(2x+3y=3n_{NO}=3\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,3\)

Lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=7,6\\2x+3y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{4,8}{7,6}\cdot100\%\approx63,2\%\\\%m_{Fe}\approx100\%-63,2\%=36,8\%\end{matrix}\right.\)

b) BT(N): \(n_{HNO_3\left(pư\right)}=3n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=3\cdot0,05+2\cdot0,075+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HNO_3\left(pư\right)}=0,4\cdot63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HNO_3\left(\text{ dư 10%}\right)}=25,2+25,2\cdot10\%=27,72\left(g\right)\)

Câu 1: 

Định nghĩa chất điện li: là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện, các chất là chất điện li là axit, bazo, muối tan trong nước

Các chất không phải chất điện li: \(C_2H_5OH,C_6H_{12}O_6,C_{12}H_{22}O_{11}\)

Câu 2:

Chất điện li mạnh là những chất tan trong nước có các phân tử đều phân li ra ion

Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có 1 số phân tử phân li ra ion, còn lại tồn tại trong dung dịch ở dạng phân tử

Chất điện li mạnh: 

\(FeCl_3,H_2SO_4,Na_2SO_4,\left(NH_4\right)_2SO_4,Ba\left(OH\right)_2,Mg\left(NO_3\right)_2,KMnO_4,HNO_3\)

\(FeCl_3\rightarrow Fe^{3+}+3Cl^-\)

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

\(\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO_3^-\)

\(KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

Chất điện li yếu: \(CH_3COOH,HClO\)

\(CH_3COOH\leftrightarrow CH_3COO^-+H^+\)

\(HClO\leftrightarrow H^++ClO^-\)

\(CH_4,CO_2,SO_2\) không phải chất điện li

Câu 3:

\(Na_3PO_4\rightarrow3Na^++PO_4^{3-}\)

    0.1    \(\rightarrow\)   0.3          0.1     (M)

\(\left[Na^+\right]=0.3M;\left[PO_4^{3-}\right]=0.1M\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

 0.02  \(\rightarrow\)   0.02    0.02  (M)

\(\left[H^+\right]=\left[NO_3^-\right]=0.02M\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

0.01   \(\rightarrow\) 0.01   0.01   (M)

\(\left[K^+\right]=\left[OH^-\right]=0.01M\)