1 số PTHH chưa CB

a, Cách viết trên có ý nghĩa: Ở nhiệt độ 60 độ C thì 100 g nước hòa tan được 38g NaCl 

b, Khối lượng cần để hòa tan 150 g nước ở nhiệt độ trên là : 

\(m_{NaCl}=\dfrac{150.38}{100}=57\left(g\right)\)

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theoo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{dd\left(sau\right)}=250+6,5-0,1.2=256,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0.1.161}{256,3}.100\%\approx0,06\%\)

c) \(V_{dd}=m_{dd}.D=256,3.1,15\approx294\left(ml\right)=0,294\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{0,1}{0,294}=0,34M\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\ b,V_{ddMgCl_2}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ C_{MddMgCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

HBr gọi là Axit bromhidric

\(H_2CO_3\) gọi là Axit cacbonic

\(H_2S\) gọi là Axit sunfuhidric

\(H_3PO_4\) gọi là Axit photphoric

\(Mg\left(OH\right)_2\) gọi là Magie hidroxit

\(C\%=\dfrac{36}{36+100}.100\%\approx26,47\%\)

a, Cho que đóm còn tàn đỏ vào từng bình đứng : 

- Que đóm cháy bình thường là không khí

- Que đóm cháy mạnh hơn là oxi

- Khí trong bình cháy với ngọn lửa màu xanh là hidro

- Que đóm vụt tắt là khí cacbonic

b, Dùng thuốc thử là quỳ tím :

- Chuyển xanh : KOH 

- Chuyển đỏ : H2SO4 

- Không thay đổi màu : MgCl 

c, Cho 3 gói bột trên vào nước .

Tan hết : Na2O , SO3 

Tan ít ( không hết ) : CaO 

Nhỏ dung dịch thu được từ 2 chất trên vào quỳ tìm 

- Hóa đỏ : SO3 ( có tính axit ) H2SO4

- Hóa xanh : Na2O ( có tính bazo ) NaOH 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ 

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

   0,05                  0,1     0,15

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe_2O_3}=0,05.8\left(g\right)\)

\(b,H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

     0,15        0,15                      0,15

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100}{50}=29,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{0,15.56.100}{50}=16,8\left(g\right)\)