Giữa nguyên tử C và mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron dùng chung.

a)

- Ở dạng nguyên tử, Na và Mg đều có 3 lớp electron. Ở dạng ion Na+, Mg2+ chỉ có 2 lớp electron

=> Bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính các ion kim loại tương ứng

b, Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na₂O.

2Na⁺ + O^2- → Na₂O

Vì Na₂O là hợp chất ion nên ở điều kiện thường Na₂O tồn tại ở thể rắn.

Nguyên tử Mg nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO.

Mg²⁺ + O^2- → MgO

Vì MgO là hợp chất ion nên ở điều kiện thường MgO tồn tại ở thể rắn.

c, Tá có:

+ Bán kính ion Na⁺ < bán kính ion Mg²⁺.

+ Điện tích ion Mg²⁺ < điện tích ion Na⁺.

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852^oC) cao hơn rất nhiều so với Na₂O (1132^oC) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.

\(H_3PO_4+Na_2SO_4\rightarrow\text{không phản ứng}\)

Vì H₃PO₄ là axit yếu, không thể đẩy được gốc SO₄ (từ axit mạnh là H₂SO₄) ra khỏi muối Na₂SO₄.

- Al(OH)₃ thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)4]

- Al(OH)₃ thể hiện tính base khi tác dụng với dung dịch HCl

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

- Trong phân tử NH₃: độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0

⟹ Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn H gấp 3,0 : 2,2 = 1,36 lần.

- Trong phân tử H₂O: độ âm điện của H và O lần lượt là 2,2 và 3,4

⟹ Nguyên tử O hút electron liên kết mạnh hơn H gấp 3,4 : 2,2 = 1,54 lần.

Vậy cặp electron liên kết trong phân tử H₂O bị lệch nhiều hơn trong phân tử H₂O.

- Phân tử H₂ được tạo bởi 2 nguyên tử H, đều có độ âm điện là 2,2.

- Như vậy lực hút electron của 2 nguyên tử H bằng nhau. Vậy trong phân tử H₂ cặp electron sẽ không bị lệch về nguyên tử nào.

Li⁺ có 3 hạt proton trong hạt nhân (Vì số p không đổi, chỉ đổi số e)

- Ca(OH)₂ là 1 hóa chất rẻ tiền, có thể được sản xuất đễ dàng từ nguyên liệu sẵn có là đá vôi (CaCO₃).

- Dùng Ca(OH)₂ để xử lý sơ bộ khí thải hoặc nước thải vì Ca(OH)₂ chuyển hóa khí thành dạng muối, nước thải thành các kết tủa ít độc hại hơn, dễ thu gom, vận chuyển và xử lý hơn.       

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ SO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+H_2O\\ 4NO_2+2Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\\ Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\\ Cu^{2+}2OH^-\rightarrow Cu\left(OH_2\right)\)

Vì Ca(OH)2 có giá thành rẻ, có thể được sản xuất dễ dàng từ nguyên liệu sẵn có là đá vôi (CaCO3).

Bản chất của cách xử lí này là dùng Ca(OH)2 hấp thụ các khí thải (SO2, NO2,...) cũng như các ion kim loại nặng (Fe3+, Cu2+,...) chuyển hóa thành dạng muối hoặc các kết tủa ít độc hại hơn, dễ dàng thu gom, vận chuyển và xử lí hơn.

Một số phương trình hóa học minh họa:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

- NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃, một trong những hóa chất cơ bản, quan trọng trong công nghiệp. Từ HNO₃ sẽ sản xuất ra phân đạm, thuốc nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm…

- NH₃ cũng dùng để sản xuất phân đạm, ngành công nghiệp không thể thiếu các loại phân đạm như (NH₂)₂CO, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄…

- Từ NH₃ điều chế ra N₂H₄ làm nhiên liệu cho tên lửa

- Các máy lạnh công nghiệp dùng NH₃ để làm chất gây lạnh

- NH3 được dùng để sản xuất HNO3, một trong những hóa chất cơ bản, quan trọng trong công nghiệp. Từ HNO3 sẽ sản xuất ra phân đạm, thuốc nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm…

- NH3 cũng dùng để sản xuất phân đạm, ngành công nghiệp không thể thiếu các loại phân đạm như (NH2)2CO, NH4NO3, (NH4)2SO4…

- Từ NH3 điều chế ra N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa

- Các máy lạnh công nghiệp dùng NH3 để làm chất gây lạnh