Có 8 gam chất tan trong 100 gam dung dịch

Đổi 400 ml = 0,4 l
=> n= C_M.V= 0,5. 0,4= 0.2 mol

Vào nước à em?

NaO -> Na₂O

Ca₂O -> CaO

AlO₃ => Al₂O₃

đề bài là j?

Em nhập đề bài vào ha

a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,1        0,2                        0,1 

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

- Trích mẫu thử.

- Hòa tan mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: CaCO₃.

+ Tan, quỳ hóa xanh: BaO.

PT: \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

+ Tan, quỳ hóa đỏ: P₂O₅

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử mỗi chất:

Hoà tan mỗi chất vào nước:

Nhỏ vài giọt mỗi mẫu lên giấy quỳ tím:

chất không tan là \(CaCO_3\)

Chất làm quỳ tím hoá xanh là \(BaO\)

\(BaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ba\left(OH\right)_2\)

Chất làm quỳ tím hoá đỏ là \(P_2O_5\)

\(P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

oxi phản ứng với Fe, S, C 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\\ S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\\ C+O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{84}{56}=1,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Fe}=3\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=3.36,5=109,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{109,5}{10,95\%}=1000\left(g\right)\)

c, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=1,5\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 84 + 1000 - 1,5.2 = 1081 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{1,5.127}{1081}.100\%\approx17,62\%\)