n_{\(H_2\)}=0,2 mol  \(\Rightarrow\)  n_{\(C_{3_{ }}H_7OH\)}=0,4 mol  \(\Rightarrow\)  m_{\(C_{3_{ }}H_7OH\)}=0,4.60=24 (g).

Tham khảo:

Vậy chọn D.

2MCl_x  \(\underrightarrow{đpnc}\)  2M + xCl₂

n_{\(Cl_2\)}=0,15 mol  \(\Rightarrow\)  n_M=0,3/x mol  \(\Rightarrow\)  0,3/x.M=6.

Với x=1, M=20 (loại).

Với x=2, M=40 (nhận).

Vậy muối clorua cần tìm là CaCl₂, đáp án D.

Số mol khí H2 là:

n(H2) = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

V(ddHCl) = 500ml = 0,5l

Số mol HCl là:

n(HCl) = V(ddHCl).1 = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Pthh: 2M + (2x)HCl → 2MClx + (x)H2

Số mol HCl phản ứng:

n(HCl pứ) = 2. n(H2) = 2.0,24 = 0,48 (mol). So với ban đầu thì HCl phản ứng còn dư.

Theo pthh thì: n(M) = 0,48/x (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

9,6/n(M) = 9,6/(0,48/x) = 20x

--> x = 2 --> 20x = 40 (g/mol)

Vậy M là Ca --> Chọn B.

C

Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

⇒ Số mol AgNO3 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

b)

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO3 là:

– Nhiệt phân:

– Thủy luyện:

– Điện phân dung dịch:

Phương pháp điều chế Mg từ MgCl2 là: điện phân nóng chảy MgCl2

Chọn D.

Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

a) Giảm tính khử: Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag

Tăng tính oxi hóa: Zn2+ < Fe2+ < Ni2+ < H+ < Hg2+ < Fe3+ < Ag+

b) Giảm tính khử: I– > Br– > Cl– > F–

Tăng tính oxi hóa: I > Br > Cl > F

Gọi nFe = x (mol) ⇒ nAl = 2nFe = 2x (mol)

mhỗn hợp= 56x + 2x. 27 = 5,5⇒ x = 0,05 (mol)⇒ nFe = 0,05 (mol), nAl = 0,1 (mol)

nAgNO3 = 0,3.1 = 0,3 (mol)

Viết PTHH có xảy ra theo thứ tự:

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓         (1)

Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)2+ 3Ag↓          (2)

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓  (3)

nAl = 0,1 (mol); nAgNO3 = 0,3 (mol) ⇒ chỉ xảy ra phản ứng (1). Không xảy ra phản ứng (2) và (3)

⇒m rắn = mAg↓ + mFe dư = 3*0,1*108 + 0,05*56 = 35,2 (g)