\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,5=1\left(mol\right)\\ n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\ a,m=m_{Mg}=0,5.24=12\left(g\right)\\ b,C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{95.0,5}{100+12-0,5.1}.100\%\approx42,793\%\)

\(n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ a,2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\b, n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}+V_{ddNaOH}=0,4+1,6=2\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(M\right)\)

Em vui lòng đánh lại đề bài hoặc chụp lại đề cho rõ nhé, chị không thấy rõ đề bài nên không hỗ trợ em được. Em thông cảm.

`a)PTHH:`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 \uparrow`

`0,1`       `0,1`                                                  `(mol)`

`Cu + H_2 SO_4 -xx->`

`b)n_[H_2]=[2,479]/[24,79]=0,1(mol)`

`m_[Zn]=0,1.65=6,5(g)=>%m_[Zn]=[6,5]/20 .100=32,5%`

`m_[Cu]=20-6,5=13,5(g)=>%m_[Cu]=100-32,5=67,5%`

`c)C%_[H_2 SO_4]=[0,1.98]/200 .100=4,9%`

Đáp án D

$pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2 \Rightarrow n_{NaOH} = 0,01.10^{-pOH} = 10^{-4}(mol)$

$pH = 11 \Rightarrow pOH = 14 - 11 = 3 \Rightarrow C_{M_{NaOH\ sau\ khi\ pha}} = 10^{-3}$

$\Rightarrow V_{dd\ sau\ khi\ pha} = \dfrac{10^{-4}}{10^{-3}} = 0,1(lít) = 100(ml)$

$\Rightarrow V_{H_2O} = 100 - 10 = 90(ml)$

Bài 1 : 

Các ion xếp theo chiều bán kính giảm dần : $_{11}Na^+ , _9F^- , _8O^{2-}$

Bài 2 : 

Vì hoá trị của X trong hợp chất oxit cao nhất là 7 nên hoá trị của X trong hợp chất với Hidro là 8 - 7 = 1

CTHH hợp chất : $XH$
$\%X = \dfrac{X}{X + 1}.100\% = 98,77\% \Rightarrow X = 80$

Vậy X là nguyên tố Brom

1. \(11^{Na^+};9^{F^-};8^{O^{2-}}\)

2. \(X_2O_7\Rightarrow X\in VIIA\) => CT h/c của X với hidro : \(HX\)

Ta có : \(\dfrac{X}{X+1}=0,9877\Rightarrow X=80\)  \(\Rightarrow X:Br\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$m_{HCl} = 0,8.36,5 = 29,2(gam)$

b) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 11(1)$

$n_{H_2} = 1,5a + b = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{11}.100\% = 49,09\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%$

c) Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 11 + 29,2 - 0,4.2 = 39,4(gam)$