Trong công nghiệp sunfuric axit được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc theo sơ đồ phản ứng a viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quy trình trên b giai đoạn 2 là giai đoạn quan trọng nhất của chu trình sản xuất sunfuric axit giả sử trong bình phản ứng dung tích 1 lít ban đầu có 0,4 mol SO2 và 0,6 mol o2 được giữ ở nhiệt độ không đổi khi đạt đến trạng thái cân bằng lượng SO3 trong bình là 0,3 mol tính hằng số cân bằng của phản ứng

(1 điểm) Hợp chất X là thành phần có trong giấm ăn. Thành phần phần trăm về khối lượng nguyên tố có trong hợp chất X là 40% C; 6,67% H và 53,33% O. Phổ khối lượng và phổ hồng ngoại của chất X được cho ở hình dưới.

Phổ khối lượng của X	Phổ hồng ngoại của X

Viết công thức cấu tạo thu gọn của X.

(1 điểm) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, giai đoạn 2 là giai đoạn quan trọng nhất.

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

Giả sử trong bình phản ứng dung tích 1 lít, ban đầu có 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂ được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

(1 điểm) Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc theo sơ đồ phản ứng sau:

FeS₂ ^{\(\underrightarrow{1}\)} SO₂ ^{\(\underrightarrow{2}\)} SO₃ ^{\(\underrightarrow{3}\)} H₂SO₄.nSO₃ ^{\(\underrightarrow{4}\)}H₂SO₄

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quy trình trên.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp.

b) Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất NH3, N2, H2 lần lượt là 0,62 M; 0,45 M; 0,14 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

c) Hiệu suất của phản ứng sẽ tăng hay giảm nếu:

- Tăng nhiệt độ hệ phản ứng. Biết phản ứng tạo ra ammonia tỏa nhiệt.

- Tăng áp suất hệ phản ứng.

- Thêm một lượng bột sắt.