Câu 1:

\(C\%_{ddNaCl\left(bão.hoà,25^oC\right)}=\dfrac{36}{100+36}.100\approx26,471\%\)

Câu 2:

* Pha chế 300 gam dung dịch CuSO₄ 5%

\(m_{CuSO_4}=300.5\%=15\left(g\right)\\ m_{H_2O}=300-15=285\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2O}=\dfrac{285}{1}=285\left(ml\right)\)

=> Cách tiến hành: Cân 15 gam CuSO₄ muối khan vào cốc, cho từ từ vào cốc 285ml nước, khuấy đều đến khi muối khan tan hoàn toàn trong nước thì ta được 300 gam dung dịch CuSO₄ 5%

* Pha chế 200ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch 2,5M

\( n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ Đặt.V_{ddNaOH\left(2,5M\right)}=a\left(l\right)\left(a>0\right)\\Mà:n_{NaOH\left(2,5M\right)}=n_{NaOH\left(tổng\right)}\\ \Leftrightarrow2,5a=0,1\\ \Leftrightarrow a=0,04\left(lít\right)=40\left(ml\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=200-40=160\left(ml\right)\)

=> Cách tiến hành: Lấy 40ml dung dịch NaOH 2,5M sau đó thêm vào từ từ 160ml nước rồi khuấy đều, sau 1 thời gian ta thu được 200ml dung dịch NaOH 0,5M

a)

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`

`Zn(OH)_2 + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + 2H_2O`

`Zn + FeSO_4 -> ZnSO_4 + Fe`

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+2H_2O\\ Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)

Câu 1:

a) \(C\%_{KNO_3}=\dfrac{0,15.101}{500}.100\%=3,03\%\)

b) \(C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,2.242}{800}.100\%=6,05\%\)

c) \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{800}.100\%=7,5\%\)

d) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,05.135}{250}.100\%=2,7\%\)

e) \(C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,25.170}{250}.100\%=17\%\)

Câu 2:

Ta có: \(V_{dd}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(m_{dd}=400.1,2=480\left(g\right)\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{480}.100\%=8,67\%\)

giúp mình:)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:       \(CH_4+Cl_2\xrightarrow[]{askt}CH_3Cl+HCl\)

ban đầu      0,2       0,3

phản ứng    0,2---->0,2

sau pư         0          0,1         0,2           0,2

                  \(CH_3Cl+Cl_2\xrightarrow[]{askt}CH_2Cl_2+HCl\)

ban đầu        0,2        0,1

phản ứng      0,1<----0,1

sau pư          0,1        0               0,1          0,1

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_3Cl}=0,1.50,5=5,05\left(g\right)\\m_{CH_2Cl_2}=0,1.85=8,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

TN1: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

TN2: \(Zn+H_2SO_4\left(\text{loãng}\right)\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

TN3: \(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

TN4: 

(1) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(2) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Nhôm (al) cũng là một kim loại kiềm có tính khử mạnh giống như mg và cũng có thể cháy trong khí co2 nên sẽ không dùng khí co2 để dập tắt các đám cháy bắt nguồn từ kim loại này. Thay vào đó, có thể sử dụng chất chữa cháy dạng bột khô dạng ABC để chữa cháy cho các đám cháy từ mg và al.

Sử dụng bình chứa cháy dạng bột hoặc khí CO2, ngoài ra sử dung cát để dập

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1------0,15-----------------0,05---0,15

n Al =0,1 mol

=>m muối=0,05.342=17,1g

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

b) CM H2SO4= \(\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

300ml=0.3l

nAl=2.7/27=0.1 mol

nH2SO4=1*0.3=0.3 mol

PTHH:2Al +3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 +3H2

            0.1          0.3                0.05         0.15

Theo PTHH,ta có tỉ lệ: 0.1/2 .....0.3/3

                                   =  0.05         0.1

theo tỉ lệ,ta có H2SO4 dư

nH2=0.15*22.4=3.36l

là biểu hiện tính cho nhận e (oxi hóa -khử)