Vt ptr ion?

`SO_4 ^[2-] + Ba^[2+] -> BaSO_4 \downarrow`

Gọi a là phần trăm của các đồng vị ²⁵Mg  (a,b>0)

\(\overline{NTK}_{Mg}=24,305\\ \Leftrightarrow24.79\%+25a+26.\left(21\%-a\right)=24,305\\ \Leftrightarrow a=11,5\%\Rightarrow\%^{25}Mg=11,5\%;\%^{26}Mg=9,5\%\)

\(\%^{25}Mg=x\left(\%\right)\)

\(\%^{26}Mg=y\left(\%\right)\)

\(TC:\)

\(79\%+x+y=100\%\)

\(\Leftrightarrow x+y=0.21\left(1\right)\)

\(\overline{A_{Mg}}=\dfrac{79\%\cdot24+25\cdot x\%+26\cdot y\%}{100\%}=24.305\)

\(\Rightarrow25x+26y=5.345\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.115,y=0.095\)

\(\%^{25}Mg=11.5\left(\%\right)\)

\(\%^{26}Mg=9.5\left(\%\right)\)

Với VD của em thì Fe chắc chắn hết còn HCl có thể dư

Khi nào là tác dụng vừa đủ với lúc đó sẽ là P.Ứ hết

vậy tác dụng hoàn toàn có nghĩa là gì vậy ạ?

Em nhập lại đề em nha

Tổng số hạt cơ bản X là 58: P+E+N=58 (1)

Nguyên tử X trung hoà về điện: P=E=Z (2) 

Mà, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18: (P+E)-N=18 (3)

(1), (2), (3):

\(\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=58\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=18\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=58\\2P-N=18\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=19\\N=20\end{matrix}\right.\)

theo đề ta có:p+n+e=58

=>2p=n=58(1)

p+e-n=18

=>2p-n=18(2)

Giải hệ phương trình (1) (2)

2p+n=58

2p-n=18

=>p=19

n=20

Vậy p=e=19

n=20 

(để giải hệ phương trình t bấm MODE 5+1)

Bài nào em nhỉ?

  Tính phần trăm số nguyên tử?

Tổng số hạt cơ bản X là 40: P+E+N=40 (1)

Nguyên tử X trung hoà về điện: P=E=Z (2) 

Mà, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12: (P+E)-N=12 (3)

(1), (2), (3):

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=40\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=40\\2P-N=12\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\)

=> Nguyên tử X thuộc nguyên tố nhôm (Al)

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nhôm:

Em sửa r ạ

Đề chưa đủ em

\(a,M_X=\dfrac{16}{0,1}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ b,M_X=M_{Y_2O_3}=2M_Y+3.16=2M_Y+48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow2M_Y+48=160\\ \Leftrightarrow M_Y=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow Y:Sắt\left(Fe=56\right)\\ \Rightarrow X:Fe_2O_3\left(Sắt\left(III\right)oxit\right)\)