`Fe(OH)_2 + Na_2CO_3 -> FeCO_3 + 2NaOH`

\(NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(3KOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)

Câu 2: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với HCl:

       A. Cu, Na₂O, MgO, Fe(OH)₂.                             B. Al, K₂O, Ba(OH)₂, Na₂CO₃.

       C. Mg, Al(OH)₃, H₂O, CaCO₃.                           D. SO₃, NaOH, K₂O, Fe_.
Câu 3: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với SO₂ :

       A. KOH, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, CaO.                         B. NaOH, CaO, H₂O, Ca(OH)₂

       C. CuO, Fe₂O₃, MgO, CaO                                 D. Na₂O, Fe₂O₃, Al₂O₃, ZnO
Câu 4: Các chất cho trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH :

       A. SO₃, HCl, CO₂, H₂SO₄.                                  B. HCl, HNO₃, Na₂S, H₂SO_4.

            C. H₂O, H₃PO₄, H₂S, H₂SO₄.                         D. HCl, Ca(OH)₂, HNO₃, H₂S_.

Câu 2: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với HCl:

       A. Cu, Na₂O, MgO, Fe(OH)₂.                             B. Al, K₂O, Ba(OH)₂, Na₂CO₃.

       C. Mg, Al(OH)₃, H₂O, CaCO₃.                           D. SO₃, NaOH, K₂O, Fe_.
Câu 3: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với SO₂ :

       A. KOH, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, CaO.                         B. NaOH, CaO, H₂O, Ca(OH)₂

       C. CuO, Fe₂O₃, MgO, CaO                                 D. Na₂O, Fe₂O₃, Al₂O₃, ZnO
Câu 4: Các chất cho trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH :

       A. SO₃, HCl, CO₂, H₂SO₄.                                  B. HCl, HNO₃, Na₂S, H₂SO_4.

            C. H₂O, H₃PO₄, H₂S, H₂SO₄.                         D. HCl, Ca(OH)₂, HNO₃, H₂S_.

Trích mẫu thử.

Dùng quỳ tím:

\(NH_4Cl,\left(NH_4\right)_2SO_4\) làm quỳ hoá đỏ. (Nhóm 1)

\(Na_2SO_4,NaCl\) không làm đổi màu quỳ. (Nhóm 2)

\(\circ\) Với nhóm 1 cho tác dụng với Ba(OH)₂

Nếu có kết tủa trắng là \(\left(NH_4\right)_2SO_4\):

\(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NH_3+2H_2O\)

Còn không xuất hiện kết tủa là \(NH_4Cl\).

\(\circ\) Với nhóm 2 cho tác dụng với CaCl₂:

Nếu xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄:

\(Na_2SO_4+CaCl_2\rightarrow CaSO_4+2NaCl\)

Còn NaCl không có hiện tượng.

Dán lại nhãn cho các lọ hoá chất trên.

a) 

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

b) `n_{CO_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,1 (mol)`

`=> n_{CuO} = (20,6 - 0,1.106)/(80) = 0,125 (mol)`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106}{20,6}.100\%=51,46\%\\\%m_{CuO}=100\%-51,46\%=48,54\%\end{matrix}\right.\)

c) Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{Na_2CO_3} + n_{CuO} = 0,225 (mol)`

`=> m = (0,225.98)/(19,6\%) = 112,5 (g)`

d) `m_{dd} = 20,6 + 112,5 - 0,1.2 = 132,9 (g)`

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{132,9}.100\%=10,68\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,125.160}{132,9}.100\%=15,05\%\end{matrix}\right.\)

`-` Dùng quỳ tím nhận biết được:

   `@dd NaOH` làm quỳ tím chuyển màu xanh.

   `@dd H_2 SO_4` làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

`-` Dùng `H_2 SO_4` nhận biết được `BaCl_2` do tạo kết tủa trắng

     `BaCl_2 + H_2 SO_4 -> BaSO_4 \downarrow + 2HCl`

`-` Dùng `NaOH` nhận biết được `Mg(NO_3)_2` do tạo kết trắng

    `2NaOH + Mg(NO_3)_2 -> Mg(OH)_2 + 2NaNO_3`

`-dd` còn lại là `KCl`

PTHH:

`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`

`Mg(NO_3)_2 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + 2NaNO_3`

Có thể thay thế bằng chất: KClO₃, KNO₃

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 2KNO_3\xrightarrow[]{t^o}2KNO_2+O_2\)

Câu 2:

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(2NaOH+Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

Câu 3:

a. \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)

b. \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

c. \(2KOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

d. \(3BaCl_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\)

Câu 4: \(n_{CO_2}=0.1mol\)

a. \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

       0.1                                         \(\leftarrow\)  0.1

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b. Ta có: \(0.1\times106+m_{CuO}=20.6\Leftrightarrow m_{CuO}=10g\)

\(\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{\left(0.1\times106\times100\right)}{20.6}=51.46\%\)

\(\%m_{CuSO_4}=100-51.46=48.54\%\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0.125mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0.1+0.125=0.225mol\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{\left(0.225\times98\times100\right)}{19.6}=112.5g\)

d. \(m_{dd}\) sau phản ứng \(=20.6+112.5-0.1\times44=28.7g\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{\left(0.1\times142\times100\right)}{128.7}=11.03\%\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{\left(0.125\times160\times100\right)}{128.7}=15.54\%\)

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`2/15`  `0,4`             `2/15`   `0,2`        `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`n_[HCl]=[7,3.200]/[100.36,5]=0,4(mol)`

Có: `[0,2]/1 > [0,4]/6->Al` dư

`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`@m_[AlCl_3]=2/15.133,5=17,8(g)`

`@C%_[AlCl_3]=[17,8]/[5,4+200-0,2.2].100=8,68%`