a) Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, kết tủa tăng lên đến cực đại, sau đó kết tủa tan, tạo dd không màu. Khi đun nóng thì lại thấy kết tủa trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu, không mùi bay lên

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CaCO_3\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\)

b) Có kết tủa màu trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu, mùi khai bay lên

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ Ba\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

c) Mẩu Na nóng chảy tạo thành khối hình cầu, chạy nhanh trên bề mặt của dd, tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra, toả nhiều nhiệt. Ngay sau đó có kết tủa trắng xanh xuất hiện, đun nóng trong không khí thì kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\\ 2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

a. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan, sau khi đun nóng dung dịch bị vẩn đục, kết tủa trắng xuất hiện lại

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(CaCO_3\downarrow+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(Ca\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}CaCO_3\downarrow+CO_2+H_2O\)

b. Xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai 

\(BaO+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+H_2O\)

c. Na tan trong nước, có sủi bọt khí, sau đó kết tủa trắng xanh \(Fe\left(OH\right)_2\) xuất hiện, sau khi đun nóng, kết tủa trắng xanh dần chuyển sang màu đen của sắt III oxit

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

X: CaO

Y: Ca(OH)₂

R: CaCO₃

E: Ca(HCO₃)₂

F: CO₂

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CaCO_3\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\\ Ca\left(HCO_3\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2CO_2\uparrow+2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

\(3NaHSO_4+Na_3PO_4\rightarrow3Na_2SO_4+H_3PO_4\)

\(2NaHSO_4+Na_2CO_3\rightarrow2Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(2NaHSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Na_2SO_4+2HCl\)

Gọi A là số khối của đồng vị còn lại

Ta có: \(\dfrac{\left(79\times54.5+A\left(100-54.5\right)\right)}{100}=79.91\Leftrightarrow A=81\)

\(\%m_{79Br}=\dfrac{\left(79\times54.5\%\right)}{79.91+1+16\times4}=29.71\%\)

a) `Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\Rightarrow HCl\) dư, `Fe_2O_3` tan hết

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{ddspư}=16+200=216\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{216}.100\%=15,05\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).36,5}{216}.100\%=3,38\%\end{matrix}\right.\)

Đặt nồng độ mol của A và B lần lượt là a và b

Xét ý 1: \(n_{H_2SO_4}=0.1a\) mol; \(n_{NaOH}=0.1b\) mol

Quỳ tím cho vào dung dịch C có màu đỏ \(\Rightarrow\) \(H_2SO_4\) dư

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

 0.1b            0.05b

Số mol NaOH cần dùng để trung hòa dung dịch C chứa lượng acid dư: 0.004 mol

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}\) dư \(=0.002\) mol \(=0.1a-0.05b\) (1)

Xét ý 2: \(n_{H_2SO_4}=0.1a\) mol; \(n_{NaOH}=0.2b\) mol

Quỳ tím cho vào dung dịch C có màu xanh \(\Rightarrow\) NaOH dư

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

   0.2a         0.1a

Số mol HCl cần dùng để trung hòa dung dịch C chứa lượng base dư: 0.004 mol

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}\) dư \(=0.004=0.2b-0.2a\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.06M\\b=0.08M\end{matrix}\right.\)

Vậy nồng độ \(H_2SO_4\) là 0.06M; NaOH là 0.08M