CTHH của chất: `X_2CO_3`

`<=> 2X + 12 + 16.3 = 106`

`<=> X = 23 (đvC)`

Vậy X là nguyên tố Natri (KHHH: Na)

30. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,125.3,2=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:                 \(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+2H_2O\)

ban đầu               0,12      0,4

phản ứng             0,1<----0,4------->0,1

sau phản ứng      0,02        0            0,1

                             \(Fe+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow3Fe\left(NO_3\right)_2\)

ban đầu               0,02       0,1 

phản ứng             0,02---->0,04

sau phản ứng       0           0,06

`=>` \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,06.242=14,52\left(g\right)\)

31. KQ bị sai nếu đề sửa thành 185,46 gam muối thì mới chuẩn với đáp án

Ta có: \(m_{NO_3^-\left(trong.muối\right)}=m_{muối}-m_{KL}=185,46-32,94=152,52\left(g\right)\)

`=>` \(n_{NO_3^-\left(trong.muối\right)}=\dfrac{152,52}{62}=2,46\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_Z=n_{N_2}+n_{N_2O}=\dfrac{5,376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\\M_Z=18.2=36\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: 

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{N_2O}}=\dfrac{36-28}{44-36}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_{N_2}=n_{N_2O}=\dfrac{0,24}{2}=0,12\left(mol\right)\)

BTNT N: \(n_{HNO_3}=n_{NO_3^-\left(trong.muối\right)}+2n_{N_2}+2n_{N_2O}=2,94\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{23,4}{65}=0,36\left(mol\right);\overline{M_{N_2O,N_2}}=18.2=36\left(g/mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: 

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{N_2O}}=\dfrac{44-36}{36-28}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_{N_2}=n_{N_2O}=a\left(mol\right)\left(ĐK:a>0\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

\(\overset{0}{Zn}\rightarrow\overset{+2}{Zn}+2e\)

\(\overset{+5}{2N}+10e\rightarrow\overset{0}{N_2}\)

\(\overset{+5}{2N}+8e\rightarrow\overset{+1}{N_2}O\)

BTe: \(2n_{Zn}=10n_{N_2}+8n_{N_2O}\)

`=>` \(10a+8a=0,36.2=0,72\Leftrightarrow a=0,04\left(mol\right)\)

`=>` \(n_{N_2}=n_{N_2O}=0,04\left(mol\right)\)

`=>` \(V_{hh.khí}=\left(0,04+0,04\right).22,4=0,896\left(l\right)\)

Chọn A

14. Đặt \(n_{Al}=n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\)

`=> 27a + 102a = 15,48 <=> a = 0,12 (mol)`

BTNT Al: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,36\left(mol\right)\)

`=>` \(n_{NH_4NO_3}=\dfrac{77,88-0,36.213}{80}=0,015\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

\(\overset{0}{Al}\rightarrow\overset{+3}{Al}+3e\\ \overset{+5}{2N}+8e\rightarrow\overset{+1}{N_2}O\\ \overset{+5}{N}+8e\rightarrow\overset{-3}{N}H_4NO_3\)

BTe: \(3n_{Al}=8n_{N_2O}+8n_{NH_4NO_3}\)

`=>` \(n_{N_2O}=\dfrac{3.0,12-8.0,015}{8}=0,03\left(mol\right)\)

`=> V = V_{N_2O} = 0,03.22,4 = 0,672 (l)`

BTNT N: \(y=n_{HNO_3}=3n_{Al\left(NO_3\right)_3}+2n_{NH_4NO_3}+2n_{N_2O}=1,17\left(mol\right)\)

Khí không màu hóa nâu => khí NO => \(n_{NO}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

Cho dd NaOH vào có khí mùi khai thoát ra => trong muối có chứa cả NH₄NO₃ 

\(n_{NH_3}=\dfrac{0,0672}{22,4}=0,003\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{NH_4NO_3}=n_{NH_3}=0,003\left(mol\right)\)

`=>` \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{21,54-0,003.80}{213}=0,1\left(mol\right)\)

BTe: \(n_{Al}=\dfrac{8}{3}n_{NH_4NO_3}+n_{NO}=0,033\left(mol\right)\)

BTNT Al: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al\left(NO_3\right)_3}-n_{Al}}{2}=0,0335\left(mol\right)\)

`=> m = 0,033.27 + 0,0335.102 = 4,308 (g)`

Chọn C

Khí A có màu vàng lục, mùi hắc

Nặng gấp 2,4482 lần không khí `=>` \(M_A=2,4482.29=71\left(g/mol\right)\)

Ở 20^oC một thể tích nước hòa tan 2,5 lần thể tích khí A

`=> A: Cl_2`

a) Điều chế trong PTN: Cho các chất có tính oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, ... tác dụng với dd HCl đặc, có đun nóng

\(MnO_2+4HCl_đ\xrightarrow[]{đun}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\\ 2KMnO_4+16HCl\xrightarrow[]{đun}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

 Điều chế trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

b) Cho Cl₂ tác dụng với:

Fe: \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

dd FeSO₄: \(6FeSO_4+3Cl_2\rightarrow2Fe_2\left(SO_4\right)_3+2FeCl_3\)

dd NaOH loãng nguội: \(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

dd NaHCO₃: \(6NaHCO_{3\left(đặc\right)}+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaClO_3+5NaCl+6CO_2\uparrow+3H_2O\)

VD₂₀:

Cách 1: \(2NaCl_{\left(ddbh\right)}+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

Cách 2: \(2NaCl_{rắn}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o\ge400^oC}Na_2SO_4+2HCl\)

              \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)

VD₂₁:

\(16HCl_đ+2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\\ 6HCl+KClO_3\xrightarrow[]{t^o}KCl+3Cl_2\uparrow+3H_2O\\ 8H_2SO_4+2KMnO_4+10NaCl\rightarrow5Cl_2\uparrow+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O+5Na_2SO_4\)

a) H₂, Cl₂, O₂

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O`

`2KNO_3 ->(t^o) 2KNO_2 + O_2`

`2KMnO_4 ->(t^o) K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

b)

`2H_2 + O_2 -> (t^o) 2H_2O`

`H_2 + Cl_2 -> (as) 2HCl`

1. Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p+e-n=16\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.\)

`=>` Nguyên tử đó là Clo

2. Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=35\\p+e-n=13\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=12\\n=11\end{matrix}\right.\)

`=>` Nguyên tử đó là Magie

3. CTPT của chất: `Ca_x(PO_4)_2`

`<=> 40x + (31 + 16.4).2 = 310`

`<=> x = 2`

Vậy `x=2`

4. CTPT của chất `X_2O_3`

`<=> 2X + 16.3 = 160`

`<=> X = 56 (đvC)`

Vậy X là nguyên tử Fe

(1) \(4Na+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Na_2O\)

(2) \(4K+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2K_2O\)

(3) \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2MgO\)

(4) \(2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2CaO\)

(5) \(2Ba+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2BaO\)

(6) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Al_2O_3\)

(7) \(2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2ZnO\)

(8) \(Sn+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}SnO_2\)

(9) \(4Cr+3O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Cr_2O_3\)

(10) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^\circ}Fe_3O_4\)

(11) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2CuO\)

(12) \(4Ag+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Ag_2O\)

1. 4Na + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Na₂O

2. 4K +  O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2K₂O

3. 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO

4. 2Ca + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  2CaO

5. 2Ba + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2BaO

6. 4Al + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃

7. 2Zn + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  2ZnO

8. Sn + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  SnO₂

9. 4Cr + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  2Cr₂O₃

10. 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  Fe₃O₄

11. 2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CuO

12. 2Ag + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Ag₂O