Cho hỗn hợp A gồm MgO và al tác dụng hết với 200 g dd Hcl 14.6% thu dc 3.36 l Dktc khí không Màu và đ B cho dd NaOH đến dư vào đd B được 5,8 g kết tủa Viết PTHH đã xảy ra và nồng độ phần trăm các muối có tring dd B cho rằng các pưu xảy ra hoàn toàn
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 5:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,5.0,9=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét \(T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,45}{0,3}=\dfrac{3}{2}\) `=>` Pư tạo 2 muối
PTHH: 2KOH + SO2 ---> K2SO3 + H2O
0,45---->0,225------>0,225
K2SO3 + SO2 + H2O ---> 2KHSO3
0,075--->0,075------------->0,15
`=> m_{muối} = (0,225 - 0,075).158 + 0,15.120 = 41,7 (g)`
Câu 6:
`n_{H_2SO_4} = 1,7.0,5 = 0,85 (mol)`
PTHH:
`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
`MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`
`ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`
Theo PT: `n_{O(oxit)} = n_{=SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,85 (mol)`
`=> m = m_{muối} = m_{oxit} - m_{O(oxit)} + m_{=SO_4} = 46,1 - 0,85.16 + 0,85.96 = 114,1 (g)`
nSO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)
nKOH= 0,5.0,9=0,45 (mol)
Xét tỉ lệ :k=1,5 (1<1,5<2)
=> Tạo 2 muối: K2SO3 và KHSO3
2KOH + SO2--->K2SO3 + H2O
2x x x
KOH + SO2 -->KHSO3
y y y
Gọi x, y lần lượt là K2SO3 và KHSO3, ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,45\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
=>x= y=0,15 mol
mmuối= mK2SO3 + mKHSO3
= (0,15.158) + (0,15.120)
= 41,7 (g)
cho 2,9g nhôm vào lọ đựng axit HC
A: tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
B: tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (đktc)
`HCl` | `H_2SO_4` | `NaOH` | |
Quỳ tím | Đỏ | Đỏ | Xanh |
dd `BaCl_2` | Không hiện tượng | Có kết tủa trắng xuất hiện | Đã nhận biết |
`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`
92. Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=21\\p=e\\\dfrac{n}{p+e+n}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\Leftrightarrow p=e=n=\dfrac{21}{3}=7\)
Đơn vị điện tích hạt nhân: 7+
93.
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p+e-n=12\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=13\\n=14\end{matrix}\right.\)
b) `=> X: Al(nhôm)`
Số khối của Al: \(A=p+n=13+14=27\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2CO_3}=\dfrac{200.13,8\%}{138}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{100.18,25\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
ban đầu 0,2 0,5
phản ứng 0,2-------->0,4
sau phản ứng 0 0,1 0,4 0,2
`=> V_{B} = V_{CO_2} = 0,2.22,4 = 4,48 (l)`
b) `m_{dd} = 200 + 100 - 0,2.44 = 291,2 (g)`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{0,4.74,5}{291,2}.100\%=10,23\%\\C\%_{HCl.dư}=\dfrac{0,1.36,5}{291,2}.100\%=1,25\%\end{matrix}\right.\)
PTHH:
`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`NaOH + HCl -> NaCl + H_2O`
`3NaOH + AlCl_3 -> Al(OH)_3 + 3NaCl`
`2NaOH + MgCl_2 -> Mg(OH)_2 + 2NaCl`
`NaOH + Al(OH)_3 -> NaAlO_2 + 2H_2O`
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{5,8}{58}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
BTNT Mg: \(n_{MgO}=n_{MgCl_2}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{MgO}+3n_{Al}=0,5\left(mol\right)< 0,8\)
`=> HCl` dư
`m_{ddB} = 0,1.27 + 0,1.40 + 200 - 0,15.2 = 206,4 (g)`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl.dư}=\dfrac{\left(0,8-0,5\right).36,5}{206,4}.100\%=5,31\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{206,4}.100\%=6,47\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{206,4}.100\%=4,6\%\end{matrix}\right.\)