D vì các câu còn lại anion \(SO_4^{2-}+Ba^{2+}\) tạo kết tủa trắng

Vì muối MgSO₄ là muối tan nên không nhận biết được anion bằng cation Mg²⁺. Dung dịch K₂SO₄ không phản ứng với dung dịch MgCl₂ (không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi).

→ Chọn D.

Cách 1: n_H2O = 2a (mol), n_CO2 = a (mol)

Hydrocarbon là alkan do n_H2O > n_CO2

⇒ n_CnH2n+2 = n_H2O - n_CO2 = a (mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{C_nH_{2n+2}}}=1\)

→ CH₄

Cách 2:

\(2C_xH_y+\dfrac{4x+y}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2xCO_2+yH_2O\)

Ta có: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}=\dfrac{1}{2}=\dfrac{2x}{y}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{4}\)

→ CH₄

em cảm ơn ạ

\(2H_2SO_{4,đặc}+2KBr\rightarrow K_2SO_4+Br_2+SO_2+2H_2O\)

Nguồn tạo ra khí NO, NO₂ trong không khí:

+ Trong tự nhiên: Hiện tượng sấm sét.

+ Trong đời sống: Hoạt động của các phương tiện giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu …

a, \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

b, Ta có: \(K_c=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,62^2}{0,45.0,14^3}\approx311,31\)

c, - Tăng nhiệt độ → giảm hiệu suất.

- Tăng áp suất → tăng hiệu suất.

- Thêm bột sắt (xúc tác) → không làm thay đổi hiệu suất.

Ta có: \(n_{KOH}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,052.0,1=0,0052\left(mol\right)\)

PT: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,005}{1}< \dfrac{0,0052}{1}\), ta được HNO₃ dư.

Theo PT: \(n_{HNO_3\left(pư\right)}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HNO_3\left(dư\right)}=0,0002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,0002}{0,05+0,052}=\dfrac{1}{510}\left(M\right)\)

⇒ pH = -log[H⁺] ≃ 2,71

Để thu NH₃ với hiệu suất cao, cân bằng phải chuyển dịch theo chiều thuận.

- Giảm nhiệt độ do pư tỏa nhiệt.

- Tăng nồng độ N₂

- Giảm nồng độ NH₃

- Tăng áp suất

- Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ pư theo cả 2 chiều → không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Phát biểu trên sai vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng của cả 2 chiều thuận và nghịch.