a, Bột Fe tan, có bọt khí thoát ra.

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Bột CuO tan, tạo dd màu xanh.

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

c, Có hiện tượng sủi bọt khí.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

d, Na tan, có khí thoát ra, dd chuyển hồng.

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

e, Bột Al₂O₃ tan.

PT: \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

f, Xuất hiện tủa trắng.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2HCl\)

B.

Giải thích:

-Khi nhiệt độ giảm từ T1 về T2 (T1 > T2), tỷ khối hơi của hỗn hợp khí tăng từ 27,6 lên 34,5 điều này cho thấy khi nhiệt độ giảm,phản ứng nghịch \(N_2O_4\left(g\right)⇌NO_2\left(g\right)\)được thúc đẩy,cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.Khi cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận thì số mol khí tăng,áp suất chung của hệ tăng

C.

Giải thích:Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối của hỗn hợp khí so với \(H_2\) giảm đi. Điều này có nghĩa là số mol chất khí tăng lên, tức là phản ứng nghịch diễn ra.Mà phản ứng nghịch \(2SO_3\left(g\right)⇌2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\)là phản ứng thu nhiệt =>cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

Câu 10:

a) `a=2,b=c=3`

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b)

\(m_{dd}=m+n\left(g\right)\)

Câu 11:

a) \(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{t^o}FeCl_3\)

b) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

c) \(FeCl_2\underrightarrow{đpdd}Fe+Cl_2\)

2NaOH + H₂SO4 -> Na₂SO₄ + 2H₂O

P₂O₅ + 6NaOH -> Na₃PO₄ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + HCl

H₂SO₄ + CuO -> CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Fe -> FeSO₄ + H₂

2NaOH + CuO -> Na₂CuO₂ + H₂O

\(m_{dd.muối.X}=3,2+196,8=200\left(g\right)\)

Có: \(C\%_X=\dfrac{m_X.100\%}{200}=4\%\Leftrightarrow m_X=8\left(g\right)\) \(M_2\left(SO_4\right)_n\)

\(3,2\left(g\right)M_2O_n\rightarrow8\left(g\right)M_2\left(SO_4\right)_n\)

=> \(n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{8-3,2}{96-16}=0,06\left(mol\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,06.98.100\%}{196,8}=2,99\%\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+4HNO_{3\left(đ,n\right)}\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

x            4x                      x                 2x            2x

\(Cu+4HNO_{3\left(đ,n\right)}\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

y              4y                    y                  2y          2y

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+64y=4,825\\2x+2y=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{1}{40}\\y=\dfrac{1}{20}\end{matrix}\right.\)

\(a,\%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{1}{40}.65}{4,825}.100\%=33,68\%\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{1}{20}.64}{4,825}.100\%=66,32\%\)

b, PTHH:

\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)

1/40                                               1/40

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

1/20                                         1/20 

\(V_{SO_2}=\left(\dfrac{1}{40}+\dfrac{1}{20}\right).24,79=1,85925\left(L\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

x           2x         x                x 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

y           3y          y              1,5y

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

z           2z         z            z 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+56z=24,6\\x+1,5y+z=0,7\\3x-1,5y=0\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{1}{10}\\y=\dfrac{1}{5}\\z=\dfrac{3}{10}\end{matrix}\right.\)

\(a,m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,m_{HCl}=\left(2.0,1+3.0,2+2.0,3\right).36,5:20\%.110\%=281,05\left(g\right)\)

\(m_{dd}=24,6+281,05-\left(0,7.2\right)=304,25\left(g\right)\)

\(c,C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{304,25}.100\%=3,122\%\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{304,25}.100\%=8,78\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{304,25}.100\%=12,523\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,14.36,5}{304,25}=1,68\%\)

\(d,PTHH:\)

\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,1                                               0,1

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2                                                     0,3 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,3                                                     0,45

\(V_{SO_2}=\left(0,1+0,3+0,45\right).24,79=21,0715\left(l\right)\)

a)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Nhúng giấy quý tím vào dung dịch thấy quỳ chuyển màu xanh.

b)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(Al_2O_3+2KOH\rightarrow2KAlO_2+H_2O\)

Chất rắn tan dần tạo dung dịch trong suốt.

c) 

\(SO_2+2H_2O+Br_2\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

Dung dịch brom bị mất màu.

d) 

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Chất rắn tan tạo dung dịch màu lục nhạt.