Oxit tác dụng được với dd axit là oxit bazo hoặc oxit lưỡng tính

\(n_{CO_2}=\frac{0,8.10}{22,4}=0,45mol\)

\(n_{H_2O}=\frac{8.10}{18}=0,6mol\)

\(m_O=9-0,45.12-0,6.2=2,4g\)

\(n_O=\frac{2,4}{16}=0,15mol\)

Thấy \(n_C:n_H:n_O=0,45:1,2:0,15=3:8:1\)

CT lúc đầu là \(C_3H_8O\)

\(M_A=30.2=60đvC\)

\(\rightarrow60n=60\)

Phương trình hóa học phản ứng 

4P + 5O₂ ---> 2P₂O₅

4     :  5           : 2                   (1) 

Ta có : \(n_{P_2O_5}=\frac{m}{M}=\frac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) => n_P = 0,3 (mol) 

\(\Rightarrow m_P=m.M=0,3.31=9,3\left(mol\right)\)

Ta có \(\frac{m_{\text{phương trình}}}{m_{\text{thực tế}}}=75\%\Rightarrow\frac{9,3}{m_{\text{thực tế}}}=\frac{3}{4}\Rightarrow m_{\text{thực tế}}=12,4g\)

Vậy khối lượng P = 12,4 (g) 

Trả lời:

2.B

3.A

4.B

5.D

6.C

7.A

#Emma Nguyen

2/B

3/A

4/B

5/D

6/C

7/A

Câu 6 : B

Câu 7 : A

Chào bạn

Phản ứng xảy ra \(2NaCl+2H_2O\rightarrow^{đpdd/cmn}2NaOH+H_2+Cl_2\)  (phần này Latex đánh khó nhìn nên không hiểu thì hỏi nhé)

Có \(n_{NaCl}=\frac{11,7}{23+35,5}=0,2mol=n_{NaOH}\)

\(n_{CO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Vậy \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}< 1\)

Phản ứng xảy ra \(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

\(\rightarrow n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{NaHCO_3}=0,2.\left(61+23\right)=16,8g\)

Đề là 11,7g mới đúng chứ nhỉ?

em gái nào muốn điịt nhau thì ib với anh nhé !

địt con c*

em nào đụ với anh ko

a)Zn+2HCl→ZnCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2b)nZn=2,665=0,04molnAl=0,8127=0,03molnH2=0,04+0,03×32=0,085molVH2=0,085×22,4=1,904lc)nZnCl2=nZn=0,04molnAlCl3=nAl=0,03molCMZnCl2=0,040,04=1MCMAlCl3=0,030,04=0,75MmddHCl=40×1,072=42,88gmddspu=2,6+0,81+42,88−0,085×2=46,12gC%ZnCl2=0,04×13642,61×100%=12,77%C%AlCl3=0,03×133,542,61×100%=9,4%a)Zn+2HCl→ZnCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2b)nZn=2,665=0,04molnAl=0,8127=0,03molnH2=0,04+0,03×32=0,085molVH2=0,085×22,4=1,904lc)nZnCl2=nZn=0,04molnAlCl3=nAl=0,03molCMZnCl2=0,040,04=1MCMAlCl3=0,030,04=0,75MmddHCl=40×1,072=42,88gmddspu=2,6+0,81+42,88−0,085×2=46,12gC%ZnCl2=0,04×13642,61×100%=12,77%C%AlCl3=0,03×133,542,61×100%=9,4%