Đặt `n_A = n_B = a(mol)`

`n_{HCl} = (250.18,25\%)/(36,5) = 1,25(mol)`

`n_{H_2} = (8,4)/(22,4) = 0,375(mol)`

`PTHH:`

`A + 2HCl -> ACl_2 + H_2`

`2B + 6HCl -> 2BCl_3 + 3H_2`

Theo PT: `n_{HCl(pư)} = 2n_{H_2} = 0,75(mol) < 1,25(mol)`

`-> HCl` dư, kim loại ten hết

Theo PT: `n_{H_2} = n_A + 3/2 n_B`

`-> a + 1,5a = 0,375`

`<=> a = 0,15(mol)`

`-> 0,15M_A + 0,15M_B = 7,65(g)`

`<=> M_A + M_B = 51(g//mol)`

`-> M_B < 51(g//mol)`

Mà B có hóa trị III

`-> B:Al`

`-> M_A = 51 - 27 = 24(g//mol)`

Vậy A là Mg còn B là Al

a)

+) \(n_{iron}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Số nguyên tử iron: \(0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)(nguyên tử)

+) \(n_{copper}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Số nguyên tử copper: \(0,1.6.10^{23}=6.10^{22}\) (nguyên tử)

+) \(n_{aluminium}=\dfrac{9}{27}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

Số nguyên tử aluminium: \(\dfrac{1}{3}.6.10^{23}=2.10^{23}\) (nguyên tử)

b)

+) \(m_{H_2}=2.2=4\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(đkc\right)}=2.24,79=49,58\left(l\right)\)

+) \(m_{O_2}=1,5.32=48\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(đkc\right)}=1,5.24,79=37,185\left(l\right)\)

+) \(m_{CO_2}=1,15.44=50,6\left(g\right)\)

\(V_{CO_2\left(đkc\right)}=1,15.24,79=28,5085\left(l\right)\)

+) \(m_{CH_4}=1,15.16=18,4\left(g\right)\)

\(V_{CH_4\left(đkc\right)}=1,15.24,79=28,5085\left(l\right)\)

Theo đề gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=3x\left(mol\right)\\n_{CuO}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: \(m_{hh}=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=160.3x+80.2x=32\)

\(\Rightarrow x=0,05\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,05.3=0,15\left(mol\right)\\n_{CuO}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,15 ---->0,45-->0,3

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,1 --->0,1-->0,1

a. \(m_{kim.loại}=m_{Fe}+m_{Cu}=0,3.56+0,1.64=23,2\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2}=\left(0,45+0,1\right).22,4=12,32\left(l\right)\)

\(\dfrac{12,395}{24,79}\left(2M_M+32\right)=17\\M_M=1\left(H\right) \)

M là Hydrogen, NTK = 1.

Xét dung dịch bão hoà chứa a gam copper(II) sulfate ở cả hai nhiệt độ

\(\bullet0^{^{ }0}C:\\ S_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{a}{160}\cdot\dfrac{250}{100}=23,1\Rightarrow a=1478,4\\ S_{CuSO_4}=1478,4\left(\dfrac{g}{100gH_2O}\right)\\ \bullet80^0C:\\ S_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{a}{160}\cdot\dfrac{250}{100}=83,3\Rightarrow a=5331,2\\ S_{CuSO_4}=5331,2\left(\dfrac{g}{100gH_2O}\right)\)

Mơn cậu nha :DDD

\(C\%_{bh}=\dfrac{125}{225}=\dfrac{\dfrac{m}{296}.188+100.0,3}{m+100}\\ m=321,132\left(g\right)\)

Mơn cậu nha :DD

Phải với `21,9` gam `HCl` thì mới giải được bạn: )

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

0,05<---------------------0,1

\(n_{NaAlO_2}=\dfrac{8,2}{82}=0,1\left(mol\right)\)

`m(g)` chất rắn còn lại là của `Fe_2O_3` không phản ứng.

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,1<-------0,6

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

`a)`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`b)`

`CaO + 2HCl -> CaCl_2 + H_2O`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`Na_2O + 2HCl -> 2NaCl + H_2O`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

`c)`

`CaO + CO_2 -> CaCO_3`

`Na_2O + CO_2 -> Na_2CO_3`